Методические особенности изучения темы "Железо" на уроках химии в средней школе (стр. 7 из 7)
а) повышении давления
б) повышении температуры
в) понижении давления
г) понижении температуры +
17. При взаимодействии с хлором железо проявляет свойства
а) окислительные
б) кислотные
в) восстановительные +
г) основные
18. Сокращенное ионное уравнение
соответствует взаимодействию:а) раствора соли железа (II) с раствором щелочи +
б) раствора соли железа (II) со щелочью
в) раствора соли железа (II) с нерастворимым основанием
г) нерастворимой соли железа (II) с нерастворимым основанием
19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен:
а) 1
б) 2 +
в) 3
г) 4
20. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы
а) железо, оксид железа (III), гидроксид меди (II) +
б) цинк, оксид кремния (IV), гидроксид меди (II)
в) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II)
г) сера, оксид серы (IV), оксид серы (VI)
21. При пропускании водорода над раскаленным оксидом железа (III) водород играет роль:
а) восстановителя +
б) катализатора
в) окислителя
г) и восстановителя, и окислителя
22. В уравнении реакции, схема которой
коэффициент перед формулой восстановителя равен:а)1
б) 2
в) 3
г) 4 +
23. В химических реакциях Fe2+выполняет роль:
а) окислителя;
б) восстановителя; +
в) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.
24. FeCl3+NaOH
а) Fe3+ +3OH-
Fe(OH)3 +б) Fe2+ +2OH-
Fe(OH)2в) Fe3+ + OH-
Fe(OH)325.Fe(NO3)2+K3PO4
а) 2Fe3+ + 3PO42-
Fe2(PO4)3б) 3Fe2+ +2PO43-
Fe3(PO4)2 +в) Fe2+ + PO42-
Fe PO4 26. Fe2O3+HCl
а) Fe2O3+6H+
2Fe3+ +3H2O +б) 2Fe3+ + O32+ +6H+
Fe3+ + 3Н2Ов) Fe2O3+6H+
2Fe2+ + 3Н2О27. LiOH+FeCl2
а) Fe2+ +2OH-
Fe(OH)2б) Fe3+ + 3OH-
Fe(OH)3в) Fe2+ +OH-
Fe(OH)2 +28.
| № | Дана схема реакции | № ответа | Полуреакция в электронном балансе |
| 1.2.3.4.5. | Fe+Cl2 FeCl3Li+H2 LiHFe+HCl FeCl2 + H2Li+H2O LiOH+ H2FeO+HCl FeCl2 + H2O | А)Б)Г)Д)E) | H20 +2e- 2H-Cl20+2e- 2Cl-2H++2e- H202Cl- - 2e- 2Cl0Fe0 -2e- Fe2+Fe0 -3e- Fe3- |
29. Железо не взаимодействует с…
а) соляной кислотой;
б) кислородом воздуха;
в) оксидом калия. +
30. Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Fe(OH)2+2HNO3
а) Fe (OH)2+2H+
Fe 2++2H2Oб) OH-+H+
H2Oв) Fe 2++2NO3-
Fe (NO3)2 +31. Реакцией замещения является
а)Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
б)FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2
в)FeCl2 + Cl2 → FeCl3
г)FeCl2 + NH3 + H2O → Fe(OH)2 + NH4Cl+
д)Fe(OH)2 → FeO + H2O
32. Составьте уравнение по схеме:
33. Массовая доля железа в пирите равна:
а) 0,549
б) 0,382
в) 0,728 +
г) 0,467
34.Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно:
а) 2
б) 4 +
в) 3
г) 1
35. С водными растворами каких веществ будет реагировать железо?
а) хлорид калия
б) нитрат кальция
в) хлороводород +
г) нитрат серебра (I) +
36. Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием:
а) оксида железа (II) и воды
б) хлорида железа (II) и щелочи +
в) сульфата железа (II) и гидроксида натрия +
г) гидроксида железа (III)
37. Процесс ржавления железа может быть описан уравнением:
Какие утверждения справедливы относительно этого процесса?а) кислород восстанавливается +
б) железо окисляется +
в) степень окисления железа повышается +
г) степень окисления кислорода понижается +
38. Для превращения магнетита в оксид железа (III) необходимо, чтобы магнетит прореагировал с:
а) водородом
б) кислородом +
в) оксидом углерода (II)
г) коксом
39. В каком из природных соединений железа его массовая доля наибольшая?
а) магнетит +
б) гематит +
в) пирит +
г) сидерит
40. Для железа в соединениях наиболее характерны степени окисления, равные:
а) +8
б) +3 +
в) +1
г) +2 +
41. В отличие от гидроксида железа (III) гидроксид железа (II) реагирует с:
а) соляной кислотой
б) концентрированным раствором щелочи
в) кислородом во влажном воздухе +
г) разбавленной серной кислотой
42. С водными растворами каких солей реагирует железо?
а)
б)
+в)
+г)
43. Отметьте формулы веществ, с которыми реагирует водный раствор сульфата железа (III):
а) соляная кислота
б) медь
в) гидроксид калия +
г) цинк +
44. Различить между собой пробирки, содержащие водные растворы
и 
можно с помощью:а) лакмуса
б) нитрата серебра (I)
в) серной кислоты
г) гидроксида натрия +
45. Растворы каких веществ имеют кислую реакцию среды (pH меньше 7):
а)
+б)
в)
г)
+46. Какие из указанных металлов являются более активными, чем железо?
а) медь
б) кальций +
в) ртуть
г) калий +
47. В чем растворяется
?а) вода
б) раствор гидроксида натрия
в) раствор соляной кислоты +
г) раствор хлорида натрия
48. Какие из указанных металлов являются менее активными, чем железо
а) натрий
б) олово +
в) никель +
г) барий
49. В чем растворяется
?а) вода
б) раствор соляной кислоты +
в) раствор нитрата калия
г) раствор гидроксида калия разбавленный
50. С какими из указанных веществ реагирует
?а) вода
б) соляная кислота +
в) оксид натрия
г) оксид серы (IV) +
ЛИТЕРАТУРА
1. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учебных учреждений. М.: Просвещение, 1999;
2. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1993.
3. Ахметов Н.С. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учебных учреждений М.: Просвещение, 2001;
4.Малышкина В. Занимательная химия. – Санкт-Петербург, “Тригон”, 2001;
5.Книга для чтения по неорганической химии. Сост. В.А.Крицман, М.: Просвещение, 1984;
6.Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2001.
7.Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М.: Химия, 1995;
8. Я иду на урок Химии. Книга для учителя. – М.: “Первое сентября, 2000.
9. Исидоров В.А. Экологическая химия: Учебное пособие для вузов.
– СПб: Химиздат, 2001;
10. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников
и поступающих в вузы.- М.: Дрофа, 1999;
11. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы/
Е. А. Алферова, Н.С. Ахметов – М.: Дрофа, 1999;