6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) KHCO3 и H2SO4
б) Zn(OH)2 и NaOH
в) CaCl2 и AgNO3
7. Реакция выражается схемой:
PbS+HNO3=S+Pb(NO3)2+NO+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Вариант №4
1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 23. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов четвертого периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется их химическая активность при переходе от калия к брому?
3. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях CH4, CH3OH, HCOOH,CO2.
4. Реакция идет по уравнению:
H2+I2=2HI
Константа скорости этой реакции при 5080С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ до начала реакции были: [H2]=0.04 моль/л; [I2]=0.05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H]=0.03 моль/л?
5. Вычислите эквивалнтную и молярную концентрации 20,8%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Sn(OH)2 и HCl
б) BeSO4 и KOH
в) NH4Cl и Ba(OH)2
7. Реакция выражается схемой:
Cu2O+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Вариант №5
1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 30. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов пятого периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется их химическая активность при переходе от калия к брому?
3. Какую химическую связь называют ковалентной?
4. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы:
CH4+CO2=2CO+2H2
Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.
5. Вычислите эквивалнтную, моляльную и молярную концентрации
16%-ного раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Hg(NO3)2 и Nal
б) Pb(NO3)2 и KI
в) CdSO4 и Na2S
7. Реакция выражается схемой:
K2S+KMnO4+H2SO4=S+K2SO4+MnSO4+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Вариант №6
1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется их химическая активность при переходе от натрия к хлору?
3. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм образования ионной связи?
4. Реакция идет по уравнению:
H2+I2=2HI
Константа скорости этой реакции при 5080С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ до начала реакции были: [H2]=0.04 моль/л; [I2]=0.05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H]=0.03 моль/л?
5. Вычислите эквивалнтную, моляльную и молярную концентрации
16%-ного раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) K2SiO3 и HCl
б) NaHCO3 и NaOH
в) BaCl2 и Na2SO4
7. Реакция выражается схемой:
K2S+KMnO4+H2SO4=S+K2SO4+MnSO4+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Вариант №7
1. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Как изменяется окислительная активность неметалла в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера?
3. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным?
4. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
а) S(к)+O2 (г)=SO2 (г)
б) 2SO2(г) +O2(г)=2SO3(г)
Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
5. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3?
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) K2S и HCl
б) FeSO4 и (NH4)2S
в) Cr(OH)3 и KOH
7. Реакции выражаются схемами:
P+HIO3+H2O=H3PO4+HI
H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Вариант №8
1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов пятого периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется их химическая активность при переходе от калия к брому?
3. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях CH4, CH3OH, HCOOH,CO2.
4. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы:
N2+3H2=2NH3
Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
5. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3?
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) KHCO3 и H2SO4
б) Zn(OH)2 и NaOH
в) CaCl2 и AgNO3
7. Реакция выражается схемой:
PbS+HNO3=S+Pb(NO3)2+NO+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Вариант №9
1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 35. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьнго периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется их химическая активность при переходе от натрия к хлору?
3. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм образования ионной связи?
4. Реакция идет по уравнению:
N2+О2=2NО
Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0.049 моль/л; [O2]=0.01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент когда [NO]=0.5 моль/л?
5. К 3 л 10%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Hg(NO3)2 и Nal
б) Pb(NO3)2 и KI
в) CdSO4 и Na2S
7. Реакция выражается схемой:
K2S+KMnO4+H2SO4=S+K2SO4+MnSO4+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Вариант №10
1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется их химическая активность при переходе от натрия к хлору?
3. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм образования ионной связи?
4. Реакция идет по уравнению:
H2+I2=2HI
Константа скорости этой реакции при 5080С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ до начала реакции были: [H2]=0.04 моль/л; [I2]=0.05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H]=0.03 моль/л?
5. К 3 л 10%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.