Технологический расчет абсорбера для очистки углеводородного газа от сероводорода регенерированным (стр. 3 из 7)
Так как остаточное содержание
невелико, 
можно принять равной энтальпии 18%-го водного раствора ДЭА; тогдатеплоемкость водного раствора ДЭА,
.При
.Рассчитываем количество тепла, выделяемого в единицу времени при абсорбции
в 18%-ном водном растворе ДЭА (теплом, выделяющимся при абсорбции 
и 
, пренебрегаем в силу его незначительности): 
, 
- теплота хемосорбции , кДж/кг.
,- теплота хемосорбции сероводорода,
- доля сероводорода в смеси кислых компонентов, в данном случае 
. 
. 
Расход тепла
с насыщенным абсорбентом вычисляется на основе теплового баланса абсорбера, представленного в таблице 10.Таблица 10 - Тепловой баланс абсорбера
| Обозначение потока | Количество, кг/ч | Температура,  | Энтальпия, кДж/кг | Количество тепла, кВт |
| Приход | ||||
 | 279250 | 40 | 349,8 | 27206,7 |
| 150600 | 40 | 152,8 | 6392 | |
 | 4250 | 1905 | 2248,7 | |
| Σ | 35847,4 | |||
| Расход | ||||
 | 275000 | 40 | 354,55 | 27300 |
 | 154850 |  |  |  |
| Σ | 35847,4 | |||
Для учета зависимости теплоемкости насыщенного абсорбента от температуры примем значение температуры насыщенного абсорбента на 12 градусов выше температуры регенерированного раствора:
.Теплоемкость при данной температуре
пересчитываем 
.
Найденная и принятая величины совпадают с точностью до 0,19%.
Химический состав насыщенного абсорбента.
- давление в аппарате, МПа, 
- общее число молей реагирующей смеси, 
- разность чисел молей продуктов и исходных реагентов.Константа химического равновесия связана с изменением стандартного изобарного потенциала:
Где
– изменение стандартного изобарного потенциала для j-й реакции (j = 1, 2), кДж/моль; R = 8,315 
газовая постоянная температура реакции, К.Рассчитываем изменение изобарного потенциала реакции:
, где 
- изменение энтальпии образования, кДж/моль; 
- изменение энтропии реакции, 
.– суммы энтальпий образований исходных веществ и продуктов реакции, кДж/моль; - суммы энтропий исходных веществ и продуктов реакции,
, 
- количество молей вещества. Значения энтальпий образования и энтропий веществ приведены в таблице 11. Расчет констант химического равновесия – в таблице 12.Таблица 11 - Стандартные энтальпии
образования и энтропии 
при температуре t = 25 | Элемент, соединение, ион |  , кДж/моль |  , Дж/(моль*К) | Элемент, соединение, ион |  , кДж/моль |  , Дж/(моль*К) |
 | -20.160 | 205.776 |  | -51.036 | 219.592 |
 | -17.668 | -61.126 |  | -156.499 | 999.306 |
| S | 2.805 | 22.190 |  | -310.193 | 2020.802 |
 | 46.221 | 192.630 |  | -176.167 | 938.181 |
 | -46.221 | 192.630 | |||
 ,  | |||||
Таблица 12 - Расчет констант химического равновесия
| Реакция |  , кДж/моль |  ,  |  , кДж/моль |  |  |
 | 22,965 | -0,184 | 82,8 | -0,013 | 0,971 |
 | -21,981 | -0,350 | 91,8 | -0,015 | 0,447 |
Обозначим число киломолей
и 
, полученных по реакциям 1 – 2, через 
и 
и проведем расчет равновесного превращения по схемам, представленным в таблице 13.