Запишите в тетрадь:

1) формулу вещества;

2) химическое название вещества;

3) вывод.

Выходной контроль.

Цели: При выполнении данного вы определите уровень усвоения изученного материала.

Задание: 1.Выполните задание программы А.

2. Если вы испытаете затруднения при выполнении задания, обратитесь к записям в рабочей тетради, материалу учебника п.19, воспользуйтесь консультацией учителя.

3. Если вы не успеваете выполнить задания выходного контроля, можно доработать его после уроков или при выполнении домашнего задания.

Программа А

Раствор карбоната калия добавили к растворам: а) серной кислоты, б) нитрата калия. В каких случаях будет протекать химическая реакция? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

Задание: 1. После выполнения программы А вы можете приступить к выполнению заданий программы В.

Программа В

Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному: 2Н⁺+ СО₃^2-→ Н₂О + СО₂↑ . Для чего используются эти реакции?

Домашнее задание:

1. Проведите опыт «Взаимодействие питьевой соды с уксусной кислотой».

2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, учитывая, что формула уксусной кислоты СН₃СООН.

ГЛАВА III. МОИ УРОКИ

Урок-турнир

Что мы знаем, что мы умеем

Основные классы неорганических соединений

Оборудование и реактивы. магнитофон, кубики, ребусы, волшебные ящики, магнитная доска, необходимые реактивы для экспериментальных работ.

Введение в игру. В игре участвуют две команды. Из наиболее подготовленных учащихся 9-х классов создают творческую группу, которая вместе с учителем разрабатывает форму и правила проведения урока, выбирает систему оценок, изготавливает призы, помогает учителю в проведении игры. Один из учеников исполняет роль старика Хоттабыча.

А. Оживление схемы.

Б. Волшебные ящики.

В. Угадайте правильный ответ.

ХОД УРОКА

Хоттабыч. Здравствуйте! Мы открываем турнир, девиз которого: «Что мы знаем, что мы умеем». Как и всякая наука, химия требует к себе самого серьезного и ответственного отношения. Вы успели познакомиться с химией, мои юные друзья. Сегодня мы узнаем самого находчивого, сообразительного, внимательного ученика. В гостях у нас ваши родители. Каждое выполненное задание и правильный ответ оцениваются одним баллом. В честь начала нашего турнира зажигаю священный огонь (заранее готовят смесь веществ

KMnO₄, H₂SO₄, C₂H₅OH).

Турнир открыт. У меня пожелание всем участникам: будьте честными, активными, не забывайте, что дружба помогает преодолевать испытания. Уважаемые родители, участвуйте в наших играх, радуйтесь вместе с детьми. Может быть, урок поможет вам вспомнить школьные годы.

Дальше, дальше, дальше...

За короткое время команды должны ответить на максимальное количество вопросов.

1) Кто открыл закон сохранения веществ? 2) Назовите формулу поваренной соли. 3) Что общего у всех кислот? 4) Назовите самый распространенный элемент в космосе. 5) Сколько кислорода (%) содержится в воздухе? 6) Как проверить водород на чистоту? 7) Как называется реакция между кислотой и основанием? 8) Назовите растворимые в воде основания. 9) Напишите формулу карбоната магния. 10) Назовите съедобные кислоты. 11) В какой цвет окрашивается фенолфталеин в кислотах? 12) В какой цвет окрашивается лакмус в щелочах?

Выполнение заданий

Конкурсы проходят одновременно.

А. Оживление схемы. У доски работают по два представителя от каждой команды:

Рb – PbO – PbCl₂ – Pb(OH)₂ – PbO; Р – P₂O₅ – H₃PO₄ – Ca₃(PO₄)₂ – CaSO₄.

Б. Волшебные ящики. В ящиках находятся пробирки с реактивами без этикеток. По два участника выполняют опыты и объясняют происходящие явления.

1) Определите, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи. 2) Получите реакцией обмена Fe(ОН)₃, из него – Fe₂(SO₄)₃. (Даны: FeCl₃, КОН, H₂SO₄.)

В. Угадайте правильный ответ. Остальные участники выполняют это задание в письменном виде.

1) Определите формулу оксида Мn(VII): а) МnО₂; б) Мn₂О₇; в) Мn₂О₃; г) МnО₃

2) Если железный гвоздь погрузить в раствор хлорида меди, то он покрывается красным налетом меди. Какая происходит реакция?

а) Обмена;

б) замещения;

в) разложения;

г) соединения.

3) В три пробирки с разбавленной серной кислотой помещают по 1 г: в № 1 – магний, № 2 – алюминий, № 3 – серебро. В какой пробирке реакция не происходит?

а) № 1; б) № 2; в) № 3.

4) В трех пробирках находятся вещества:

№ 1 – вода, № 2 – бензин, № 3 – соляная кислота. В каждую из них добавили лакмус.

