Галогениды бора имеют кислотный характер и гидролизуются:
BCl3 + H2O → H3BO3 + HCl
BF4 + HF → H[BF4] (сильная кислота)
Кислотные галогениды реагируют с основными галогенидами:
ВF3 + NaF = Na[BF4]
С водородом бор непосредственно не реагирует. Гидриды бора получают не прямым взаимодействием с водородом, а косвенным путем.
Например, действием соляной кислоты на борид магния.
Мg3В2 + 6HCl ® В2Н6 +3МgCl2
Получается смесь бороводородов (боранов). Бораны известны газообразные, жидкие и твердые.
В2Н6 – диборан – газ
В4Н10 – тетраборан – жидкость
В10Н14– твердый боран.
Они имеют неприятный запах и очень ядовиты. Большинство из них самовоспламеняются и разлагаются водой.
2В4Н10 + 11 О2 = 4В2О3 + 10 Н2О
В2Н6 + 6 Н2О = 2Н3ВО3 + 6Н2
В молекулах бороводородов атомы бора связаны водородными «мостиками».
Бораны – особый вид соединений, в них образуется электроннодефицитная связь. В их молекулах электронов меньше, чем необходимо для образования двухэлектронных связей. Это так называемая «банановая связь», образуется в результате перекрывания двух sp3-гибридных орбиталей атомов бора и одной s-орбитали атома водорода. Каждый мостиковый атом водорода образует с двумя атомами бора общую двухэлектронную трехцентровую связь В – Н – В.
Соединения с дефицитом электронов являются акцепторами электронов.
при температуре
4НВО2 = Н2В4О7 + Н2О
Н2В4О7 = 2В2О3 + Н2О
H2B4O7 ↔ 2H+ + B4O72-
(кислых солей не образует)
В отличие от обычных кислот ортоборная кислота не отщепляет Н+, а вызывает смещение равновесия диссоциации воды, присоединяя за счет донорно-акцепторного взаимодействия OH-, выступает в роли одноосновной.
B(OH)3 + H2O → B(OH)4- + H+Кд = 5,8 ·10-10
Координационное число бора по кислороду равно 3, поэтому кислородные соединения бора образуют полимерные соединения (полибораты).
Все кислоты превращаются в ортоборную:
HBO2 + H2O → H3BO3
H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3
Если ортоборная наиболее устойчивая кислота, то соли ее не существуют в обычных условиях по сравнению с солями мета- и тетраборной кислот. Так при действии на раствор борной кислоты гидроксидом натрия получается не ортоборат, а тетраборат натрия (при недостатке NaOH) или метаборат (в избытке NaOH):
2NaOHнед + 4H3BO3 = Na2B4O7 + 7 H2O
NaOHизб + H3BO3 = NaBO2 + 2H2O
При избытке щелочи образующийся тетраборат натрия превращается в метаборат натрия:
Na2B4O7 + 2NaOHизб = 4NaBO2 + H2O
Кислотный гидролиз тетрабората натрия приводит к образованию ортоборной кислоты:
Na2B4O7 + 2HCl + 5 H2O = 2NaCl + 4 H3BO3
3. Алюминий
По содержанию в земной коре занимает первое место среди металлов и третье среди всех элементов, после кислорода и кремния.
Металлические свойства его выражены сильнее, чем у бора. Химические связи алюминия с другими металлами в основном ковалентного характера. Тип кристаллической структуры - ГПУ.
В отличие от бора атом алюминия имеет свободные d-подуровни на внешнем уровне. У Al3+ небольшой радиус и довольно высокий заряд, за счет чего он является комплексообразователем с координационным числом 4 или 6. Соединения Al более устойчивы, чем бора.
Получение алюминия
H3BO3 ортоборная кислота 
2B + 3H2
ZnO + B
2B2O3
устойчивость падает
