Химия Глинка 50 решенных задач (стр. 3 из 7)

Дано:

D_пов. = 0,875 (етилен).

Знайти:

М_СН2=СН2 =?

Розв’язок:

D = M₁/M₂; => М_СН2=СН2 =M_пов./D = 32г/моль ∙ 0,875 = 28 г/моль.

№ 61.

Дано:

V_пов. = 1л; ωсо₂= 0,03%.

Знайти:

Кількість молекул СО₂?

Розв’язок:

Обчислимо який об’єм СО₂ міститься у 1л повітря:VCO₂= V_пов.∙ 0,03 / 100% = 1л ∙ 0,03 / 100% = 3 ∙ 10^–4л.Кількість речовини, що відповідає такому об’єму СО₂ :υ = V/V_m = 3 ∙ 10^–4л / 22,4л/моль = 1,34∙10^–5моль.Звідки:n =υ∙ N_A = 1,34 ∙ 10^–5 ∙ 6,02 ∙ 10^–23 = 8,0625 ∙ 10¹⁸шт.

№ 105.

Дано:

ωс = 93,75% ; ω_Н= 6,25% D_пов. = 4,41.

Знайти:

Молекулярну формулу речовини.

Розв’язок:

Позначимо кількість атомів карбону та гідроґену в простій формулі речовини відповідно через XіY. Атомні маси цих елементів: 12 і 1. Тому відношення мас карбону і гідроґену в складі речовини складає 12X:Y. За умовою задачі це відношення: 93,75 : 6,25. Значить: 12X:Y = 93,75 : 6,25, звідки:

.Найпростіша формула сполуки: С_1,25Н₁. Цій формулі відповідає молекулярна маса М = 12 ∙ 1,25 + 1∙ 1 = 16. Справжню молекулярну масу речовини знайдемо, виходячи з її густини за повітрям: М_пов.= 29г/мольD = M₁/M₂; => М_{речовини} =M_пов./D = 29г/моль ∙ 4,41 = 127,89 ≈ 128 г/моль.Відношення коефіцієнтів у формулі речовини знайдемо з відношення молекулярних мас речовини і її найпростішої формули:М_реч./М_{найпрост. ф-ли} = 128 / 16 = 8X = 1,25 ∙ 8 = 10, Y = 1 ∙ 8 = 8. =>Формула речовини: С₁₀Н₈.

№ 111.

Дано:

А) Mg(OH)₂; б) Fe(NO₃)₃; в) H₂SO₄; г) (NH₄)₂SO₄.

Знайти:

Обчислити вміст у відсотках кожного елемента у сполуках.

Розв’язок:

№ 177.

Дано:

n + l : а) 5; б) 6; в) 7.

Знайти:

Послідовність заповнення електронних орбіталей.

Розв’язок:

а) Знайдемо можливі значенняnі l, що відповідають сумі:

Але n > 0, l = n –1 іl < n, томумножина

можливих значень зменшується:

n =	5	4	3
l =	0	1	2

Атомні орбіталі, яким відповідають значення l, що рівні 0, 1, 2, 3, називаються відповідно s-, p-, d- і f-орбіталями. Значенню nвідповідає номер енергетичного рівня.

Виходячи з другого правила Клечковського (за однакових значень суми nі l атомні орбіталі заповнюються у порядку послідовного зростання головного квантового числа n), отримаємо, що електронні орбіталі заповнюються у такому порядку:

5s.

Аналогічно міркуючи запишемо послідовність заповнення електронних орбіталей для суми nіl, що дорівнює 6, 7:

б)

n =	6	5	4	3	2	1
l =	0	1	2	3	4	5

n =	6	5	4
l =	0	1	2

Звідки: 4d

6s.

в)

n =	7	6	5	4	3	2	1
l =	0	1	2	3	4	5	6

n =	7	6	5	4
l =	0	1	2	3

Звідки: 4f

7s.

№ 142.

Дано:

BaO

BaCl₂

Ba(NO₃)₂

BaSO₄ Mg

MgSO₄

Mg(OH)₂

MgO

MgCl₂.

Знайти:

Скласти рівняння реакцій.

Розв’язок:

2BaO + O₂

2BaO; BaO + 2HCl

BaCl₂ + H₂O; BaCl₂ + 2HNO₃

Ba(NO₃)₂ + 2HCl; Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄

BaSO₄ + 2HNO₃. Mg + H₂SO₄

MgSO₄ + H₂

; MgSO₄ + 2NaOH

Na₂SO₄ + Mg(OH)₂; Mg(OH)₂

MgO + H₂O; MgO + 2HCl

MgCl₂ + H₂O.

№ 207.

Дано:

Атом: ядро: 16 – нейтронів; 15 – електронів.

Знайти:

Атом (символ, заряд ядра і масове число)?

Розв’язок:

Електронна оболонка цього атома містить 15 електронів, значить до складу його ядра входить 15 протонів – це випливає з загальної електронейтральності атома. Кількість протонів відповідає заряду ядра атома і його порядковому номеру в таблиці хімічних елементів: Z = 15, №15.Номеру 15 відповідає хімічний елемент Фосфор, його масове число рівне: 30,97376. Отже символ даного елемента:

№ 230.

Дано:

K –Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl.

Знайти:

Обчислити різниці відносних електронегативностей зв’язків. Яка з них характеризується найбільшим ступенем йонності?

Розв’язок:

Відносні електронегативності елементів:Cl = 3,0; Ge = 2,0; Fe = ?; Ca = 1,04; K = 0,91.(В справочних відомостях не було знайдено відносної електронегативності для Fe, але виходячи з таблиці відносних електронегативностей для інших елементів і періодичної таблиці хімічних елементів, можна зробити висновок, що значення електронегативності феруму знаходиться між значеннями 2,0 і 1,04 (Ґерманію і Кальцію), тому суттєво не вплине на відповідь.)Обчислимо різниці електронегативностей зв’язків:K –Cl = 3,0 – 0,91 = 2,09; Ca – Cl = 3,0 – 1,04 = 1,96;Fe – Cl = 3,0 – ? = (1,96 < ? > 1,0);Ge – Cl = 3,0 – 2,0 = 1,0.Робимо висновок, що найбільшою йонністю характеризується зв’язок K – Cl, а найменшою – Ge – Cl, значення для зв’язку Fe – Clзнаходиться між ними.

№ 255.

Дано:

l = 4 ∙ 10^–11м.

Знайти:

Дипольний момент (D, Кл/м)?

Розв’язок:

Заряд електрона: q = 1,60 ∙ 10^–19Кл.Один Дебаль: 1D = 3,33 ∙ 10^–30Кл/м.μ = q ∙ l = 1,60 ∙ 10^–19 ∙ 4 ∙ 10 ^–11 = 6,4 ∙ 10^–30Кл/м = 6,4 ∙ 10^–30/(3,33 ∙ 10^–30)D = =1,92 D.

№ 291.