Курс лекций по дисциплине «неорганическая химия» (для студентов инженерно технологического факультета) (стр. 24 из 24)

Cl₂ + KOH_гор → KCl + KClO₃ + H₂O

Гипохлорит калия KClO → KCl + O₂

KClO → KCl + KClO₂

(KClO₃)

(KClO₄)

Получение белильной извести.

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

-

очень сильный окислитель даже на воздухе разлагается

CaOCl₂ + СО₂ + H₂O → CaCl₂ + CaCO₃ + O

CaOCl₂ + HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

ClO₂ – газ жёлтого цвета HClO₃ напоминает HNO₃

KClO₃ - бертолетова соль

Cl₂O₆ - тёмно-красная жидкость, получена

2ClO₂ + O₃ → Cl₂O₆ + O₂

Cl₂O₇ - маслянистая бесцветная жидкость, получается

обезвоживанием HСlO₄

2HСlO₄ + P₂O₅ → Cl₂O₇ + 2HPO₃

Окислительные свойства почти не проявляет

KClO₄ + H₂SO_{4 (к)} → HClO₄ + KHSO₄

KClO₄ → KCl + O₂ разложение

Самая высокая окислительная способность у хлорноватистой кислоты.

HСlO = HCl + O

Кислородсодержащие кислоты брома и йода

H₅IO₆ можно получить

IF₇ + 4H₂O → 7HF + H₅IO₆

5. Биогенная роль (фтор и йод как микроэлементы)

Безводный перхлорат магния Mg(ClO₄)₂ жадно поглощает воду, образуя кристаллогидраты. Это один из наиболее сильных осушителей. Техническое название ангидрон. Он удобен тем, что после поглощения воды может быть вновь обезвожен нагреванием.

Действуя хлором на сухой гидроксид кальция получают смесь, называемую хлорной или белильной известью, которая состоит из гипохлорита и хлорида кальция.

2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

Гипохлорит кальция используется как дезинфицирующее вещество (хлорная известь). Белильная известь – это белый порошок с резким запахом. Применяется для отбеливания тканей и бумаги, дезинфекции в медицине и дегазации в противохимической обороне. Окисляет хлорная известь потому, что входящий в её состав гипохлорит кальция взаимодействует во влажном воздухе с двуокисью углерода.

_{+1 активный хлор обеспечивает дезинфицирующее свoйство}

Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = 2HClO + CaCO₃↓

хлорноватистая кислота далее разлагается с выделением активного кислорода (атомного). Активный кислород обесцвечивает краски (пигменты) и убивает микробы.

HClO = HCl + O H – Cl – O

KCl –удобрение (калийная соль).

Раствор I₂ в водном растворе KI, I₂ + KI – раствор Люголя в медицине.

AgBr, AgCl, AgI – в фотографии.

BaCl₂ – ядовитое вещество для борьбы с вредителями с/х.

CaCl₂ – для осушения газов (образуется CaCl₂∙6Н₂О), в медицине

HgCl₂ – сулема сильный яд разбавленные растворы используются для протравливания семян.

AgBr – в медицине для успокоения нервной системы.

Хлораты NaClO₃, Mg(ClO₃)₂, Ca(ClO₃)₂ – гербициды сильного действия, т. е. уничтожают все растения. В меньших дозах действуют как дефолианты.

NaI, KI отхаркивающие средства при заболеваниях дыхательных путей.

Cl₂ + KOH → KClO + KCl + H₂O

Жавелева вода

Учебное издание

Апанович Зинаида Васильевна

Курс лекций по дисциплине

«НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

Учебно-методическое пособие

Ст. корректор Ж.И. Бородина

Компьютерная вёрстка: З.В. Апанович

Подписано в печать

Формат 60×84/16. Бумага офсетная. Гарнитура Таймс.

Печать Riso. Усл. печ. л. 8,25. Уч.-изд. л. 9,14

Тираж … экз. Заказ №

Учреждение образования

«Гродненский государственный аграрный университет»

Л.И. №02330/0133326 от 29.06.2004

230028, г. Гродно, ул. Терешковой, 28

Отпечатано на технике издательско-полиграфического отдела

Учреждения образования «Гродненский государственный

аграрный университет».

230028, г. Гродно, ул. Терешковой, 28