Особливості підвищення ефективності навчальної діяльності в спеціалізованих класах з поглибленим вивченням хімії на уроках з теми "Залізо та його сполуки" (стр. 11 из 17)
Варіант А
1. Суміш порошків міді і заліза обробили 20% розчином хлоридної кислоти, густина якого 1,1 г/см3. Вміст заліза в суміші становить 20%. Обчисліть масу вихідної суміші, якщо в результаті реакції утворилося 224 мл газу (н.у.). Який об’єм хлоридної кислоти вступив в реакцію?
2. Визначте мінімальний об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою чистої речовини 80% (густина розчину 1,45 г/см3), який потрібен для розчинення срібла, одержаного при взаємодії зразка заліза з розчином, який містить аргентум нітрат масою 24 г. Маса заліза, взята для реакції, становить 2,8 г.
3. Суміш ферум (ІІ) оксиду та ферум (ІІІ) оксиду масою 8 г розчинили у надлишку сульфатної кислоти. Для реакції з одержаним розчином використали розчин з масовою часткою калій перманганату KMnO4 5% та масою 31,6 г. Визначте масові частки оксидів у вихідній суміші.
4. Здійсніть перетворення.
5. У трьох пробірках міститься солі:
Визначте їх. Напишіть рівняння хімічних реакцій у повній та скороченій йонній формах.
6. Яким чином, маючи лише кристалічний ферум (ІІІ) сульфат, воду, натрій металічний, спиртівку, одержати залізо?
7. У чотирьох пробірках містяться осади:
Як за допомогою хлоридної кислоти та калій гексаціоноферату (ІІ) можна їх розпізнати?
Варіант Б.
1. В результаті взаємодії 0,5 г двовалентного металу із сульфатною кислотою утворилося 200 мл водню (н.у.). Який це метал?
2. Залізо масою 14 г спалили із сіркою масою 4,8 г. До одержаної суміші речовин додали надлишок хлоридної кислоти. Які гази при цьому утворилися? Визначте об’єм цих газів, виміряних за н.у.
3. Зразок оксиду феруму масою 32 г відновили до металу карбон (ІІ) оксидом. Визначте формулу оксиду, якщо об’єм карбон (ІІ) оксиду, що прореагував, становить 13,44 л.
4. Здійсніть перетворення:
Fe 
5. У двох пробірках містяться розчини солей Феруму (ІІ) і (ІІІ). Як їх
визначити? Напишіть відповідні рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.
6. Напишіть рівняння реакцій між концентрованою та розбавленою нітратною кислотою та залізом.
7. Зобразіть схематично будову атома Феруму та йонів Fe2+ та Fe3+.
Варіант В.
1. Який газ і в якому об’ємі (н.у.) утвориться при спалюванні піриту масою 40 г, що містить 12% домішок?
2. Які властивості проявляють ферум (ІІ) та ферум (ІІІ) гідроксиді. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
3. Здійсніть перетворення:
Варіант ІІ.
Тема: залізо та його сполуки.
План семінарського заняття.
1. Положення металів у періодичній системі.
2. Будова атома.
3. Хімічний зв’язок.
4. Металічна кристалічна гратка.
5. Фізичні властивості металів.
6. Класифікація металів за:
а) густиною;
б) температурою плавлення;
в) твердістю;
г) провідністю.
7. Ряд властивості металів.
8. Хімічні властивості металів відновників:
а) взаємодія з киснем;
б) взаємодія з воднем;
в) взаємодія з галогенами;
г) взаємодія з іншими неметалами;
д) взаємодія з водою;
е) взаємодія з розчинами кислот;
ж) взаємодія з розчинами солей.
9. Поширення в природі:
а) активних металів;
б) металів середньої активності;
в) благородних металів.
10. Способи одержання металів:
а) випалювання з подальшим відновленням;
б) електроліз розплавів;
в) електроліз розчинів.
Мета: поглибити та систематизувати знання учнів про властивості металів на прикладі заліза та його сполук; вивчити індивідуальні властивості заліза та його сполук, амфотерність цього металу на прикладі електронної будови атома; ознайомити учнів з професіями в металургійному виробництві на основі знань про застосування заліза та його сполук у народному господарстві, про способи їх видобутку та обробки; поглибити між предметні зв’язки (географія, біологія, історія).
Тип уроку: комбінований.
Методи та прийоми: індуктивний метод (розповідь бесіда з елементами індивідуальної, групової та фронтальної робіт, демонстраційних експериментів).
Обладнання: ферум (ІІІ) оксид, ферум (VI) оксид, KMnO4, ферум (ІІ) хлорид, ферум (ІІІ) оксид, колекція „Природні сполуки заліза”, таблиця „Специфічні властивості концентрованої сульфатної кислоти”.
Хід уроку:
Літературний вступ
Вчитель. Давні єгиптяни називали його „вааепера”, що означає „той, що народився у небі”. Давні копти називали його каменем неба. Вироби з нього цінувалися дорожче за золото. Один східний деспот навіть видав указ, яким під страхом смертної кари заборонялося всім, крім нього, носити зроблені з цього металу прикраси. В „Одіссеї” Гомера розповідається, що переможцям спортивних змагань вручали шматок цього металу та шматок золота – найбільші на той час коштовності. Алхіміки вважали його настільки неблагородним металом, що навіть займатися ним не хотіли.
Що ж це за метал? Які властивості він має? Про це ми дізнаємося на сьогоднішньому уроці.
І.Актуалізація опорних знань
1. Робота біля дошки за картками
1) при розкладі 18 г гідроксиду металу (ІІ) утворилося 14,4 г оксиду металу (ІІ). Визначте, про який метал ідеться.
 |
Відповідь: залізо
2) Складіть електронну конфігурацію хімічного елемента № 26. Які властивості він має? Спрогнозуйте можливі валентності цього елемента.
3) Знаючи загальні хімічні властивості металів, складіть рівняння реакцій заліза:
а) з простими речовинами
б) зі складними речовинами
4) Знаючи способи одержання металів, напишіть рівняння реакцій одержання заліза з червоного залізняка та феруму (ІІ) хлориду:
а) відновлення воднем, коксом, чадним газом:
(алюмотерапія – демонстраційний експеримент)
б) відновлення електролізом розплаву ферум (ІІ) хлориду:
2. Робота на місцях за картками
1) Мінерал містить 72,36% заліза та 27,64% кисню. Визначте формулу мінералу.
2) За допомогою методу електронного балансу складіть рівняння реакцій, що протікають за такою схемою:
3) Здійсніть перетворення (випереджальне завдання):
4) Здійсніть перетворення:
5) При електролізі розплаву FeCl2 маса катоду збільшилася на 56 г. Визначте масу реагенту.
3.Питання на підвісній дошці
1) Чому в світовій енциклопедичній літературі залізо названо великим трудівником?
2) Чим небезпечний „Залізний голод?”
4.Фронтальне опитування
- На які групи поділяються всі хімічні елементи?
- Чим відрізняються метали від неметалів?
- У чому суть будови металічної кристалічної гратки? (див. опорний конспект)
- Чим пояснюються характерні властивості металів?
- Як на основі електронної конфігурації, не знаючи конкретного хімічного елементу, визначити, метал це чи неметал?