Особливості підвищення ефективності навчальної діяльності в спеціалізованих класах з поглибленим вивченням хімії на уроках з теми "Залізо та його сполуки" (стр. 13 из 17)
4. Запишіть хімізм сталеплавильного процесу в зошит, використовуючи
підручник [2] та міні-підручник.
Мета: ознайомитись зі способами виплавки сталі.
- які характерні ознаки кожного зі способів? Використайте міні-підручник.
- Розв’яжіть задачу.
Варіант І. № 191
Варіант ІІ. № 192
5. Взаємо перевірте, оцініть виконане.
6. Прочитайте мету. Яку частину матеріалу вам необхідно опрацювати?
Мета: вивчити застосування металу заліза та його сплавів у техніці.
7. Ознайомтеся з текстом підручника [2] (п.31, с.119; п.37, с.141, абзац 6).
Необхідну інформацію запишіть.
Домашнє завдання: підручник [2] п. 29, задача 186; п.29, задача 193, п.п. 22, 30-32.
2.8 Практична робота „Розв’язування розрахункових задач з теми „Метали”
Мета: удосконалити знання про метали, їх властивості та способи одержання; розвинути знання про сполуки металів та їх хімічні властивості, якісні реакції; навчитися здійснювати перетворення одних речовин та інші; закріпити вміння складати окисно-відновні рівняння реакцій, реакції йонного обміну у молекулярному, повному та скороченому йонному вигляді.
Використовуючи підручник [3], виконати завдання:
Варіант І. Завдання 1, 5, 12;
Варіант ІІ. Завдання 2, 6, 10;
Варіант ІІІ. Завдання 3, 7, 11;
Варіант IV. Завдання 4, 8, 9.
Будьте обережні! Ви працюєте з кислотами, лугами, солями!
Згадайте:
а) правила поводження в хімічному кабінеті;
б) правила роботи з їдкими речовинами – кислотами, лугами;
в) правила поводження з відкритим полум’ям.
У разі необхідності прочитайте фрагменти тексту (підручник [3], с. 5-8). Після виконання практичної роботи запишіть у зошит висновки про виконану роботу та приберіть своє робоче місце.
2.9 Атестація з теми „Метали побічних підгруп. Залізо”
Мета: перевірити рівень знань, умінь і навичок, одержаних учнями при вивченні теми.
Завдання 1 (2 бали). Напишіть рівняння реакцій взаємодії заліза з простою та складною речовинами. Визначте окисник та відновник.
Варіант І.
а)хлор; б)сульфатна кислота.
Варіант ІІ.
а)хлоридна кислота; б)бром.
Варіант ІІІ.
а)купрум(ІІ)сульфат; б)гідроген флюорит.
Варіант IV.
а)сірка; б)меркурій(ІІ) нітрат.
Варіант V.
а)концентрована нітратна кислота; б)кисень.
Варіант VI.
а)водяна пара; б)йод.
Завдання 2 (3 бали). Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми.
Варіант І.
.
Варіант ІІ.
.Варіант ІІІ.
.Варіант IV.
Варіант V.
Варіант VI.
Завдання 3 (3 бали). Розв’яжіть розрахункові задачі на знаходження формул хімічних сполук.
Варіант І. Масові частки Феруму й Оксигену в природному мінералі становить відповідно 72,36% і 27,64%. Знайдіть формулу мінералу і назвіть його.
Варіант ІІ. Масові частки Феруму та Оксигену в природному мінералі становить відповідно 69,9% і 30,1%. Знайдіть хімічну формулу мінералу і назвіть його.
Варіант ІІІ. Масова частка кристалізаційної води у кристалогідраті Ферум(ІІІ) хлориду становить 39,92%. Знайдіть формулу кристалогідрату.
Варіант IV. Масова частка Феруму в природному мінералі піриті становить 46,67%. Крім Феруму, до складу піриту входить Сульфур. Визначте формулу піриту.
Варіант V. Хромовий залізняк містить хром(ІІІ) оксид і ферум(ІІ) оксид. Масова частка останнього в мінералі становить 32,14%. Визначте формулу мінералу.
Варіант VI. Масова частка Хлору в хлориді тривалентного металу становить 65,5%. Який це метал? Напишіть формулу хлориду.
Завдання 4 (4 бали). Розв’яжіть експериментально-розрахункові задачі.
Варіант І. Маючи ферум(ІІ) хлорид, одержіть ферум(ІІ) гідроксид. Обчисліть масу ферум(ІІ) гідроксиду, якщо в реакцію вступив ферум(ІІ) хлорид масою 1,27 г.
Варіант ІІ. Маючи ферум(ІІІ) сульфат, одержіть ферум(ІІІ) хлорид. Яка маса осаду, якщо в реакцію вступив ферум(ІІІ) сульфат масою 2 г?
Варіант ІІІ. Маючи ферум(ІІІ) оксид, одержіть ферум(ІІІ) хлорид. Яка маса солі утвориться, якщо в реакцію вступив ферум(ІІІ) оксид масою 1,6 г?
Варіант IV. Маючи ферум(ІІІ) оксид, одержіть ферум(ІІІ) нітрат. Яка маса солі утвориться, якщо в реакцію вступив ферум(ІІІ) оксид масою 0,8 г?
