H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑;
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;
HCl + Mg(OH)2(изб.) → Mg(OH)Cl + H2O;
NaOH + 2KOH + H3PO4 → K2NaPO4 + 3H2O.
Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами, основными и амфотерными оксидами.
SiO2 + CaO → CaSiO3;
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.
Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, металлами, другими солями и нелетучими кислотными оксидами (если образуется выходящий из сферы реакции продукт).
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑;
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓;
CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
2Na2CO3 + 2MgCl2 + H2O → [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl.
Взаимодействие металлов с неметаллами.
Fe + S → FeS.
Взаимодействие оснований с неметаллами.
Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)Cl + H2O.
Химические свойства
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с кислотами, оксидами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl;
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑;
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓.
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряду напряжений:
Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg.
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl;
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3;
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O.
Некоторые соли разлагаются при нагревании:
CuCO3 → CuO + CO2↑;
NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O;
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O.
Практическое занятие № 1
Тема. Определение качественного состава неорганических веществ.
Цель: сформировать у учащихся методический подход к качественному анализу неорганических веществ.
Ход работы
Задания для самостоятельной работы
В четырех пробирках находятся растворы следующих солей: сульфат меди (II), хлорид меди (II), иодид калия, хлорид бария. Как определить, в какой пробирке находится каждый из растворов, не используя дополнительные реактивы? Составьте схему исследования, напишите уравнения всех возможных реакций.
| CuSO4 | CuCl2 | KI | BaCl2 |
| CuSO4 | Белый осадок | ||
| CuCl2 | |||
| KI | |||
| BaCl2 |
Напишите уравнения всех возможных реакций, которые будут протекать при смешивании реактивов.
Сделайте выводы по проделанной работе.
Лабораторный опыт «Распознование сульфат-ионов в растворе»
Учащимся предлагают с помощью раствора хлорида бария провести анализ пробы воды, взятой из сточных вод местного предприятия, или заранее приготовленного раствора соответствующего состава на присутствие сульфат-ионов. Для этого исследуемый раствор подкисляют разбавленной соляной кислотой и добавляют к нему по каплям реактив. При наличии сульфат-ионов выпадает белый осадок сульфата бария. По окончании исследования учащимся предлагают с помощью таблицы растворимости найти еще несколько реактивов на сульфат-ионы и самостоятельно провести исследования
Урок – практикум «Качественное определение карбонатов».
Цель: формирование умения у учащихся распознавать соли угольной кислоты –
карбонаты.
Задачи: 1) совершенствовать практические навыки при выполнении
лабораторного опыта, умение наблюдать, анализировать, делать выводы;
2) формировать положительное отношение к учебе, повышая самооценку
учащихся через индивидуализацию учебного процесса;
3) развитие творческих способностей учащихся через увеличение доли
самостоятельной работы при работе с модулем и проведении исследования.
Методы: стимулирования и мотивации учения; организации и осуществления учебно-познавательной деятельности (самостоятельная работа с модульной программой, практическая работа - исследование).
Оборудование и реактивы: модули для учащихся, растворы: карбоната натрия, соляной кислоты; порошок мела, мрамор, ракушки, яичная скорлупа, жемчуг, шприц, пробирки.
Ход урока:
I. Организация начала урока, подготовка учащихся к уроку.
II. Активизация, подготовка к учебно-познавательной деятельности:
Учитель: Что такое карбонаты? Как человек использует карбонаты в своей жизни?
Как видим, эти соединения играют важную роль в нашей жизни.
Тема нашего урока «Качественное определение карбонатов». Как вы считаете, ребята, чем мы будем заниматься сегодня на уроке?
Сегодня на уроке узнаем, какой реактив используется для распознавания карбонатов, каковы признаки данной реакции, исследуем ряд природных материалов и определим их состав.
Учитель: дает учащимся инструктаж по работе с модулем.
Учащиеся работают по модулю. Учитель оказывает помощь.
«Качественное определение карбонатов»
Изучив материал вы:
· научитесь качественно определять карбонаты;
· закрепите знания о химических свойствах карбонатов;
· узнаете о природных соединениях, содержащих карбонаты.
