Качественный анализ и экспериментальные задачи на распознавание основных классов неорганических веществ (стр. 6 из 6)
6. Попарно смешивают все растворы Пара растворов, дающая малиновую окраску, — NaOH и фенолфталеин Малиновый раствор прибавляют в две оставшиеся пробирки. Там, где окраска исчезает, — серная кислота, в другой — сульфат натрия. Остается различить NaOH и фенолфталеин (пробирки 1 и 2). А. Из пробирки 1 прибавляют каплю раствора к большому количеству раствора 2. Б. Из пробирки 2 — каплю раствора прибавляют к большому количеству раствора 1. В обоих случаях— малиновое окрашивание. К растворам А и Б прибавляют по 2 капли раствора серной кислоты. Там, где окраска исчезает, содержалась капля NaOH. (Если окраска исчезает в растворе А, то NaOH — в пробирке 1).
8. Бурно реагируют с водой: Р2О5 и СаО с образованием соответственно H3PO4 и Са(ОН)2:
Р2O5 + 3Н2О = 2Н3РO4, СаО + Н2О = Са(ОН)2.
Вещества (3) и (4) -Pb(NO3)2 и СаСl2 - растворяются в воде. Растворы могут реагировать друг с другом следующим образом:
| Вещества | 1. Н3РО4 | 2.Са(ОН)2, | 3.Pb(NO3)2 | 4. CaCl2 |
| 1. Н3РО4 | X | CaHPO4  | PbHPO4 | CaHPO4 |
| 2.Са(ОН)2 | СаНРО4 | X | Pb(OH)2 | — |
| 3.Pb(NO3)2 | РbНРО4 | Pb(OH)2 | X | РbСl2 |
| 4. СаС12 | CaHPO4 | PbCl2 | X |
Таким образом, раствор 1 (H3PO4) образует осадки со всеми другими растворами при взаимодействии. Раствор 3 — Pb(NO3)2 также образует осадки со всеми другими растворами. Вещества: I —Р2O5, II —СаО, III —Pb(NO3)2, IV—СаСl2. В общем случае выпадение большинства осадков будет зависеть от порядка сливания растворов и избытка одного из них (в большом избытке Н3РО4 фосфаты свинца и кальция растворимы).
9. Задача имеет несколько решений, два из которых приведены ниже. а. Во все пробирки добавляем раствор медного купороса: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
(голубой осадок); Na2S + CuSO4 = Na2SO4 + CuS (черный осадок); NaCl + CuSO4 (в разбавленном растворе изменений нет); 4NaI+2CuSO4 = 2Na2SO4 + 2CuI +I2 (коричневый осадок); 4NH3 + CuSO4 = Cu(NH3)4SO4 (синий раствор или голубой осадок, растворимый в избытке раствора аммиака).б. Во все пробирки добавляем раствор нитрата серебра: 2NaOH + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Н2О + Ag2O
(коричневый осадок); Na2S + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2S (черный осадок); NaCl + AgNO3 = NaN03 + AgCl (белый осадок); NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI (желтый осадок); 2NH3 + 2AgNO3 + H2O = 2NH4NO3 + Ag2O (коричневый осадок). Ag2O растворяется в избытке раствора аммиака: Ag20 + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH.NaOH и Ва(ОН)2 можно различить по разному окрашиванию пламени (Na+ окрашивают в желтый цвет, а Ва2+ — в зеленый).
12. В пустую пробирку наливают один из растворов и приливают каплю другого.
Случайпервый : образовался осадок и сразу растворился, или вовсе не образовался:
6NaOH + Al2(SO4)3
3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ;Al(OH)3 + NaOH (избыток) + 2Н2О
Na[Al(OH)4(H2O)2].Значит, раствор (1)—NaOH, раствор (2) — Al2(SO4)3.
Случайвторой : осадок образовался и не растворился. Тогда, наоборот, раствор (1) — Al2(SO4)3, а раствор (2)—NaOH.
1. Во время практической работы вы пролили случайно на стол кислоты. Ваши действия? Выберите ответ:
- вытереть пролитое тряпкой для мела.
- насухо вытереть стол бумагой
- смыть водой
- засыпать содой, затем смыть водой
- нейтрализовать раствором щелочи или раствором аммиака. +
2. Вы обожглись дном неостывшей пробирки. Ваши действия? Выберите правильный ответ:
- смазать ожог вазелином
- промыть руку под струей холодной воды +
- смазать йодом
- сделать спиртовой компресс
- промыть борной кислотой.
3. На руку попала щелочь. Ваши действия? Выберите правильный ответ:
- смыть большим количеством воды
- нейтрализовать кислотой (уксусной или соляной). +
- смазать вазелином
- тщательно протереть ватой, тряпкой или бумагой.
- промыть раствором аммиака.
ЛИТЕРАТУРА
1. Т. Н. Кровельщикова, А. В. Коршунов. Из опыта реализации экологического подхода к обучению химии / Химия в школе. 2002, № 8, с. 40-42.
2. Чернобельская Г. М. Методика обучения химии в средней школе: Учеб. для студ. высш. учеб. заведений. — М.: Владос, 2000. — 336 с.
3. О. С. Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. – М.: Гуманит. изд. ВЛАДОС, 1999. – 358 с.
4. Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. Химия, 8 кл. М.: Просвещение, 1985.
5. Д. М. Кирюшкин, В. С. Полосин. Методика обучения химии. М.: Просвещение, 1970. C. 297 – 302.
6. Р. И. ТагировКак мы изучаем химические свойства оснований и солей / Химия в школе, 2002, № 9, с. 58 – 59.
7. Пособие по химии для поступающих в вузы. Г. П. Хомченко. 1976 г.
8. www.1september.ru
9. И. И. Супоницкая, Н. И. Гоголевская.Комплект обобщающих схем-конспектов по теме «Электролитическая диссоциация». // Хим. в шк. № 5. 1991. С. 25-30.
10. И. Г. Афонина. Тестовые задания в курсе химии. // Химия в школе. № 7, 2002, с. 43 – 45.
11. Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия / А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина и др.; М-во образования РФ. – М.: Просвещение, 2002. – 142 с.
12. Лидин Р. А. Химия: Руководство к экзаменам / Р. А. Лидин, В. Б. Маргулис. – М.: ООО Издательство «АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2003. 207 с.
13. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е. А. Алферова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомолова и др. М.: Дрофа, 1999. с. 430-438.
14. Химия: Сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации (варианты и ответы, решение расчетных задач). 9 класс (базовый уровень) / Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2004. – 81 с.