Вода (стр. 3 из 3)

В клатратных соединениях между молекулами “гостя” и “хозяина” образуются лишь слабые межмолекулярные связи; включенная молекула не может покинуть своего места в полости кристалла преимущественно из-за пространственных затруднений Поэтому клатраты — неустойчивые соединения, которые могут существовать лишь при сравнительно низких температурах.

Клатраты используют для разделения углеводородов и благородных газов. В последнее время образование и разрушение клатратов газов (пропана и некоторых других) успешно применяется для обессоливания воды. Нагнетая в соленую воду при повышенном давлении соответствующий газ, получают льдоподобные кристаллы клатратов, а соли остаются в растворе. Похожую на снег массу кристаллов отделяют от маточного раствора и промывают, Затем при некотором повышении температуры или уменьшении давления клатраты разлагаются, образуя пресную воду и исходный газ, который вновь используется для получения клатрата. Высокая экономичность и сравнительно мягкие условия осуществления этого процесса делают его перспективным в качестве промышленного метода опреснения морской воды.

5. Тяжелая вода. При электролизе обычной воды, содержащей наряду с молекулами Н

О также незначительное количество молекул D O, образованных тяжелым изотопом водорода, разложению подвергаются преимущественно молекулы Н О. Поэтому при длительном электролизе воды остаток постепенно обогащается молекулами D O. Из такого остатка после многократного повторения электролиза в 1933 г. впервые удалось выделить небольшое количество воды

состоящей почти на 100% из молекул D

О и получившей название тяжелой воды.

По своим свойствам тяжелая вода заметно отличается от обычной воды (таблица). Реакции с тяжелой водой протекают медленнее, чем с обычной. Тяжелую воду применяют в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.

Константа	Н О	D О
Молекулярная масса	18	20
Температура замерзания, °С,	0	3,8
Температура кипения, °С,	100	101,4
Плотность при 25°С, г/см Температура максимальной плотности, °С	0,9971 4	1,1042 11,6

Библиография

1. Д.Э., Техника и производство. М., 1972г

2. Хомченко Г.П. , Химия для поступающих в ВУЗы. М., 1995г.

3. Прокофьев М.А., Энциклопедический словарь юного химика. М., 1982г.

4. Глинка Н.Л., Общая химия. Ленинград, 1984г.

5. Ахметов Н.С., Неорганическая химия. Москва, 1992г.