Растворимость аскорбиновой кислоты (грамм на 100 мл растворителя): 33,3 H2O, 2 EtOH. Аскорбиновая кислота нерастворима в диэтиловом эфире, CHCl3, бензоле, петролейном эфире. Водные растворы аскорбиновой кислоты имеют pH ~ 3; действует как моноосновная кислота. Аскорбиновая кислота мощный восстановитель, легко окисляется многими окислителями.
Водные растворы аскорбиновой кислоты устойчивы при отсутствии кислорода. На воздухе растворы аскорбиновой кислоты устойчивы при pH 5-6, очень неустойчивы при щелочном pH.
Аскорбиновая кислота используется как донор H (водород) в биологических системах при изучении электронного транспорта и для защиты других легко окисляющихся веществ.
Каротин (от лат. carota — морковь) — желто-оранжевый пигмент, непредельный углеводород из группы каротиноидов. Нерастворим в воде, но растворяется в органических растворителях. Содержится в листьях всех растений, а также в корне моркови, плодах шиповника и др. Является провитамином витамина А. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е160a.
Сапонины (от лат. sapo-мыло), группа растительных гликозидов, водные растворы которых образуют стойкую мыльную пену; обладают гемолитической активностью и являются ядами для животных, дышащих жабрами. К сапонинам также относят гликозиды стероидов и тритерпеноидов морских организмов.
Сапонины - бесцветные или желтоватые кристаллиты, или аморфные вещества с высокой температурой плавления (плавятся с разложением); хорошо растворимы в воде, плохо - в холодном этаноле, лучше - в горячем и в метаноле, не растворимы в бензоле, хлороформе и диэтиловом эфире.
При кислотном или ферментативном гидролизе сапонины расщепляются на углеводную составляющую и агликон (сапогенин).
Сапонин эквизетонин при гидролизе расщепляется на эквизетогенин, фруктозу и арабинозу.
Флавоноиды — наиболее многочисленная группа как водорастворимых, так и липофильных природных фенольных соединений. Представляют собой гетероциклические кислородсодержащие соединения преимущественно желтого, оранжевого, красного цвета. Они принадлежат к соединениям С6-С3-С6 ряда — в их молекулах имеются два бензольных ядра, соединенных друг с другом трехуглеродным фрагментом. Большинство флавоноидов можно рассматривать как производные хромана или флавона.
Флавоноиды играют важную роль в растительном метаболизме и очень широко распространены в высших растениях. Многие флавоноиды — пигменты, придающие разнообразную окраску растительным тканям. Так, антоцианы определяют красную, синюю, фиолетовую окраску цветов, а флавоны, флавонолы, ауроны, халконы — жёлтую и оранжевую.
Они принимают участие в фотосинтезе, образовании лигнина и суберина, в качестве защитных агентов в патогенезе растений, вовлечены в регуляцию процессов прорастания семян, а также пролиферации и отмирания (путем апоптоза) клеток удлиняющихся растущих частей растений. Их многообразие объясняется тем, что в растениях большинство из них присутствует в виде соединений с сахарами — гликозидов. Сахарные остатки могут быть представлены моносахаридами — глюкозой, галактозой, ксилозой и др., а также различными ди-, три- и тетрасахаридами. К сахарным остаткам нередко присоединены молекулы оксикоричных и оксибензойных кислот. Катехины и лейкоантоцианы бесцветны. Они являются родоначальниками конденсированных дубильных веществ.
Большинство флавоноидов - твердые вещества, хорошо растворимые в полярных растворителях, в метаноле и бутаноле, в растворах гидроксида или карбоната натрия. Большинство флавоноидных гликозидов растворимо в воде, но их агликоны обычно плохо растворяются в ней. Агликоны растворимы в этилацетате, хлороформе, бензоле и эфире.
Кверцетин (3,3',4',5,7 - пентагидроксифлавон, мелетин, софоцетин) - лимонно-желтые кристаллы; температура плавления 313-314 °С (с разложением); слабо растворим в воде, диэтиловом эфире, этаноле, хлороформе, растворим в уксусной кислоте и щелочах. Растворы в концентрированной серной кислоте флуоресцируют зеленым цветом.
Кемпферол немного растворим в воде, растворим в горячем спирте, эфире.
Жиры, или триглицериды — природные органические соединения, полные сложные эфиры глицерина и одноосновных жирных кислот; входят в класс липидов. Наряду с углеводами и белками, жиры — один из главных компонентов клеток животных, растений и микроорганизмов. Жидкие жиры растительного происхождения обычно называют маслами — так же, как и сливочное масло.
Жиры гидрофобны, практически нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях и обычно плохо растворимы в спирте.
Никотин — бесцветная маслянистая жидкость (т. кип. 247,6 °С), быстро темнеющая на воздухе. При температурах ниже 60 °С и выше 210 °С никотин смешивается с водой, а в интервале температур от 60 °С до 210 °С он ограниченно растворяется в воде. Никотин хорошо растворяется во многих органических растворителях. Он экстрагируется органическими растворителями как из кислых, так и из щелочных водных растворов. Однако большие количества никотина экстрагируются из щелочных растворов. Никотин с водой образует азеотропную смесь. Поэтому он перегоняется с водяным паром.
Кремниевые кислоты - производные кремниевого ангидрида SiO2; очень слабые кислоты, малорастворимые в воде.
Растения некоторых семейств (хвощевых, бурачниковых и злаков) в большом количестве извлекают из почвы кремниевую кислоту и откладывают ее в своих клеточных оболочках или цитоплазме. Дело в том, что некоторые ее соли (силикаты) растворимы в воде. А так как кремниевая кислота - необходимая составная часть и человеческого организма (особенно соединительной ткани, кожи, волос и ногтей), можно с помощью содержащих кремниевую кислоту трав добиться улучшения состояния этих органов.