В какой пробирке раствор не изменит своего цвета?

а) № 1; б) № 2; в) № 3; г) не изменит ни в одной.

5) К какому типу реакции относится взаимодействие CuO c H₂SO₄?

а) Обмена; б) соединения; в) замещения.

6) Укажите реакцию нейтрализации:

а) KOH + HCl; б) Mn + HCl; в) СаО + HCl; г) Na + H₂O.

7) Силикаты – это соли какой кислоты?

8) Какое основание нерастворимо в воде?

а) KOH; б) Ca(OH)₂; в) Fe(OH)₃; г) NaOH.

9) Какое из перечисленных веществ является солью?

а) НNО₃; б) H₂SO₄; в) NH₄NO₃.

10) Общим свойством для растворимых и нерастворимых в воде оснований является взаимодействие с:

а) водой; б) кислотами; в) солями; г) основными оксидами.

После написания работы ассистенты собирают листки, проверяют их и комментируют.

Расшифруйте сказку

Запишите содержание сказки с помощью формул и уравнений химических реакций, назовите тип реакции.

«Дружили Соляная Кислота и Щелочь – Гидроксид Натрия. Однажды Соляная Кислота пригласила в гости подругу. Щелочь надела свое фенолфталеиновое платье и стала вся малиновая. День был солнечный. Кислота решила показать подружке свой красивый сад. Вышли в сад, но что это? Все цветы, кусты, деревья засохли, хотят пить и просят помощи. – Давай поможем им, – сказала Кислота и задумалась. – А как? – Я знаю, как им помочь! – воскликнула Щелочь. – Объединим мою ОН-группу и твой водород.

– С удовольствием, – согласилась Кислота.

Вода – эликсир жизни на Земле. Именно вода доставляет питательные вещества растениям. Щелочь обняла подругу. Исчезли Кислота и Щелочь. Потекла вода по корням растений. Все ожило вокруг, зазеленело, зацвело. Все благодарили двух подружек».

Пока члены жюри подводят итоги и подсчитывают баллы, коллективу предлагают разгадать ребусы. Звучит тихая музыка.

Решение экспериментальных задач

Практическая работа № 3

Тема: «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов»

Вариант 1

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пронумерованные пробирки с растворами, в которых находятся растворы карбоната калия, гидроксида натрия, хлорида бария, пробирки (6шт.), пипетки (2шт.); растворы серной кислоты, фенолфталеина, лакмуса, нитрата серебра.

Содержание и порядок выполнения опыта

1. теоретически решите задачу на распознавание веществ, используя минимальное число реактивов.

В трех пробирках находятся растворы карбоната калия, гидроксида натрия и хлорида бария. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.

1. Впишите в таблицу 1 формулы исследуемых веществ, реактивы на ионы, содержащихся в исследуемых веществах, и признаки реакций, наблюдаемые при сливании растворов веществ.

Название вещества, его формула	Формулы реактивов
	Карбонат калия……
Гидроксид натрия…...
Хлорид бария…….

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций для тех случаев, когда наблюдается изменение в реакционной системе (образование газа, осадка, изменение цвета и т.д.).

2. Решите задачу экспериментально, соблюдая правила техники безопасности

Из пронумерованных пробирок с исследуемыми веществами возьмите пробы (по 1-2мл) растворов. Добавьте в каждую из них по несколько капель одного из реактивов. Отметьте наблюдения в таблице 2. Повторяйте эти действия до тех пор. Пока не определите содержимое всех пробирок с растворами исследуемых веществ.

Номер пробирки	Формулы реактивов
Номер пробирки	……..	……..	……..
1
2
3

3. Сделайте вывод о том, в какой из пробирок находилось каждое из исследуемых веществ.

Глава IV Тесты и задачи

Тесты

1.Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:

а) к раствору серной кислоты

б) раствору гидроксида натрия +

в) воде

г) гидроксиду меди (II)

2.Метилоранжем можно распознать

а) соляную кислоту +

б) гидроксид железа (III)

в) воду

г) гидроксид меди (II)

3.В растворе кислот

а) фенолфталеин становится малиновым

б) лакмус краснеет +

в) лакмус синеет

г) метилоранж желтеет

4.Цвет индикатора изменяется под действием соляной кислоты следующим образом:

а) лакмус краснеет +

б) лакмус синеет

в) метилоранж желтеет

г) фенолфталеин становится малиновым

5.В растворе гидроксида натрия

а) фенолфталеин становится малиновым +

б) лакмус краснеет

в) метилоранж краснеет

г) фенолфталеин не изменяет цвета

6.В растворе щелочей:

а) фенолфталеин приобретает малиновый цвет +

б) метилоранж краснеет

в) лакмус краснеет