Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения (стр. 15 из 16)

1	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны
2	Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов
3	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1 – 20
4	Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов.
5	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атомахимического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.
6	Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь.
7	Взаимодействие атомов элементов– неметаллов между собой – образование молекул соединений Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная полярная химическая связь
8	Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов
9	Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи
10	Контрольная работа №1

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1	Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия
2	Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ
3	Количество вещества
4	Молярная масса вещества
5	Молярный объем газообразных веществ
6	Урок- упражнение
7	Обобщение и систематизация знаний по теме

Тема 3.Соединения химических элементов (13 часов)

1	Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
2	Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения
3	Основания
4	Кислоты
5 – 6	Соли как производные кислот и оснований.
7	Урок – упражнение
8	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки
9	Чистые вещества и смеси
10	Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей
11-12	Расчеты, связанные с понятием «доля»
13	Контрольная работа №2

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

1	Физические явления
2	Химические реакции. Закон сохранения массы вещества
3	Химические уравнения. Реакции разложения
4	Реакции соединения
5	Реакции замещения
6	Реакции обмена
7 – 8	Расчёты по химическим уравнениям
9	Обобщение и систематизация знаний по теме
10	Контрольная работа №3

Тема 5. Простейшие операции с веществами. Химический практикум (6 часов)

1	Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием
2	Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
3	Анализ почвы и воды
4	Получение водорода и изучение его свойств
5	Получение кислорода и изучение его свойств
6	Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе

Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

1	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов
2	Электролитическая диссоциация
3	Основные положения теории электролитической диссоциации
4	Ионные уравнения реакций
5 – 6	Кислоты в свете ТЭД, и их классификация и свойства
7	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.
8	Оксиды
9	Соли в свете ТЭД и их свойства
10	Генетическая связь между классами неорганических веществ
11	Обобщение и систематизация знаний по темеКонтрольная работа №4 .
13	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
14	Упражнения в составлении окислительно –восстановительных реакций .
15	Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций
16	Обобщение и систематизация знаний по теме
17	Практическая работа «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов»
18	Контрольная работа №5.

Приложение 3

Примерное календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 11 классах при 2 – х уроках в неделю (по учебнику химии автора Габриеляна О.С.) (всего 68 часов) [5, 7, 8, 9, 38]

Содержание учебного материала
Тема №1 Строение атома
1.	Основные сведения о строении атома.
2.	Электронная оболочка. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов.
3.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
4.	Значение периодического закона Д.И. Менделеева.
5.	Виды химической связи. Ионная связь.
6.	Ковалентная полярная и неполярная химическая связь.
7.	Металлическая связь.
8.	Водородная химическая связь.
9.	Повторение и обобщение знаний по теме «Строение атома. Химическая связь»
10.	Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»
Тема №2 Строение вещества и их свойства
11.	Полимеры.
12.	Органические полимеры. Волокна.
13.	Органические полимеры. Волокна.
14.	Неорганические полимеры.
15.	Вещества молекулярного строения. Газообразные вещества.
16.	Жидкие вещества.
17.	Твердые вещества.
18.	Чистые вещества и смеси.
19.	Дисперсные системы.
20.	Состав смесей. Разделение смесей.
21.	Истинные растворы. Способы выражения концентрации.
22.23.24.25.	Решение задач на массовую долю растворимого вещества.Решение задач на массовую долю растворимого вещества.Решение задач на массовую долю растворимого вещества.Решение задач на массовую долю растворимого вещества.
26.	Урок-зачет «Решение задач»
27.	Классификация химических реакций. Реакции, которые идут без изменения состава.
28.	Классификация химических реакций, которые идут с изменением состава вещества.
29.	Тепловой эффект химической реакции.
30.	Скорость химической реакции.
31.	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
32.	Условия смещения химического равновесия.
33.	Электролитическая диссоциация.
34.	Реакции ионного обмена.
35.	Гидролиз. Гидролиз неорганических веществ.
36.	Гидролиз органических веществ.
37.	Среда водных растворов. Водородный показатель.
38. 39.	Окислительно-восстановительные реакции.
40. 41.	Электролиз.
42.	Обобщение знаний по теме «Строение вещества и их свойства»
43.	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества и их свойства»
Тема №3 Вещества и их свойства
44.	Металлы и их свойства.
45.	Металлотермия. Коррозия металлов
46.	Общие способы получения металлов
48	Общая характеристика инертных газов.
49	Общая характеристика галогенов.
50	Классификация неорганических и органических веществ.
51	Оксиды.
52	Кислоты. Химические свойства кислот. Неорганические и органические кислоты.
53.	Особые свойства серной кислоты.
54.	Особые свойства азотной кислоты.
55.	Основания.
56.	Соли.
57.	Химические свойства солей.
58.	Генетическая связь между классами неорганических соединений
59.	Генетическая связь между классами органических соединений
60.	Повторение и обобщение темы «Вещества и их свойства»
61.	Урок-зачет по теме «Вещества и их свойства».
62.	Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»
63.	Практическая работа №1
64.	Практическая работа №2
65.	Химия в жизни общества (урок- конференция)· Химия и промышленность· Химия и сельское хозяйство· Химия и экология· Химия и повседневна жизнь человека
Резерв
66.67.68	Решение задач и упражнений
Общее число по курсу
Демонстрации
Лабораторные опыты
Практические работы
Контрольные работы