. Входной контроль. Цель: повторить учебный материал.
Задание: Выполните проверочную работу письменно в тетради:
1. Установите соответствие:
А. СаСО3 1. углекислый газ
Б. Н 2СО3 2. угарный газ
В. СО 3. карбонат кальция
Г. СН4 4. угольная кислота
Д. СО2
2. Назовите два типа солей, образуемых угольной кислотой. Приведите по одному
примеру на каждый случай и назовите соли.
Качественное определение карбонатов.
Цели: Изучив данный материал, вы познакомитесь с качественной реакцией на карбонаты.
Задание: 1.Изучите текст.
2. Запишите в тетрадь:
- Реактив, который используют для определения карбонатов.
- Признаки качественной реакции.
Угольная кислота образует два ряда солей: карбонаты и гидрокарбонаты. В отличие от самой угольной кислоты, ее соли довольно устойчивы. Качественной реакцией для определения ионов СО32- является взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов с растворами сильных кислот
Na2CO3 + 2НСI = 2NaCI + Н2О + СО2 ↑
2Н+ + СО32- → Н2О + СО2 ↑
При определении карбоната кальция лучше использовать соляную кислоту.
Чтобы убедиться в том, что выделяющийся газ - СО2 , его пропускают через известковую воду, которая мутнеет вследствие образования осадка СаСО3:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
Задание: Выполнителабораторный опыт «Качественная реакция на карбонаты»:
1. Внимательно прочитайте правила техники безопасности:
- Помните об осторожном обращении со стеклом!
- При работе с кислотами надо соблюдать осторожность! При попадании кислоты на кожу или слизистые ткани надо промыть пораженное место большим количеством воды, затем обработать раствором питьевой соды.
2. Изучите порядок работы:
Опыт. 1)В чистую пробирку налейте немного раствора карбоната натрия, добавьте к нему раствор соляной кислоты. Наблюдения запишите в тетрадь.
2) В пробирку с мелом добавьте раствор соляной кислоты. Наблюдения запишите.
Задание. Запишите уравнение одной реакции (по выбору) в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод и запишите в тетрадь: какой реактив используется для определения карбонатов, назовите признак реакции.
Природные процессы и применение качественного определения карбонатов.
Цели: Изучив данныйматериал, вы узнаете о роли изучаемой реакции в природных процессах, о применении в быту, производстве.
Огромную роль в формировании облика нашей планеты играют процессы, которые можно описать следующими уравнениями:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
СаСО3 + Н2О+ СО2 ↑= Са(НСО3)2
Одним из результатов данных процессов является образование карстовых пещер, в которых образуются сталактиты и сталагмиты.
В повседневной жизни нам часто приходится сталкиваться с солями угольной кислоты. Питьевая сода применяется в пищевой промышленности как разрыхлитель, в медицинских целях - для устранения изжоги. Для нейтрализации промышленных кислых сточных вод используют кристаллическую соду. В строительстве широко применяется известняк, мрамор, для отделочных работ и украшений – малахит. Известняки широко распространены по всей территории Якутии, их значительное количество наблюдается в Хангаласском улусе. Геологи в полевых условиях определяют карбонатные минералы, действуя на них кислотой.
Задание: Выполнителабораторный опыт «Исследование состава природных образцов»:
1. Помните о технике безопасности!
2. Изучите порядок работы:
В чистые пробирки поместите:
1) небольшой кусочек яичной скорлупы,
2) 1 жемчужину (арагонит),
3) небольшой кусочек мрамора (кальцит),
4) добавьте в каждую пробирку раствор соляной кислоты.
5) в углубление ракушки внесите 1-2 капли соляной кислоты с помощью шприца.
6) Свои наблюдения оформите в виде таблицы в тетради:
7)
| Природные вещества | Наблюдения |
| Яичная скорлупа | |
| Жемчуг | |
| Мрамор | |
| Ракушка |
Задание: Какое соединение кальция содержат природные вещества: яичная скорлупа, жемчуг, мрамор, ракушка?