1) ,
далее он вступает в обменную реакцию с NaCl
2)
.Из 4-х солей наименее растворим в воде NaHCO3, который выпадает в осадок, затем при нагревании
3)
.2. Водород (Hydrogenium – воду рождающий)
Имеет 3 изотопа: протий
, дейтерий или Д и тритий или Т, тритий образуется в атмосфере в результате ядерных реакций, вызванных действием космического излучения.Свободного водорода на Земле почти нет, в атмосфере его содержание не превышает 5×10-5%. Практически весь водород находится в связанном состоянии в составе многих минералов, углей, нефти, живых и растительных организмов, но самым распространенным его соединением является вода.
Водород – s-элемент, в различных вариантах периодической системы помещают его то в I A, вместе со щелочными металлами, то в VII A вместе с галогенами, а иногда рассматривают отдельно.
Со щелочными металлами он сходен в том, что образует положительный ион Н+ и играет роль восстановителя.
Но с галогенами у него больше сходства: в гидридах активных металлов (CaH2, NaH), содержится ион Н-, подобный ионам Г- (NaCl, CaCl2). Молекулы водорода и галогенов двухатомны (Н2, Cl2, Br2). Для водорода, как и для фтора, хлора, характерны газообразное состояние и неметаллические свойства. Потенциалы ионизации водорода и галогенов близки. Атомы водорода легко замещаются атомами галогенов в органических соединениях. Поэтому вариант ПС, где Н возглавляет VII А группу более правилен.
Особенности водорода – единственный валентный электрон водорода находится непосредственно в зоне действия атомного ядра. Особенностями строения атома водорода обусловлено существование водородной связи.
Получение Н2
В промышленности водород получают из воды и углеводородов. При этом восстановителем водорода при температуре (600-900°С) являются атомы углерода
.Конверсия метана с водяным паром:
.При более высокой температуре (950-1100°) можно получить разложением метана особо чистый водород и углерод.
В лаборатории:
1) при действии разбавленного раствора кислоты на активный металл (в аппарате Киппа):
или
2) щелочные металлы и щелочноземельные вытесняют водород из воды.
3) действием едких щелочей на металлы
или
4) разложением гидридов типичных металлов водой
5) электролизом воды (электролиз водных растворов щелочей).
2H2O
2H2 + O2Физические свойства. В обычных условиях водород – это самый легкий газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде.
Атомарный водород гораздо активнее молекулярного, для которого нужны дополнительные затраты энергии на расcпаривание электронов.
По электроотрицательности занимает промежуточное положение между неметаллами и металлами. И в реакциях с неметаллами и кислородсодержащими веществами играет роль восстановителя.
Химические свойства Н2
Водород легко соединяется с кислородом, горит на воздухе или в атмосфере чистого кислорода бледно-синим пламенем.
1)
Если состав смеси приближается к стехиометрическому
(2 объема Н2 и 1 объем кислорода), то смесь называется “гремучим газом”, т.к. реакция имеет в этом случае взрывной характер.
Водородно-кислородное пламя, имеющее температуру 2500°-2800°С используют для плавления тугоплавких металлов и автогенной сварки.
2)
(при температуре 450 – 5000С и повышенном давлении, в присутствии катализатора).3)
(при нагревании).4)
(при повышении температуры и давления, в присутствии катализатора).5)
(с очень активными металлами водород взаимодействует непосредственно как окислитель, превращаясь в ион Н- (гидрид-ион).3. Вода и ее свойства. Экологическое и биологическое значение Н2О
Три изотопа водорода
и три стабильных изотопа кислорода 16О, 17О, 18О в различных сочетаниях могут образовывать 18 изотопических разновидностей воды с молекулярными массами от 18 до 24 (Т218О). В тяжелой воде вещества растворяются хуже, растворы меньше проводят электрический ток. Она гигроскопична, жадно поглощает влагу из воздуха. Помещенные в нее без предварительной подготовки живые существа (рыбы, черви и т.п.) погибают, семена в ней не прорастают, микробы не живут. Вода имеет очень большое значение в жизни растений, животных и человека. Согласно с современными представлениями происхождение жизни связано с водной средой. Во всяком живом организме в воде протекают химические процессы, обеспечивающие жизнедеятельность организма.