Аконитовая кислота легко растворима в воде и еще легче в спирте, а также и в абсолютном эфире; при 187 °С кристаллы ее плавятся, при чем происходит уже и распадение на угольный ангидрид (СО2) и итаконовую кислоту. Аконитовая кислота трехосновна, дает три ряда солей, представляющих собою продукт замещения металлами одного, двух или всех трех водородов карбоксильных групп, обусловливающих кислые свойства, т. е. основность всякой органической кислоты. Соли аконитовой кислоты большею частью растворимы в воде, хорошо кристаллизуются; средние соли свинца, серебра и окиси железа в воде не растворяются. Средний этиловый эфир аконитовой кислоты образуется при пропускании хлористого водорода через раствор кислоты в абсолютном спирте; он представляет тяжелую маслянистую жидкость, кипящую при 275° С (или 117° С при 14 т. т.) без разложения.
Яблочная кислота (2-гидроксибутановая кислота, гидроксиянтарная кислота) существует в виде двух стереоизомеров и рацемата. D, L-яблочная кислота- бесцветные кристаллы, температура плавления - 130,8 °С; растворимость (г в 100 г растворителя): в воде - 144 (26 °С), 411 (79 °С), в этаноле -35,9 (20 С), в диэтиловом эфире - 0,6 (20 °С), не растворима в бензоле.
Щавелевая кислота - относительно сильная органическая кислота (3 класс опасности), представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы, легко растворима в воде, ограниченно - в этиловом спирте и диэтиловом эфире, нерастворима в хлороформе, петролейном эфире и бензоле. Образует дигидрат состава С2Н2О4*2Н2О. Горючее вещество, в осевшем состоянии пожароопасна. Обладает сильным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей.
Дубильные вещества — группа весьма разнообразных и сложных по составу растворимых в воде органических веществ ароматического ряда, содержащих гидроксильные радикалы фенольного характера. Дубильные вещества широко распространены в растительном царстве, обладают характерным вяжущим вкусом. Они способны осаждаться из водного или водно-спиртового раствора раствором клея, а с солями окиси железа давать различных оттенков зелёные или синие окрашивания и осадки (чернильного свойства).
Дубильные вещества в основном аморфны, имеют более или менее ясно выраженный кислотный характер и обладают замечательным свойством (по преимуществу физиологические дубильные вещества) дубить кожу (шкуры), то есть отнимать у них в значительной мере способность к гниению и затвердеванию при высыхании.
Будучи веществами легко окисляющимися, они в присутствии щелочей буреют, поглощая кислород воздуха, и во многих случаях действуют восстановительно, напр., на соли благородных металлов, а некоторые и на Фелингову жидкость.
Для получения дубильного вещества в чистом состоянии природные дубильные материалы экстрагируют водой или другими растворителями: крепким или слабым спиртом, чистым эфиром или в смеси со спиртом, уксусным эфиром и т. п.; экстракты выпаривают, и получаемые в остатке дубильные вещества очищают с помощью обработки их теми или другими из указанных растворителей. Чаще, приготовив водный или водно-спиртовый экстракт, извлекают из него дубильное вещество взбалтыванием с уксусным или простым эфиром или с их смесью или же осаждают (лучше фракционированно) уксуснокислым свинцом и, отфильтровав, разлагают осадки свинцовых соединений сернистым водородом. Пользуются иногда для осаждения дубильных веществ из водных экстрактов уксуснокислым хинином, уксуснокислою медью, рвотным камнем, поваренною солью, соляной кислотой и др. Для очищения прибегают иногда к помощи диализа, дающего с таннином хорошие результаты.
Силикаты - это соли кремниевых кислот, а также минералы, содержащие кремний. Силикат образуется путем соединения диоксида кремния и оксида другого химического элемента. Большинство силикатов представляют собой тугоплавкие, химически пассивные материалы, практически не растворяющиеся в воде. При различной температуре они могут находиться в твердом, жидком (расплавленном) или газообразном состоянии, а также способны образовывать коллоидные системы.
1. Лекарственные растения луга. — М.: Изобразительное искусство, 1993. — С. 56-57.
2. http://lekmed.ru/lekarstva/lekarstvennye-rasteniya/hvosch-polevoi.html
3. http://www.herbarius.info/special/classificators/alpha_rus.phtml
4. http://fito-ter.ru/archives/334
5. http://ru.wikipedia.org/wiki/Кверцетин
6. http://ru.wikipedia.org/wiki/Аскорбиновая_кислота
7. Каррер П. Курс органической химии. 2 изд. - Л. - 1962.
8. http://www.xumuk.ru/toxicchem/98.html
9. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2170.html
10. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2987.html
11. http://ru.wikipedia.org/wiki/Малат
12. http://ru.wikipedia.org/wiki/Щавелевая_кислота
13. http://ru.wikipedia.org/wiki/Фитостерол
14. http://ascorbinka.x51.ru/index.php?mod=text&selected&uitxt=421&sw=%F0%E0%F1%F2%E2%EE%F0%E8%F2%E5%EB%E5
15. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3961.html
16. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1954.html
17. http://russian.alibaba.com/product-cgs/kaempferol-98--252127793.html
18. http://ru.wikipedia.org/wiki/Флавоноиды
19. http://www.oxbow.ru/?page_id=196
20. http://ru.wikipedia.org/wiki/Жир
21. http://www.xumuk.ru/toxicchem/98.html
22. http://be.sci-lib.com/article001595.html
23. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5456.html
24. http://chemical.technohim.ru/catalog/special/sorrel/
25. http://ru.wikipedia.org/wiki/Дубильные_вещества
26. http://www.compass-kazan.ru/information/silikaty/