Методические особенности изучения темы "Бериллий и его соединения" посредством интегрированных уроков (стр. 3 из 5)
ГЛАВА 3. МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ БЕРИЛЛИЯ»
Задачи:
1. Повторить на примере соединений кальция свойства основных оксидов и гидроксидов, реакции ионного обмена. Изучить качественные реакции на ионы кальция.
2. Раскрыть роль соединений кальция и магния в практической жизни.
3. Развивать экспериментальные навыки работы с веществами, умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять нужную информацию.
4. Формировать коммуникативные навыки, воспитывать аккуратность.
Планируемый результат: учащиеся знают важнейшие соединения кальция, магния и области их применения, могут объяснить свойства соединений, знают качественные реакции на ионы кальция.
Форма урока: комбинированный ИКТ - урок
Использование ЦОР:
1)Комплект ЦОР Фирма «1С» Химия 9 класс, Габриелян О.С., 1-2 четверть,
2) НФПК Химия 8-11. Виртуальная лаборатория.
План урока.
| Этап урока | Содержание деятельности | Применение ЦОР |
| Организационный момент. 2мин | Приветствие, обсуждение целей и задач урока, видов и форм работы. | |
| Опрос 8 мин | *Общая характеристика металлов 2 группы *Химические свойства кальция – запись молекулярных уравнений реакций на доске * окислительно-восстановительные реакции – выполнение задания за компьютером 2-4 человека в зависимости от количества рабочих компьютеров. | «Уравнение реакции магния с кислородом», «Уравнение реакции магния с водой» (1) |
| Изучение нового материала. 27 мин | * Знакомство с внешним видом оксидов и гидроксидов металлов 2 группы, химические и тривиальные названия, применение, получение. Прогнозирование химических свойств. | фото «Оксид кальция», «Гидроксид кальция» (1) |
| Доказательство химических свойств оксида и гидроксида кальция экспериментально. Лабораторный эксперимент в парах по карточкам – заданиям (Приложение 1). | ||
| Обсуждение результатов эксперимента, вывод о характере оксида и гидроксида кальция. Демонстрация видео – опытов по ходу обсуждения Качественная реакция на гидроксид кальция | «Взаимодействия оксида кальция с водой», «Взаимодействие гидроксида кальции с углекислым газом» (1) | |
| Соли бериллия, магния и щелочноземельных металлов и их применение. Демонстрация видео Заполнение пропусков в тексте (Приложение 2) | (2) Коллекция - Свойства неорганических веществ -Щелочные и щелочноземельные металлы - CaCO3 и т.д. | |
| Качественная реакция на ион кальция, ионные уравнения Демонстрационный опыт «Взаимодействие нитрата и хлорида кальция с карбонатом натрия» | ||
| Итог урока 3 мин | Что нового вы узнали на уроке? Чему научились? Чем урок был для вас интересен? В чем вы сегодня убедились? Д.З. п. 14, упр.4. творческое задание- презентация о биологической роли кальция и магния | Домашняя презентация |
ГЛАВА 4. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «БЕРИЛЛИЙ»
Уровень «I»
1. Среди перечисленных веществ отметьте нерастворимое основание:
1) гидроксид бария;
2) гидроксид железа (II);
3) гидроксид натрия;
4) гидрокарбонат аммония
2. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:
1) сульфат кальция и оксид серы (VI);
2) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота;
3) вода и хлорид натрия;
4) сульфат бария и гидроксид железа (III).
3. В молекулярном уравнении реакции гидроксида цинка с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна:
1) 72) 53) 64) 4
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакций между гидроксидом алюминия и соляной кислотой равна:
1) 72) 8 3) 64) 4
5. Формулы только основных оксидов указаны в ряду:
1) K2O, SO2, CaO;
2) K2O, Na2O, CaO;
3) CO, SO3, P2O5;
4) CO, SO2, K2O.
6. Реакция FeCl3 + 3NaOH®Fe(OH)3 + 3NaCl относится к реакциям:
1) соединения;
2) разложения;
3) замещения;
4) обмена.
7. При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой:
1) BaO, CuO, FeO;
2) Na2O, CaO, Li2O;
3) MgO, ZnO, Al2O3;
4) K2O, Li2O, Mn2O7.
