Организация учебных экскурсий как средство формирования экологического мировоззрения и профориентации учащихся (стр. 7 из 8)
Fe2+ + 2OH - ® Fe (OH) 2.
Основные свойства проявляет оксид:
марганца (VII);
кальция; +
калия; +
серы (IV), фосфора.
В схеме превращений:
веществами А, Б, В являются соответственно: Cl2, H2O, Na2O; HCl, NaOH, NaOH (избыток); +HCl, H2O, NaOH; Cl2, NaOH, Na2O.
Характер реакции среды водного раствора аммиака:
слабокислый;
сильнокислый;
нейтральный;
щелочной. +
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:
только с щелочью;
с кислотой и щелочью; +
только с кислотой;
с солью и кислотой
Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре:
оксид железа (II) и соляная кислота; +
хлорид железа (III) и углекислый газ;
серная кислота и оксид кальция;
оксид цинка и хлорид калия.
Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка является:
гидроксид цинка;
оксид цинка; +
цинк;
цинкат калия
В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:
1) 7;
2) 5;
3) 3; +4) 4.
Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:
оксид кремния, сульфат натрия, хлоргидроксид алюминия;
оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия;
оксид кремния, алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка; +
оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка.
В водном растворе ступенчато диссоциируют:
1) KOH;
2) Cu (OH) 2;
3) Ca (OH) 2; +4) Al (OH) 3.
Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна ____________________ (ответ напишите цифрами- 10)
Гидроксид бария можно получить из
BaO и H2CO3;
BaSO4 и NaOH;
BaO и NaOH
BaO и Н2О+
Установите соответствие:
| Реагенты | Протекает реакция |
| 1. Са (ОН) 2® (t) …2. NaHCO3 + NaOH (p) ® …3. Al2O3 + Na2O ® (t) …4. Al + H2O ® …5. (CuOH) NO3 + HNO3® …6. PbCl2 + HI ® … | А. Соединения (3)Б. Замещения (4)В. Разложения (1)Г. НейтрализацииД. Ионного обмена (2, 5,6) |
Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:
CaO ® CaCO3® CO2;
FeCl2® Fe (OH) 2® FeSO4; +
K ® KOH ® K2SO4;
CuSO4® Cu (OH) 2® CuO.
Сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH - = Fe (OH) 2¯ может быть выражено взаимодействие между:
FeO + KOH;
FeCl2 + NaOH; +
FeSO4 + Cu (OH) 2.
Сокращенным ионным уравнением NH4++ OH - ÛNH3 + H2O
можно выразить результат взаимодействия веществ:
хлорида аммония и гидроксида натрия; +
хлорида аммония и нитрата серебра;
аммиака и соляной кислоты;
сульфата аммония и гидроксида меди (II).
Сильными электролитами являются все вещества группы: KOH, HNO3, H2SO4; + H2S, H2SO3, H2SO4; MgCl2, CH3COOH, NaOH; H2S, CH3COOH, H2SO3.
Отметьте самый сильный электролит:
1) RbOH; +2) Ca (OH) 2;
3) CuOH;
4) LiOH.
Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?
щелочи ® нерастворимое основание ® амфотерный гидроксид;
амфотерный гидроксид ® нерастворимое основание ® щелочь;
кислота ® амфотерный гидроксид ® щелочи;
основания ® амфотерный гидроксид ® кислота. +
Основные свойства гидроксидов усиливаются слева направо в ряду
Mg (OH) 2 - Al (OH) 3 - H2SiO3 - H3PO4
H2CO3 - B (OH) 3 - Be (OH) 3 - LiOH+
NaOH - Mg (OH) 2 - H3PO4 - H2SO4
LiOH - B (OH) 3 - H2CO3 - HNO3
Будет протекать реакция в растворе между гидроксидом калия и
1) NO2;
2) Fe2O3; +3) BaSO4;
4) Ca (OH) 2
Установите соответствие:
| Реагенты | Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении |
| 1. NaHSO3 + HCl ® …2. K2CO3 + H2O + CO2® …3. Cr (OH) 3 + HBr ® …4. Mn (OH) 2 + KHSO4® … | А.3 (1) Д.7Б.4 (3) Е.8В.5 (2) Ж.9Г.6 (4) З.10 |
Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + 2OH - = Zn (OH) 2¯ отражает сущность взаимодействия между:
цинком и водой;
оксидом цинка и водой;
хлоридом цинка и гидроксидом натрия; +
хлоридом цинка и серной кислотой.
