Обращает на себя внимание тот факт, что экзаменуемые часто не различают отдельные понятия, переносят признаки одного понятия на другое, затрудняются в использовании теоретического материала для объяснения конкретных фактов и явлений, применении знаний в новой ситуации, слабо владеют химическим языком.
Очевидно, что эти тенденции не могут со всей полнотой отражать особенности общеобразовательной подготовки по химии всех выпускников общеобразовательных учреждений. Однако на основе полученных после проведения ЕГЭ результатов можно высказать некоторые предположения по совершенствованию методики преподавания предмета.
Подтверждается необходимость усиления внимания к организации работы по подготовке к экзамену, которая в процессе повторения, систематизации и обобщения учебного материала должна быть направлена на развитие умений выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, в особенности взаимосвязи состава, строения и свойств веществ.
Для успешного написания экзаменационной работы ЕГЭ по химии требуются хорошие и устойчивые знания по предмету. На экзамен выносится материал, который проходят в школе за четыре года. Представленный на ЕГЭ материал предполагает три уровня: базовый, повышенный и высокий.
Неудивительно, что часть пройденных тем по курсу «Химия» за 8–10-й классы уже забыта абитуриентами и требует системного повторения. Безусловно, целенаправленную подготовку к ЕГЭ желательно начинать в 10-м классе. Целесообразно завести специальные тетради для старшеклассников, в которых в системе будет фиксироваться теоретический и практический (тренировочный) материал по подготовке к ЕГЭ.
При составлении календарно-тематического планирования (независимо от УМК по предмету) педагогу рационально включить специальную колонку «Подготовка к ЕГЭ», где будут указаны темы и коды контролируемых элементов, к которым учитель обращается в рамках данного урока на этапах актуализации, системного повторения или обобщения материала.
Далее в таблице приведены темы, на которые необходимо обратить внимание при повторении материала, а также контролируемые элементы по кодификатору и с какими тренировочными вопросами следует поработать дополнительно.
| № п/п | Тема | Контро-лируе-мый элемент по код-ру экзаменационной работы | Вопросы для повторения материала |
| 1 | Современные представления о строении атомов. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева | 1.1. 1.2. 1.3. | 1. Электронное строение атомов (s-, p-, d-элементы). 2. Сколько электронов содержит атом Fe, ион Fe2+, хлорид железа (II). 3. Какие элементы называют изотопами, примеры. 4. Изменение атомных радиусов, электроотрицательности, химических свойств при движении по периоду и группы |
| 2 | Химическая связь. Степень окисления. Типы кристаллических решеток. | 2.1. 2.2. 2.3. 2.4. | 1. Механизмы образования ковалентной связи. 2. Сравнение основных характеристик ковалентной и ионной связей. 3. Водородная связь (на примере неорганических и органических соединений). 4. Какие типы кристаллических решеток имеют приведенные вещества … 5. Определить степень окисления элемента в комплексном анионе, катионе. 6. Определение степени окисления атома углерода в органических соединениях |
| 3 | Стехиометрия. Расчеты по химическим формулам. Задачи на растворы | 4.6. 4.12. | Рассмотреть алгоритмы решения задач части С (С4) |
| 4 | Стехиометрия. Расчеты по химическим уравнениям | 4.7. 4.8. 4.10. 4.11. | Рассмотреть алгоритмы решения задач части В |
| 5 | Тепловой эффект химической реакции. Скорость химической реакции. Химическое равновесие | 3.2. 3.3. 3.4. 4.9. | 1. Понятие о катализе. 2. Представления о гетерогенных химических реакциях 3. Какие из перечисленных химических реакций являются обратимыми … 4. С какими из предложенных металлов соляная кислота реагирует с наибольшей скоростью… 5. Принцип Ле-Шателье. 6. Расчеты по уравнениям термохимических реакций |
| 6 | Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. | 3.1. 3.7. 3.9. | 1. Технология расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР. 2. Классификация ОВР. 3. ОВР в которых задействованы соединения d-элементов (Mn, Cr, Fe). 4. Коррозия |
| 7 | Электролиз расплавов и растворов солей и оснований | 3.9. | Электролиз растворов солей и оснований на конкретных примерах (продукты выделения на катоде и аноде) |
| 8 | Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена | 3.5. 3.6. 4.2. | 1. Правила записи полных и сокращенных ионных уравнений. 2. Условия необратимости реакций обмена. 3. Соответствие сокращенных ионных уравнений полным. 4. Возможность существования тех или иных ионов в растворе |
| 9 | Гидродиз солей. Кислотность среды | 3.8. | 1. Определение слабых кислот и оснований. 2. Понятие рН. 3. Изменение окраски индикаторов |