8. Количеству вещества 1,5 моль равна масса гидроксида меди (II):
1) 98 г; 2) 196 г; 3) 147 г; 4) 980 г.
9. Реакции гидроксида железа (II) с серной кислотой отвечает сокращенное ионное уравнение:
1) FeO + 2H+® Fe2+ + H2O;
2) Fe(OH)3 + 3H+® Fe3+ + 3H2O;
3) Fe(OH)2 + 2H+® Fe2+ + 2H2O;
4) Fe2+ + 2OH-® Fe(OH)2.
10. Основные свойства проявляет оксид:
1) марганца (VII);
2) кальция;
3) калия;
4) серы (IV)
5) фосфора
Уровень II
11. В схеме превращений
веществами А, Б, В являются соответственно:
1) Cl2, H2O, Na2O;
2) HCl, NaOH, NaOH(избыток);
3) HCl, H2O, NaOH;
4) Cl2, NaOH, Na2O.
12. Характер реакции среды водного раствора аммиака:
1) слабокислый;
2) сильнокислый;
3) нейтральный;
4) щелочной.
13. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:
1) только с щелочью;
2) с кислотой и щелочью;
3) только с кислотой;
4) с солью и кислотой
14. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре:
1) оксид железа (II) и соляная кислота;
2) хлорид железа (III) и углекислый газ;
3) серная кислота и оксид кальция;
4) оксид цинка и хлорид калия.
15. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка является:
1) гидроксид цинка;
2) оксид цинка;
3) цинк;
4) цинкат калия
16. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:
1) 7;2) 5;3) 3; 4) 4.
17. Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:
1) оксид кремния, сульфат натрия, хлоргидроксид алюминия;
2) оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия;
3) оксид кремния, алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка;
4) оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка.
18. В водном растворе ступенчато диссоциируют:
1) KOH; 2) Cu(OH)2; 3) Ca(OH)2; 4) Al(OH)3.
19. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна ____________________ (ответ напишите цифрами– 10)
20. Гидроксид бария можно получить из
1) BaO и H2CO3;
2) BaSO4и NaOH;
3) BaO и NaOH
4) BaO и Н2О
21. Установите соответствие:
| Реагенты | Протекает реакция |
| 1. Са(ОН)2® (t) …2. NaHCO3 + NaOH(p) ® …3. Al2O3 + Na2O ® (t) …4. Al + H2O ® …5. (CuOH)NO3 + HNO3® … 6. PbCl2 + HI ® … | А. Соединения (3)Б. Замещения (4)В. Разложения (1)Г. НейтрализацииД. Ионного обмена (2, 5, 6) |
22. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:
1) CaO ® CaCO3® CO2;
2) FeCl2® Fe(OH)2® FeSO4;
3) K ® KOH ® K2SO4;
4) CuSO4® Cu(OH)2® CuO.
23. Сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2¯ может быть выражено взаимодействие между:
24.
25.
1) Fe + NaOH;
2) FeO + KOH;
3) FeCl2 + NaOH;
4) FeSO4 + Cu(OH)2.
26. Сокращенным ионным уравнением NH4++ OH-ÛNH3 + H2O можно выразить результат взаимодействия веществ:
1) хлорида аммония и гидроксида натрия;
2) хлорида аммония и нитрата серебра;
3) аммиака и соляной кислоты;
4) сульфата аммония и гидроксида меди (II).
Обсуждение результатов эксперимента
В эксперименте принимали участие ученики 9 классов МОУ СОШ-лицей № 14 г. Нальчик (выборочная совокупность составляла 45 школьников и 51 студент).
В экспериментальных классах при раскрытии темы «Бериллий» были проведены разработанные уроки, приведенные в главе III. Занятия проводились с акцентом на прикладные и экологические аспекты, которые закреплялись в процессе формулирования, анализа и последующего решения целей и задач занятий.
Для констатации результата после проведения разработанных занятий были проведены контрольные работы, состоящие из тестов, которые приведены в главе III. Результаты эксперимента в школе приведены в диаграммах, отражающих изменения качества знаний и успеваемости в контрольном (9 г) и экспериментальном (9 в) классах.