При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (II) масса вещества, оставшегося в избытке, равна___ г. (80г CuSO4)
33. Укажите название кислоты, которая может образовывать кислые соли:
а) метафосфорная
б) азотная
в) угольная +
г) уксусная
34. Два типа кислых солей образует кислота:
а) угольная
б) сернистая
в) сероводородная
г) ортофосфорная +
35. У каких солей заряд кислотного остатка равен - 1:
а) сульфид натрия
б) гидросульфит кальция +
в) дигидрофосфат натрия +
г) гидросульфат калия +
36. Какие вещества, реагируя с раствором хлорида бария, образуют соль?
а) азотная кислота
б) серная кислота
в) сульфат натрия +
г) карбонат калия
37. Какие металлы вытесняют медь из водного раствора сульфата меди (II):
а) железо +
б) серебро
в) натрий
г) цинк +
38. Заряд каких кислотных остатков равен - 2?
а) гидрокарбонат-ион
б) гидрофосфат - ион +
в) дигидрофосфат-ион
г) сульфит-ион +
39. В отличие от соляной кислоты концентрированная серная кислота при определенных условиях может реагировать с:
а) гидроксидом калия
б) нитратом натрия +
в) оксидом алюминия
г) оксидом углерода (IV)
40. Ортофосфорная кислота реагирует с:
а) оксидом кальция +
б) хлоридом натрия +
в) гидроксидом железа +
г) оксидом кремния (IV)
41. В каких парах вещества могут реагировать между собой?
а) серная кислота и карбонат калия +
б) нитрат серебра и ортофосфорная кислота +
в) соляная кислота и железо +
г) оксид алюминия и азотная кислота +
42. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочи?
а) растворимыми солями меди +
б) слабыми кислотами +
в) основными оксидами
г) амфотерными гидроксидами +
43. Щелочь может образовываться при взаимодействии?
а) калия и воды +
б) карбоната натрия и гидроксида бария (водные растворы) +
в) хлорида алюминия и гидроксида аммония (водные растворы)
г) оксида натрия и воды +
44. Щелочи могут реагировать:
а) только с сильными кислотами
б) как с сильными, так и со слабыми кислотами +
в) только с кислотными оксидами
г) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами +
45. Основание не образуется при взаимодействии избытка разбавленного раствора щелочи с:
а) сульфатом алюминия +
б) хлоридом железа (II)
в) нитратом аммония
г) хлоридом цинка +
46. При нагревании сравнительно легко разлагаются:
а) гидроксид калия
б) гидроксид меди (II) +
в) гидроксидом натрия
г) гидроксидом алюминия +
47. Охарактеризуйте свойства оксида кремния (IV):
а) амфотерный
б) кислотный +
в) не реагирует с водой +
г) вытесняет при нагревании из кристаллических карбонатов оксид углерода (IV)
48. Оксид фосфора (V) не реагируют с:
а) водой
б) щелочами
в) основными оксидами
г) кислотами +
49. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует
, но не реагирует 
?а) оксид бария +
б) вода
в) серная кислота
г) гидроксид натрия +
50. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает:
а) оксид висмута (V)
б) оксид фосфора (V)
в) оксид азота (V) +
г) оксид мышьяка (V) [27-30].
Обсуждение результатов. Выводы
В эксперименте принимали участие ученики 8 классов МОУ СОШ-гимназии № 5 (выборочная совокупность составляла 45 школьников).
В экспериментальных классах были проведены разработанные уроки - экскурсии, приведенные в главе 3. Занятия проводились с акцентом на прикладные и экологические аспекты.
Для констатации результата после проведения разработанных занятий были проведены контрольные работы, состоящие из тестов, которые приведены в главе III. Результаты эксперимента в школе приведены на диаграмме, отражающей изменения качества знаний и успеваемости в контрольном (8 а) и экспериментальном (8 в) классах.
Диаграмма 1. Изменение успеваемости учащихся
Таким образом, избранная тематика способствовала повышению качества знаний, научного и экологического мировоззрения, а главное вызвала интерес учащихся к более глубокому изучению химии.
На основе проведенной работы можно сделать следующие выводы:
1. Доказано, что использование на уроках химии экскурсий с акцентом на экологические знания развивает умения наблюдать факты и явления и объяснять их сущность в свете изученных теорий и законов; формирует и совершенствует экспериментальные умения и навыки.
2. Оценен уровень сформированности знаний и познавательной активности при изучении заданной темы по разработанным методическим подходам.
Изучив проблему использования экскурсий для формирования экологического мировоззрения школьников, мы можем утверждать, что гипотеза "Систематическое использование экскурсий на уроках химии способствует развитию мыслительной деятельности, познавательного интереса учащихся, более прочному и глубокому усвоению материала и формированию экологического мировоззрения и профориентации", подтверждена в ходе эксперимента.
Литература
1. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. М.: ВЛАДОС, 2000. с.12-63.