по Теоретические основы пргрессивных технологий (стр. 3 из 3)

В которой отношение

показывает во сколько раз увеличится скорость реакции, а разность t₂ – t₁ = ∆t показывает на сколько градусов повысится температура.

По условию

= 1200, t₂ – t₁ =50⁰.

Подставим данные значения в уравнение Вант-Гоффа:

1200 =

,

1200 = γ^5,

^{γ =}

,

γ = 4,129 ~4,13

Ответ. Температурный коэффициент, v = 4,13. / 4, стр.63/

9. Для заливки в аккумуляторную батарею владельцу легковой автомашины понадобился 37%-ный раствор серной кислоты. Он взял 2 л 50%-ного раствора с плотностью 1,40 г/см³ и добавил к нему 1 л 10%-ного раствора с плотностью 1,07 г/см³. Получил ли автолюбитель раствор с требуемой массовой долей серной кислоты? Если нет, то какой объем 10%-ного раствора серной кислоты ему следовало взять?

Решение. Найдем массу m, г, каждого раствора через его плотность по формуле:

m(р-ра) = ρ × V,

где ρ – плотность раствора, г/см³

V – объем раствора, см³

m(50%р-ра) = 2×10³ ×1,40 = 2800 г

m(10%р-ра) = 1×10³ ×1,07 = 1070 г

m(х р-ра) = 2,8 + 1,07 = 3870 г

Пользуясь правилом «креста», найдем какой концентрации получится раствор при смешении данных растворов.

50 2800

х

10 1070

Исходя из данного правила, составим уравнение:

50 × 2800 + 10 × 1070 = 3870х

140000 + 10700 = 3870х

х = 38,94%-ный раствор получится при смешении данных растворов.

Чтобы определить какой объем 10%-ного раствора серной кислоты нужно взять чтобы получился 37%-ный раствор, воспользуемся правилом «креста»

50 27 : 1,40 = 19,29

37

10 13 : 1,07 = 12,15

Значит, в 31,44 г р-ра → 12,15 г H₂SO₄ 10%

3870 г р-ра → х г H₂SO₄ 10%

х = ( 3870 × 12,15) / 31,44 = 1495,56 г H₂SO₄ 10%

Ответ. При смешении 50%-ного и 10-ного растворов серной кислоты в данных количествах, нужная концентрация раствора не получается. Чтобы получить 37%-ный раствор нужно взять 1495,56 г 10%-ной серной кислоты или 1,4л. / 2,стр.48/

10. Метод гальванопластики позволяет изготовлять металлические копии различных предметов. При этом слепок предмета, покрытый проводящим покрытием, подключают к отрицательному полюсу источника постоянного тока и погружают в раствор сульфата меди, а второй, погруженный в этот раствор медный электрод, подключают к положительному источнику постоянного тока. Вычислите массу меди которая выделится на катоде и растворится на аноде, если через электролизер пропускался ток в 1 A на протяжении 4 часов.

Решение. Согласно 1 закону Фарадея, количество выделившегося при электролизе вещества прямо пропорционально количеству протекшего через раствор электричества

М = К × Q,

где М – количество выделившегося вещества,

К – коэффициент пропорциональности, называемый электрохимическим эквивалентом вещества;

Q – количество протекшего электричества, Кл

Для выделения 1 г/экв любого вещества нужно пропустить через раствор 96500 кулонов.

Количество протекшего электричества, Q, определяем согласно уравнению

Q = I × t,

где I - сила тока, А

t – время, с

По условию I = 1A, t = 4ч = 14400с

Q = 1 × 14400 = 14400 Кл

Найдем эквивалент меди по формуле:

Э = М_экв / f_экв

Э = 64 / 2 = 31,77 г/экв

Масса меди, выделившаяся на катоде равна:

М = (31,77 × 14400) / 96500 = 4,74 г

Ответ. Масса меди, выделившаяся на катоде равна 4,74 г. / 2, стр.34/

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Айнштейн В.Г., Захаров М.К., Носов Г.А. Захаренко В.В., Зиновкина Т.В., Таран А.Л., Костанян А.Е.; под ред. В.Г. Айштейна. М.: Логос; Высшая школа, 2003, Кн.2. 872с.:ил.

2. Глинка Н. Л., Задачи и упражнения по общей химии, изд. 18-е, 1970г.

3. Глинка Н. Л. Общая химия. Изд. 16-е, перераб. Л. «Химия», 1974.

4. Дровозорова Т.И., Сербиновская Н.М., Горобцова О.Н. «Пособие-репетитор по химии». Учебное пособие. – Москва:ИКЦ «МарТ»; Ростов н/Д: Издательский центр «МарТ», 2003. – 368с.

5. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. «Физическая химия», Москва, Высшая школа, 1990

6. Ротинян А. Л., Тихонов К.И., Шошина И.А. Теоретическая электрохимия/Под ред. А. Л. Ротиняна. – Л.: Химия, 1981. – 424с., ил.

7. http://www.xumuku.ru/himiya/default.html