Приложение 4

Конспект урока по теме «Гидролиз солей»

Метод: объяснительно-иллюстративный

УчительУченикУчительЗапись на доскеЗапись в тетрадиЗапись в тетрадиВопросУченикУчительЗакрепление

Водные растворы солей имеют разные значения pH и показывают различную реакцию среды- кислую, щелочную и нейтральную.Например: водный раствор AlCl₃ (pH<7)K₂CO₃ (pH>7)NaCl (pH=7)Чем же можно объяснить различные среды водных растворов солей? Ведь они не содержат в своем составе ионы H⁺ и OH^-, которые определяют среду расвора.Это объясняется тем, что в водных растворах соли подвергаются гидролизу.Слово «гидролиз» означает разложение водой.«гидро» - вода, «лизис» - разложениеГидролиз – одно из важнейших химических свойств солей.Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с H₂O, в результате которого образуются слабые электролиты.Гидролиз – процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза (h).Степень гидролиза равна отношению числа гидролизованных молекул соли к общему числу растворенных молекул:n

h= * 100%Nn – число молекул соли, подвергшихся гидролизу;N – общее число растворенных молекул.Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора, температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень гидролиза увеличивается.Как можно представить любую соль?Как продукт взаимодействия кислоты с основанием.Например: NaCl образована сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH.В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно поделить на 4 типа, это соли образованные:1. Сильным основанием + слабой кислотой (NaCN; Ba(NO₂)₂);2. Сильной кислотой + слабым основанием (CuCl₂; FeSO₄);3. Сильным основанием + сильной кислотой (NaCl; K₂SO₄);4. Слабой кислотой + слабым основанием (CH₃COONH₄; NH₄CN).Соли 1, 2, 4 типов подвергаются гидролизу, соли 3 типа нет.Рассмотрим примеры:1. Сильное основание + слабая кислота (подвергается гидролизу по аниону)

KOH-сильное основание

KNO₂HNO₂–слабая кислота

KNO₂ + HOHKOH + HNO₂При добавлении фенолфталеина раствор окрасился в малиновый цвет.Эти соли при растворении в H₂O показывают щелочную среду pH>7.2. Сильная кислота + слабое основание (гидролиз по катиону)

NH₄OH –слабое основание

NH₄IHI – сильная кислота

NH₄I + HOHNH₄OH + HIПри добавлении метилоранжа раствор окрашивается в розовый цвет;pH<7.3. Слабая кислота + слабое основание (гидролиз по катиону и аниону)

CH₃COOH- слабая кислота

CH₃COONH₄NH₄OH – слабое основание

CH₃COONH₄+НОН CH₃COOH+ NH₄OHРеакция среды нейтральная; pH=7 (используем универсальную индикаторную бумагу)4. Сильное основание + сильная кислотаНе гидролизуется; pH=71. Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей?2. Что такое гидролиз?3. Что называют степенью гидролиза?4. От чего зависит степень гидролиза?5. На какие группы можно разделить соли?

Приложение 5