1. С Металлами
Al + O3 → Al2O3 + O2
2. Со сложными веществами
PbS + 2O3 → PbSO4 + O2
3. Со щелочами
2 KOH + 7/3 O3 → O2 + 2KO3 + H2O
озонид калия
Кроме степени окисления +4, кислород может проявлять степень окисления +2 в соединении со фтором O+2F2 и +1 О2+1F2
2 F2 + 2 NaOH → 2NaF + O+2F2 + H2O-2
Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода Н2О2
Степень окисления кислорода равна -1, т.е. имеет промежуточное значение между степенью окисления кислорода в Н2О (-2) и в молекуле кислорода (0)
.
Н
2О
-2, Н
2О
2-1, О
2, О
+2F
2- восстановитель двойственность окислитель
т.е. Н2О2 проявляет свойства и окислителя и восстановителя. С сильными восстановителями выступает в роли окислителя.
Производные Н2О2 надкислоты и надоснования (пероксосоединения). Обязательно наличие пероксидной цепочки (− О – О−). Надкислоты получаются при замещении водорода в молекуле Н2О2 на кислотные радикалы.
При замене одного атома водорода на металл получаем надоснования К−О−ОН, можно рассматривать как кислые соли пероксида водорода называют гидропероксидами. КО2Н.
Важнейшее применение Na2O2 и К2О2 основано на реакции регенерации кислорода.
2Э2О2 + 2СО2 = 2Э2СО3 + О2
Пероксиды используют как источники кислорода для дыхания в автономных системах (подводные лодки, летательные аппараты, батискафы).
- Химия серы
16S [Ne] 3s23p4 Существует в нескольких аллотропных формах:
• жёлтая ромбическая сера (α-сера), при комнатной температуре стабильна.
• моноклинная (β-сера), состоит из молекул S8, которая имеет циклическое «зубчатое» строение.
• пластическая сера
При плавлении ромбической серы цепочки разбиваются и S8 связывается в S6, S4, S∞ .
Если расплавить ромбическую серу при t до 119ºС, то это легко подвижная жидкость. При повышении t до 200ºС вязкость резко повышается и образуется смола. Это связано с разрывом S8 и образованием цепочек пластической серы, которые скручиваются друг с другом. При t>250ºC цепочки пластической серы рвутся и опять образуется легко подвижная жидкость, состоящая из колец S4, S2. Т. о. при нагревании состав молекул меняется. t = 444ºC – закипает. Сера - типичный неметалл. В Н2О не растворима. Взаимодействуют почти со всеми элементами:
S + C = CS2
S + F2 = SF6
S + Fe = FeS
S + Na = Na2S
S + H2 = H2S
S + HNO3(конц.) = H2SO4 + NO2 + H2O
S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O с концентрированными растворами щелочей при t S – диспропорционирует
Сероводород H2S – газ, образуется при действии гнилостных бактерий на серусодержащие белки, поэтому его запах ассоциируется с запахом тухлых яиц. Вдыхание чистого сероводорода может привести к мгновенной смерти; даже его 0,01%-ное содержание в воздухе опасно для человека, т. к. он может накапливаться в организме, соединяясь с железом , входящим в состав гемоглобина, образуя сульфид - FeS. Это приводит к тяжелому кислородному голоданию и удушью. Причём окраска крови становится чёрно-зелёной.
В H2S угол отталкивания меньше, чем у Н2ОСера менее электроотрицательна, чем кислород, связь слабее поляризована.
H2S в лаборатории получают действуя на суфиды кислотой
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Различно реагируют с Н2О
Основн. Na2S + H2O → NaHS + NaOH (гидролиз)
Амф. Al2S3 + 6H2O → Al(OH)3 + H2S↑
Кисл.SiS2 + 3H2O → H2SiO3↓ + 2H2S↑
Растворимы в Н2О сульфиды щёлочных и щелочноземельных металлов
2NaOH + H2S → Na2S + H2O
Нерастворимые сульфиды можно получить взаимодействием соответствующей соли с Н2S
MnSO4 + H2S → MnS↓ + H2SO4 CuS, PbS- чёрные ZnS –белый
телесный
1. Есть сульфиды , которые можно перевести в растворимое состояние действием кислот
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2. Которые нерастворимы в разбавленных кислотах, но реагируют с окислителями
CuS + HNO3 → CuSO4 + NO2 + H2O
вост. ок.
3. Растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов
As2S3 + 3Na2S = 2Na3AsS3
H2S и сульфиды - сильные восстановители.
4.Сплавление различных по природе сульфидов
Na2S + CS2 → Na2CS3 – тиокарбонат натрия
H2S хорошо растворим в спирте, несколько хуже в воде, придавая раствору слабокислый характер. Водный раствор называется сероводородной кислотой, двухосновна.H2S ↔ H+ + HS- ↔ 2H+ + S-2 слабая кислота.
К1=6∙10-8 К2=1∙10-14
Образует средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды) соли.
H2S и сульфиды могут окислятся до S, SO2, SO42-
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
H2S + H2SO4 → S + H2O
H2S + O2 → S + H2O
H2S + O2 → SO2 + H2O
H2S-2 + I2 → HI- + S0
H2S + HNO3конц → S0↓ + NO2 + H2O
Сульфаны (полисульфиды водорода)
Т. к. связь S−S прочна, то существуют полисульфиды водорода (сульфаны) H2S2, H2S3, H2S4 и т. д. В воде проявляют свойства более сильных кислот, чем H2S, поэтому гидролизуются меньше. А их соли полисульфиды используются, как пестициды.
H2SX X=1÷8
Na2S+S=Na2S2
Na2S+2S=Na2S3
Они имеют зигзагообразные цепи. Сульфаны – это жёлтые, вязкие жидкости с резким запахом, растворимые в растворах щелочей с образованием поли-сульфидов щёлочных металлов.
Диоксид серы (сернистый газ) SO2 – бесцветный газ, с резким запахом, хорошо растворим в воде, менее токсичен , чем сероводород. Водный раствор называется сернистой кислотой, которая не существует в свободном виде.
SO2 + H2O ↔ H++HSO-3 ↔ 2H++SO32-
К1 = 2∙10-2 ; К2 = 6∙10-8.
Кислота средней силы.Образует средние соли сульфиты, кислые – гидросульфиты.
При нагревании сульфиты диспропорционируют: