Оптимальны тесты, содержащие 8-12 вопросов при 4-5 выборочных ответах, из которых правильный лишь один. (Возможно также сочетание нескольких ответов. В этом случае за верный принимается полный ответ. Если допущена хотя бы одна ошибка, ответ также считается неверным.) Не рекомендуется использовать менее четырех вариантов ответов, так как при этом существенно увеличивается возможность случайного выбора правильного ответа.
Учащийся получает контрольную программу-тест, знакомится с вопросом, последовательно анализирует варианты ответов, выбирает правильный (правильные) ответ и заносит его (их) в карточку ответов в виде крестика в соответствующей ячейке матрицы (табл. 1).
| Ответы | Номера вопросов | |||||||||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
| 1 | + | + | + | + | + | |||||
| 2 | + | + | + | |||||||
| 3 | + | + | + | |||||||
| 4 | + | + | + | + | ||||||
Для проверки удобно использовать шаблон в форме перфокарты, отверстия в котором соответствуют правильным ответам. Шаблон проще всего изготовить из обложки общей тетради. Одним шаблоном можно проверять четыре варианта контрольной работы. Достигается это переворачиванием шаблона, а также использованием обеих его сторон (табл. 2).
Таблица 2
Шаблон для проверки карточек ответов
| 1 | 4 |
| 2 | 3 |
| 3 | 2 |
| 4 | 1 |
Отметка «3» ставится за 6-7 правильных ответов, «4» - за 8-9 правильных ответов и «5» - за 10 правильных ответов. Если в результате проверки установлено большое количество неверных ответов на какой-либо вопрос, то на следующем уроке необходимо провести дополнительное разъяснение материала.
Впервые применяя такой контроль, учитель обязательно психологически готовит учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомит их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки ответов и критериями оценки. Важно предупредить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.
5. Разработка контролирующих программ
В тестовые задания необходимо включить вопросы, позволяющие проконтролировать знание химических формул, валентности, названий веществ, их классификации, строения атома. Это первая группа вопросов, В качестве примера приведем некоторые из них.
• Какая электронная формула описывает строение атома серы?
• Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома германия?
• Укажите формулу кальцинированной соды.
Вторая группа вопросов охватывает решение простейших расчетных задач. Главное при их составлении — акцентировать внимание на химической, а не на арифметической стороне вопроса. Поэтому наряду с текстом задачи можно привести молярные массы сложных веществ, уравнение химической реакции.
• Какой объем хлороводорода (н.у.) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 20 г гидроксида натрия? (НСl + NаОН = NаСl + Н2O; М (NаОН) = 40 г/моль.) Задачи такого типа легко решаются в уме. Третья группа вопросов связана с решением экспериментальных задач.
• Укажите качественный реактив на ион (SO4)2-.
• В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия Nа2СO3, хлорида бария ВаCl2 и гидроксида калия КОН. В каждую пробирку прилили раствор серной кислоты. В пробирке 2 выпал белый осадок,
а в пробирке 3 наблюдалось выделение пузырьков газа. Определите, в каких пробирках находятся указанные вещества.
Вопросы четвертой группы проверяют знание химических законов, свойств веществ.
• Химическая реакция произойдет между парой веществ
а) Сu и FеSO4
б) Аl и МgСl2
в) Zn и FеСl2
г) Fе и ZnSO4
Рекомендуется иногда включать в последующие задания вопросы из предыдущих, что способствует формированию у обучающихся целостного представления об изучаемом предмете.
Составляя ответы, целесообразно наряду с правильными ответами включать правдоподобные и избегать заведомо ложных и абсурдных. В качестве неправильных можно использовать ошибочные ответы учащихся, которые предварительно обнаружены в ходе обычного опроса. Если ученики должны указать формулу вещества, то кроме правильной можно дать формулы других реально существующих веществ. И только в тренировочных заданиях на составление формул веществ можно в качестве вариантов ответов предлагать формулы, составленные без учета валентности.
С целью обеспечения самостоятельной работы всех учащихся контрольные задания (тесты) лучше составлять в 25-30 вариантах.
6. Примеры контрольных тестовых заданий
(Основные понятия химии.)
I-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) выпаривание
2.Выберите наиболее правильную формулировку атома. Атом-это:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества!
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите единицу измерения относительной атомной массы химического элемента:
а) г/моль
б) моль
в) безразмерная величина
г) г/см3
4.За какую величину принимают атомную единицу массы:
а) 1/12 массы атома водорода.
б) массу углерода.
в) 1/12 массы атома углерода.
г) массу азота.
5.Чему равна масса 1 а.е.м. если масса атома углерода равна 2,0*10-26 кг :
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4.
а) 1,6 г.
б) 1 кг.
в) 6,1 г.
г) 1,6 кг!
7.Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой H2SO4:
а) 89
б) 65
в) 98
г) 89,6
8.Выберите соединение, в котором валентность серы равна «6» из следующих-SO3;SO2;H2S;H2SO3:
а) SO3
б) H2SO3
в) H2S
г) SO2
9.Что является единицей количества вещества:
а) килограмм
б) а.е.м.
в) моль
г) Кулон
10.В результате реакции получено 22 г сульфида железа (II) . Какое количество сульфида железа (II) соответствует этой массе:
а) 0,2 моль
б) 3 моль
в) 0,25 моль!
г) 1 моль
II-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из неоднородной смеси:
а) выпаривание
б) дистилляция
в) хроматография
г) фильтрование
2. Выберите правильную формулировку молекулы:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите правильное обозначение относительной атомной массы натрия:
а) Ar(Na)
б) Mr(Na)
в) M(Na)
г) At(Na)
4.Выберите единицу измерения молярной массы:
а) моль
б) кг
в) моль/л
г) г/моль
5.Зная массу атома кислорода ma=2,66*10-26 кг и его относительную атомную массу 16 найти массу 1 а.е.м.:
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:
а) 2 г
б) 4 г
в) 3 г
г) 5 г
7.Вычислите относительную молекулярную массу азотной кислоты, химическая формула которой HNO3:
а) 36
б) 90
в) 45
г) 63
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «5» из следующих- NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Единицей чего является моль:
а) массы
б) молекулярной массы
в) количества вещества
г) энергии
10.Каковы масса и количество вещества воды, которая образовалась при сгорании 8 г водорода:
а) 4 г и 72 моль
б) 16 г и 5 моль
в) 72 г и 4 моль
г) 5 г и 16 моль
III-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) дистилляция!
2.Выберите наиболее правильную формулировку химического элемента. Химический элемент-это:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид атомов.
3.Выберите правильное обозначение относительной молекулярной массы воды :