| 10 | Оксиды и основания. Амфотерность. | 2.9.2. 2.9.3. 2.10. 2.12. | 1. Цепочки превращений неорганических соединений с участием амфотерных оснований. 2.Растворимые и нерастворимые в воде основания. 3. Образование комплектных соединений. |
| 11 | Кислоты и соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений. | 2.9.3. 2.9.4. 2.10. 2.12. | 1. Образование средних, основных и кислых солей. 2. Цепочки превращений неорганических соединений с участием кислот и оснований. 3. Индикаторы. 4. Определение силы кислот |
| 12 | Классификация неорганических веществ. Простые вещества – металлы | 2.5. 2.6. 2.7. 2.9.1. | 1. Получение металлов. 2. Взаимодействие металлов с разбавленными и конц. кислотами. 3. Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей. 4. Переходные металлы побочных подгрупп и их свойства |
| 13 | Простые вещества – неметаллы | 2.8. 2.9. 4.1. | 1. Взаимодействие неметаллов с конц. серной и азотной кислотами. 2. ОВР с участием неметаллов и их соединений. 3. Сравнение окислительно-восстановительных свойств неметаллов и их соединений. 4. Специфические свойства ряда соединений неметаллов (например NH3, H2S и т. д.) |
| 14 | Генетическая связь между неорганическими и органическими соединениями | Рассмотреть алгоритмы решения задач части С (С2 и С3) | |
| 15 | Общие научные принципы химического производства | 4.3. | 1. Производство серной кислоты контактным способом. 2. Производство аммиака. 3. Катализ. Принцип Ле-Шателье |
| 16 | Важнейшие понятия органической химии. Гомология. Изомерия | 2.11. 2.12. 2.13. 2.14. 2.15. 2.16. | 1. Определение изомеров и гомологов. 2. Названия веществ по номенклатуре ИЮПАК. 3. Классификация типов изомерии (примеры). 4. Особенности строения органических соединений. Понятие о гибридизации |
| 17 | Углеводороды. Их природные источники | 2.14. 2.15. 3.10.1. 3.11. 4.4. 4.5. | 1.Сопоставление важнейших химических свойств углеводородов различных классов. 2.Нитрование, сульфирование, изомеризация, полимеризация, каталитическое окисление. 3.Арены и их производные. 4.Правило ориентации заместителей бензольного кольца |
| 18 | Важнейшие свойства кислородсодержащих органических соединений. | 2.17. 2.18. 2.19. 2.14. 3.10.2. 3.12.2. | 1.Сопоставление важнейших химических свойств кислородсодержащих соединений различны классов. 2.Многоатомные спирты. Образование жиров. 3. Высшие карбоновые кислоты (предельные и непредельные). 4. Углеводы, характерные химические реакции. 5. Качественные реакции |
| 19 | Важнейшие свойства азотсодержащих органических соединений | 2.20. 2.21. 3.10.3. 4.2. | 1. Сопоставление важнейших химических свойств азотсодержащих соединений различных классов. 2. Аминокислоты, характерные химические реакции. 3. Анилин, характерные химические реакции. 4. Качественные реакции |
| 20 | Механизмы протекания органических реакций. Электронные эффекты | 2.14. 2.15. 2.16. | Частицы электрофилы и нуклеофилы. Образование карбокатиона. Правила Марковникова и Зайцева (их объяснение с точки зрения механизма хим. реакции). Механизмы нитрования, алкилирования, хлорирования аренов и их производных |
| 21 | Технология решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества | Рассмотреть алгоритмы решения задач части С (С5) | |
| 22 | Технологии работы с цепочками превращений органических соединений | Рассмотреть алгоритмы решения задач части С (С3) | |
| 23 | Технологии работы с заданиями, которые предполагают проведение мысленного эксперимента. (Даны четыре вещества, какие химические реакции между ними возможны? Укажите условия) | Рассмотреть алгоритмы решения задач части С (С2) |
Систематизация теоретических знаний поможет достаточно эффективно организовать повторение материала об отдельных химических элементах и их соединениях. Этот учебный материал проверяется в экзаменационной работе заданиями разного типа. Успешному выполнению их будет способствовать не столько использование подобных заданий в процессе тренировочных занятий при подготовке к экзамену, сколько применение определенного алгоритма в ходе систематизации и обобщения знаний об элементе, веществе и классе веществ.
Прежде всего следует обращать внимание учащихся на то, что характерные свойства каждого конкретного вещества и различных классов веществ в полной мере зависят от их состава и строения. Именно поэтому при выполнении заданий, связанных со свойствами веществ (классов веществ), в первую очередь необходимо использовать знания о видах химической связи и способах ее образования, об электроотрицательности и степенях окисления химических элементов в соединениях, о зависимости свойств веществ от типа кристаллической решетки, поведении веществ с различным типом химической связи в растворах и т. д.