Аргентометрические методы анализа лекарственных средств (стр. 2 из 2)
2. В щелочной среде можно вести определение после нейтрализации избытка ионов OH- азотной кислотой.
3. При наличии в лекарственной смеси нескольких галогенидов методом Фольгарда определяется сумма всех галогенидов.
Метод Фольгарда имеет преимущество перед методом Мора в том, что он применим не только в нейтральной, но и в кислой среде. А наличие свободных кислот способствует получению более точных результатов. Поэтому этот метод применяется чаще, чем метод Мора.
2.5 Видоизмененный метод Фольгарда
Видоизмененный метод Фольгарда предусматривает прямое титрование раствором AgNO3 0,1М. Навеску соли галогенида растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой, прибавляют 1мл железоаммониевых квасцов и 0,1 мл 0,1М раствора роданида аммония. При этом возникает буровато-оранжевое окрашивание вследствие образования роданида железа:
FeNH4(SO4)2 +3NH4CNS ® Fe(CNS)3 + 2(NH4)2SO4
Раствор далее титруют 0,1М раствором AgNO3 до исчезновения окраски. Нитрат серебра реагирует вначале с галогенидом.
AgNO3 + KJ ® ¯AgJ +KNO3
После достижения точки эквивалентности избыточная капля раствора нитрата серебра реагирует с роданидом железа, вследствие чего раствор обесцвечивается.
3AgNO3 +Fe(CNS)3® ¯3AgCNS + Fe(NO3)3
Расчет ведут по формуле:
где х – содержание галогенида в процентах;
А – количество мл. AgNO3 0,1 М, израсходованного на титрование;
t – титр галогенида;
Н – навеска в граммах,
учитывая количество AgNO3, расходуемое на реакцию с радонидом железа (0,1М)
Этим методом определяется витамин В1.
Метод Кольтгофа применяют для определения йодидов.
К раствору йодида калия прибавляют 20-30 капель воды, 1 каплю раствора йодата калия KJO30,1М, 2 мл свежеприготовленного раствора крахмала и по каплям разведенную серную кислоту до появления синего окрашивания жидкости.
KJO3 +5KJ + 3H2SO4® 3J2 +3K2SO4 +3H2O
Далее титруют раствором нитрата серебра до исчезновения синего окрашивания
Синее окрашивание присуще комплексу J2 +J + крахмал. В точке эквивалентности из раствора исчезают йодид ионы.
KJ + AgNO3® AgJ¯ +KNO3 – синее окрашивание исчезает. Эквивалент йодидов равен молекулярной массе.
Этим методом можно определять йодиды в присутствии хлоридов и бромидов.
Примечание.
Хлориды не мешают определению йодидов. А если присутствуют бромиды, то необходимо до прибавления серной кислоты прилить к реакционной смеси 5 мл 10% раствора карбоната аммония (NH4)2CO3
Методом Кольтгофа определяют йодиды в смеси с эуфиллином, эфедрином.
2.7 Аргентометрическое титрование йодидов с внешним индикатором – нитрозо-крахмальной бумажкой.
К раствору йодида прибавляют 20-30 мл воды, 5 мл разведенной серной кислоты и тируют раствором нитрата серебра до тех пор, пока капля титруемого раствора, нанесенная на нитрозо-крахмальную бумажку не будет больше вызывать ее посинения. Если в тируемом растворе еще содержится йодид, то индикаторная бумага синеет, вследствие выделения йода:
2NaNO2 +2NaJ +2H2SO4® J2 + 2NO +2Na2SO4 + 2H2O
Эквивалент йодидов равен молекулярной массе.
Для получения более точных результатов при титровании с внешним индикатором, необходимо предварительно рассчитать количество титрованного раствора нитрата серебра, которое должно пойти на титрование взятой навески йодида или провести вначале ориентировочное титрование, а затем при повторном титровании уточнить результаты.
Примечание.
Определению йодидов с внешним индикатором не мешают хлориды и бромиды.
В своей работе я применяла все методы аргентометрического титрования, но чаще всего пользуюсь методом Фаянса.
Эти методы дают хорошие результаты, укладывающиеся в нормы отклонений не только в простых лекарственных формах, но и в сложных сочетаниях лекарственных веществ. Методы аргентометрического титрования весьма разнообразны, что дает возможность выбрать тот метод, который подходит для данного сочетания лекарственных веществ.
Из изложенного материала видно, что
1. Аргентометрические методы анализа технологически просты в исполнении;
2. Они не требуют больших затрат времени;
3. Конец титрования определяется ярко выраженными осадками или окрашиваниями;
4. Эти методы дают возможность количественного определения большого количества лекарственных веществ.
Поэтому аргентометрические методы анализа нашли широкое применение в аптечной практике
1. М.Н. Бушкова. Анализ лекарств в условиях аптеки. Киев, «Здоровье», 1975.
2. А.В. Архипова и др. Практическое руководство по фармацевти-ческой химии. М., «Медицина», 1967.
3. В.П. Зенлик. Аналитическая химия. М., «Медицина», 1971.
4. Ф.Е. Каган. Анализ многокомпонентных лекарственных смесей с галогенидами и другими препаратами. Минск.