Химия Глинка 50 решенных задач (стр. 1 из 7)
№ 175.
| Дано: | Розв’язок: |
| l = 2;l = 3 | Для орбітального квантового числа l = 2, магнітне квантове число може мати п’ять значень: -2, -1, 0, 1, 2.Для орбітального квантового числа l = 3, магнітне квантове число може мати сім значень: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3. |
| m = ? |
Окреме завдання: конфігураціяатомних орбіталей атома заліза.
| 4s2 | 4p | ||
| 3d6 |   | ||
| 3p6 | | | |
| 3s2 | | | |
| 2p6 | | ||
| 2s2 | | | |
| 1s2 | | ||
| | |||
Конфігураціяатомних орбіталей атома заліза у збудженому стані (Fe+6)
| 4s1 |  | 4p1 | ||||
| 3d6 | | |||||
| 3p6 | | | | | | |
| 3s2 | | | | |||
| 2p6 | | |||||
| 2s2 | | | | |||
| 1s2 | | |||||
| | ||||||
№ 289
| Дано: | Розв’язок: |
| ΔНС2Н4 = 52,3 кДж/мольΔНН2О = -285,8 кДж/мольΔНСО2 = -383,5 кДж/моль |  Н2С = СН2 + 3О2  2СО2 + 2Н2О(ж.) + 6226 кДжВизначимо кількість моль етилену, що бере участь у даній реакції. З термохімічного рівняння, використовуючи стандартні ентальпії утворення речовин (ΔН простих речовин = 0), що входять в реакцію (подані у довідкових матеріалах підручника), запишемо вираз, позначивши кількість моль етилену за Х:52,3Х = 2Х(-285,8) + 2Х(-393,5) + 6226;1410,9Х = 6226Звідки: Х = 4,41 моль.З рівняння реакції бачимо, що оксиґену для проходження такого перетворення потрібно в тричі більше ніж етилену, тому νО2 = 3νС2Н4= 3*4,41 =13,24 моль.Звідки об’єм оксигену: VO2 = νО2* Vm = = 13,24 моль * 22,4 л/моль = = 296,5л. |
| VO2 = ? |
№ 398.
| Дано: | Розв’язок: |
| m 50%р-наKOH = 1кг | Складемо рівняння, позначивши масу необхідного для розведення розчина за Х:В 50%-му розчині міститься 500г КОН і 500г Н2О, тому коли ми додаватимемо 20%-ний р-н, до присутнього в 50%-му р-ні КОН додаватиметься 0.2Х (по масі) КОН, а загальна маса розчину збільшуватиметься на Х. В результаті розведення має вийти 25% р-н.Вище сказане можна записати у вигляді виразу:   ;0,5кг + 0,2Х = 0,25кг + 0,25Х;0,25кг = 0,05Х;Х = 5кг. |
| Отримати25% р-н КОНm20%р-наKOH = ? |
№ 540.
| Дано: | Розв’язок: |
| Р-н С СН3СООН = 0,01нК СН3СООН = 0,042 | Рівняння дисоціації:  СН3СООН  СН3СОО – + Н +Запишемо вираз для константи дисоціації оцтової кислоти:  ;З умови, що даний розчин 0,01н слідує – концентрація[CH3COOH] = 0,01 моль/лВраховуючи [CH3COO-] = [H+] підставимо у вираз для константи дисоціації:  ;[СН3СОО – ] [Н +] = 0,00042 ;Знайдемо концентрацію іонів гідроґену:[H+] = 0,02049;Звідки pHсередовища:pH = - ln[0,02049] = 3,88 |
| рН р-на = ? |
№ 626а
| Дано: |
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH  MnO2 + ... |
| Розв’язок: |
| Аналізуючи ліву і праву частину рівняння можна зробити висновок, що в даній реакції Mnбуде виступати відновником:Mn+2 – 2e Mn+4(втрачає два електрони)Через те, що оксиґен у даному рівнянні не змінює ступеня окислення – окисником може виступити тільки хлор. Можливий хід реакції:Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl + H2OТоді:Cl2 + 2e 2Cl –Прирівняємо кількість речовин у обох частинах рівняння реакції:Mn(OH)2 + Cl2 + 2KOH MnO2 + 2KCl + 2H2O |
№650.
| Дано: | Розв’язок: |
| Гальванічний елемент | Cu – катод:Для того, щоб в гальванічному елементі купрум міг виступати в якості катода, для анода потрібно обрати менш електронегативний елемент – наприклад цинк (Zn).Схема такого гальванічного елемента:Zn | ZnSO4 || CuSO4 | CuРеакція, що відбувається:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn = Zn+2 + 2e – анод окислюється (φZn = - 0,76 В)Cu+2 + 2e = Cu – катод відновлюється (φCu = 0,34 В)Стандартна ЕРС даної реакції:Е = φCu– φZn= 0,34 – ( – 0,76) = 1,1В Cu – анод:Для того, щоб в гальванічному елементі купрум міг виступати в якості анода, для катода потрібно обрати більш електронегативний елемент – наприклад золото (Au).Схема такого гальванічного елемента:Cu | CuCl2 || AuCl3 | AuРеакція, що відбувається:3Cu + 2AuCl3 = 3CuCl2 + 2AuCu = Cu+2 + 2e – анод окислюється (φCu = 0,34 В)Au+3 + 3e = Au – катод відновлюється (φAu = 1,50 В)Стандартна ЕРС даної реакції:Е = φAu– φCu= 1,50 – 0,34 = 1,16В |
| Cu – катод Cu – анод |
№ 672а.