Варіант V. Маючи ферум(ІІ)гідроксид, одержіть ферум(ІІ)сульфат. Яка маса сульфатної кислоти витратиться, якщо в реакцію вступив ферум(ІІ) гідроксид масою 0,9 г?
Варіант VI. Маючи ферум(ІІ) сульфат, одержіть ферум(ІІІ) гідроксид. Яка маса натрій гідроксиду витратиться, якщо прореагував ферум(ІІ) сульфат масою 1,52 г?
Завдання 5. Розв’яжіть експериментальні задачі.
Варіант І. Маючи необхідні реактиви та обладнання, одержіть ферум(ІІ) хлорид.
Доведіть експериментально, що до оксиду одержаної солі входять катіони Феруму(ІІ) та хлорид-аніони. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
Варіант ІІ. Маючи необхідні реактиви й обладнання, одержіть ферум(ІІ) сульфат.
Доведіть експериментально, що до цієї солі входять катіони Феруму (ІІ) та сульфат-аніони. Опишіть свої спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
Варіант ІІІ. Маючи необхідні реактиви й обладнання, одержіть ферум(ІІІ) хлорид.
Доведіть експериментально, що до складу одержаної солі входять катіони Феруму(ІІІ) та хлорид-аніони. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
Варіант IV. Маючи необхідні реактиви й обладнання, одержіть ферум(ІІІ) сульфат.
Доведіть експериментально, що до складу цієї солі входять катіони Феруму(ІІІ) та сульфат-аніони. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
Варіант V. Одержіть реакцію обміну ферум(ІІ) гідроксид.
Одержаний осад розлийте у дві пробірки. Одну залишіть на деякий час на повітрі. До другої долийте розчин кислоти. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
Варіант VI. Одержіть реакцію обміну ферум(ІІІ) гідроксид.
Одержаний осад розлийте у дві пробірки. До однієї долийте розчин кислоти. Вміст другої пробірки перелийте до розчину лугу. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
2.10 Методична розробка інтегрованого уроку хімії та географії “Металургійний комплекс чорна металургія України”
Тема уроку. Металургійний комплекс. Чорна металургія. Виробництво чавуну і сталі. Проблема безвідходних виробництв у металургії та охорона довкілля
Цілі: дати поняття про металургійний комплекс, його склад; виявити хімікотехнологічні особливості металургійного виробництва; вивчити виробництво чавуна та сталі; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій,що лежать в основі виробництва і чавуну та сталі; ілюструвати прикладами з металургії розв'язання проблеми безвідходних виробництв; ознайомиш з проблемами охорони довкілля на прикладі доменного виробництва; формувати -географічне та хімічнемислення; розвивати в учнів : самостійність у навчанні, здібності до активного застосування хімічних і географічних знань; виховувати загальну культуру, широту поглядів, інтерес до професії металургу любов до рідного краю.
Обладнання: картка «Металургійний комплекс України», географічні атласи; схема «Металургійний комбінат», таблиці «Доменне виробництво чавуну», Виробництво сталі».
Форми й методи: практичні, наочні, бесіда за опорними поняттями, розповідь, проблемна бесіда, проблемно-пошукові, пояснювально-ілюстративні, групова робота.
Метали – це світлі, тіла, які на вогні плавити й кувати можна.
М.В.Ломоносов
Я не знаю, що будет со мною …
Может, в новую жизнь не гожусь,
Но и все же хочу я стальною
Видеть бедную, нищую Русь…
С.Єсенін
Метали самотужки до двору не прийдуть: вимагають ока й рук людини для свого приходу.
М.В.Ломоносов
Хід уроку: І. Організаційний етап.
ІІ. Мотивація навчальної діяльності на уроці.
Учитель хімії. Ми живемо поблизу міста металургів. Усім вам добре відомі великі металургійні заводи м.Дніпропетровська. Що виробляють на цих заводах? Про це й піде розмова на уроці.
ІІІ. Актуалізація опорних знань і вмінь учнів.
Бесіда.
1. До якої сфери господарства належить металургія?
2. Які форми організації виробництва ви знаєте?
3. Що таке концентрація виробництва?
4. Що таке комбінування?
5. В якому вигляді зустрічаються метали в природі?
6. Назвіть найважливіші способи одержання металів із руд. Підтвердьте свою відповідь рівнянням реакцій.
IV. Оголошення теми, мети й завдань уроку
V. Сприйняття та усвідомлення нового матеріалу.
Робота з новими поняттями:
- Кокс – С (вуглець), його використовують як паливо, джерело теплоти, як відновник.
- Руда – природні матеріали, з яких одержують метали.
- Шихта – суміш руди, коксу флюксів.
- Шлак – це легкоплавкі сполуки, на які перетворюються тугоплавкі домішки.
- Флюс – речовина, що допомагає перевести тугоплавкі домішки в легкоплавкі сполуки наприклад, вапняк CaCO3)
Учитель географії. Сьогодні ви ознайомилися зі структурою металургійного
комплексу.
Металургійний комплекс – це сукупність галузей, що виробляють різні метали. Понад 90% металів, які застосовують у сучасному виробництві, - це чорні метали (залізо та його сплави). Залізо відоме людям протягом майже 5 тис.років. Спочатку його цінили дорожче за золото, тому що використовували тільки метеоритне залізо, якого було дуже мало.
Сьогодні сплави заліза – найважливіший конструкційний матеріал. Основний їх споживач – машинобудування.