«Электронное строение атомов химических элементов» (стр. 3 из 5)

4.(4 балла) С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO₂ + О₂ ↔2SO₃ + Q:

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

5.(4 балла) Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой

N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q,в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH₃.
Б. Понизить температуру.

B. Применить катализатор.

6.(4 балла) Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:

А. СН₄ + Н₂О ↔ 3Н₂ + СО,

Б. СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО_3,

В. 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃ ,

Г. 2СО + О₂ ↔ СО_2.

7.(4 балла) В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl + O₂ ↔2H₂O + 2Cl₂ + Q , в случае:

A. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации 0₂?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.

Тема «Металлы»

Вариант 1 .

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). s-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². В. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

Б. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ . Г. ls²2s²2p⁶3s¹.

2(2 балла). Электронная формула иона Na⁺:

A. 1s²2s²2p⁶3s². B. ls²2s²2p⁶.

Б. 1s²2s²2p⁶3s¹. Г. 1s²2s²2p⁵.

3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Барий. Б. Медь. В. Кальций. Г. Цезий.

4(2 балла). Простое вещество — железо — может являться:

A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.

B. И окислителем, и восстановителем.

5(2 балла). Схема превращений Сu⁺² → Сu⁺¹ → Сu⁰ представляет собой процессы:

A. Только восстановления.

Б. Только окисления.

B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca :

A. Изменяются периодически. В. Не изменяются.

Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.

7(2 балла) Формула вещества X в уравнении реакции

Сu + 2Н₂SО_4(КОНЦ) = CuSO₄ + X + 2Н₂О:

A. Н₂. Б.SО₂. B.H₂S. Г.SO₃.

8(2 балла). Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:

А. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь.

Б. Кислород, муравьиная кислота, сера.

B. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав).

Г. Глюкоза, этанол, хлор.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9(4 балла). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого

содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

10(8 баллов). Составьте уравнения реакций следующих превращений:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃.

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). d-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:

A.ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹. В. 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d²4s².

Б.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Г. 1s²2s²2р⁶3s²3р².

2(2 балла). Электронная формула иона А1³⁺:

A.1s²2s²2p⁶3s²3p³. В. 1s²2s²2p⁶3s²3p^l.

Б.1s²2s²2p⁶3s¹. Г. 1s²2s²2p⁶.

3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Алюминий. Б. Железо. В. Барий. Г. Рубидий.

4(2 балла). Простое вещество — медь — может являться:

A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.

B. И окислителем, и восстановителем.

5(2 балла). Схема превращений Fe⁰ → Fe⁺² → Fe⁺³ представляет собой процессы:

A. Только восстановления. Б. Только окисления.

B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Ва—Sr—Ca—Sc:

A. Изменяются периодически. В Не изменяются.

Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.

7(2 балла). Формула вещества X в уравнении реакции

Ag + 2HNO_3(KOH.) = AgNO₃ + X + Н₂О :

А.Н₂. Б.NO₂. В. N₂ . Г. N₂O.

8(2 балла). Магний взаимодействует с каждым веществом группы:

A. Гидроксид натрия, водород, кислород.

Б. Вода, уксусная кислота, хлор.

B. Оксид меди (II), этанол, фенол (расплав).

Г. Вода, серная кислота (раствор), гидроксид калия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9(4 балла). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 11 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

10(8 баллов). Составьте уравнения реакций, следующих превращений:

Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃.

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Тема «Неметаллы»

Вариант 1 .

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы,

4-го периода Периодической системы:

A….3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Б. ...3s²3p⁵.

B….3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁵. Г. ...3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.

2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VI группы Периодической системы соответствуют общим формулам:

А. ЭО₂ и Н₂ЭО₃. Б. Э₂О₅ и Н₃ЭО₄.

В. Э0₃ и Н₂ЭО₄. Г. Э₂О₇ и НЭО₄.

3(2 балла). Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А. С—N—Р—As. Б. F—О—N—С.

В. Si—С—N—О. Г. Р—Si—С—В.

4 (2 балла). Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:

А. СС1₄. Б. S₈. В. КВг. Г. Н₂О.

5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:

А. Четыре и -4. Б. Три и -3.

В. Четыре и -3. Г. Три и +3.

6(2 балла). Молекулярное строение имеет:

А. Алмаз. Б. Графит. В. Озон. Г. Кремний.

7 (2 балла). Простое вещество — углерод — взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А. СО, О₂, С1₂. Б. Fe, NaOH, HC1.

В. СО₂, СО, Н₂О. Г. Н₂, 0₂, Н₂О.

8 (2 балла). Схеме превращения N^-3 → N⁰ соответствует уравнение:

A. 4NH₃ + 5О₂ = 4NO + 6Н₂О. Б. NH₃ + Н₂О = NH₃ • Н₂О.

В. 4NH₃ + ЗО₂ = 2N₂ + 6Н₂О. Г. NH₃ + HC1 = NH₄C1.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Na₂S ← S → SO₂ → SO₃ → BaSO₄.

Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций

10(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

H₂S0_4(koh.) + С → СО₂ + SO₂ + Н₂0

методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1(2 балла). Электронная формула атома элемента главной подгруппы IV группы,

3-го периода Периодической системы:

A. 1s²2s²2p². Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

В. 1s²2s²2p⁶3s²3p². Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы V группы Периодической системы соответствуют общим формулам:

А. Э0₂ и Н₂ЭО₃. Б. Э0₃ и Н₂ЭО₄.

В. Э₂О₅ и НЭО₃. Г. Э₂О₇ и НЭО₄.

3(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As.

В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р.

4(2 балла). Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:

А. РН₃. Б. NaСl. B. 0₂. Г. К₂S

5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:

А. Пять и +5. Б. Четыре и +5.

В. Три и +5. Г. Три и + 3.

6(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет:

А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород.

7(2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:

А. НС1, Na, 0₂. Б. К, Zn, Na₂SO₄.

В. Mg, 0₂, Н₂. Г. А1, Н₂0, 0₂.

8 (2 балла). Схеме превращения С^-4 → С⁺⁴ соответствует уравнение:

А. СН₄ + О₂ = С + 2Н₂О. Б. С + О₂ = СО₂.

В. СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О. Г. СО₂ + С = 2СО.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: