Жженые квасцы – в виде присыпок как вяжущее и высушивающее средство при потливости ног. Осушающее действие связано с тем, что жженые квасцы медленно поглощают воду.
Al – почвообразующий элемент. Наибольшее его количество стимулирует прорастание семян; избыток – снижает интенсивность фотосинтеза, нарушает фосфорный обмен, задерживает рост корневой системы.
Присутствие Al+3 в почве обуславливает вредную для растений обменную кислотность почвенного раствора. Ионы Al+3 поглощаются почвенными коллоидами, но под действием солей (KCl) вытесняются из почвы
Полученная соль AlCl3 гидролизуется по уравнению
Al3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+ ,
и в результате гидролиза повышается концентрация ионов Н+ (понижается pH).
ЛЕКЦИЯ 4
Тема: р - Элементы IV группы
1. Общая характеристика группы
В IV-A группе находятся р - элементы C, Si, Ge, Sn, Pb. Конфигурация атома в невозбужденном состоянии ns2 nр2, в возбужденном состоянии ns1nр3, все 4 электрона неспаренные.
2s | 2p | ||||
С 2s22p2 | ¯ | | | (+2) | |
С* 2s12p3 | | | | | ( -4, +4) |
Радиусы атомов закономерно растут с увеличением порядкового номера, ионизационный потенциал соответственно уменьшается.
В большинстве неорганических соединений углерод и кремний проявляют степень окисления +4. Но от германия к свинцу прочность соединений со степенью окисления +4 уменьшается, более стабильна низкая степень окисления +2. Могут проявлять степени окисления - 4 в гидридах.
Углерод стоит в середине 2-го периода, он одинаково может притягивать и отдавать электроны, промежуточное значение электроотрицательности приводит к тому, что углерод образует ковалентные связи со всеми реакционноспособными элементами периодической системы, стоящими от него слева (в том числе Н), справа (О, N, галогены) и снизу (Si,Ge, Sn, Pb).
Li Be B C N O F
ОЭО 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4
Невозможность донорно - акцепторного взаимодействия в возбужденном состоянии обусловливает примерно одинаковую прочность одинарных связей с водородом. Четырехвалентность углерода предоставляет широкие возможности для разветвлений цепей углеродных атомов и образования циклических структур.
C - типичный неметалл
Si - типичный неметалл
Ge - есть металлические свойства
Sn - металлические свойства преобладают над неметаллическими
Pb - металлические свойства преобладают над неметаллическими
С- | ¯ | ¯ | ¯ | ¯ |
О+ | ¯ | | | |
С 2s22p2 С +1е = С-
О 2s22p4 О -1е = О+
Возможно иное объяснение образования тройной связи в молекуле СО.
С 2s22p2 | ¯ | ¯ | ¯ | |
О 2s22p4 | ¯ | ¯ | | |
Невозбужденный атом углерода имеет 2 неспаренных электрона, которые могут образовать 2 общие электронные пары с 2-мя неспаренными электронами атома кислорода (по обменному механизму). Однако имеющиеся в атоме кислорода 2 спаренные р -электрона могут образовывать тройную химическую связь, поскольку в атоме углерода имеется одна незаполненная ячейка, которая может принять эту пару электронов.
Тройная связь образуется по донорно-акцепторному механизму, направление стрелки от донора кислорода к акцептору – углероду.