| формула кислоты | название кислоты | название соли |
| H3BO3 | ортоборная | ортоборат |
| H2CO3 | угольная | карбонат |
| H2C2O4 | щавелевая | оксалат |
| CH3COOH | уксусная | ацетат |
| HCN | циановодородная | цианид |
| H2SiO3 | метакремниевая | метасиликат |
| HNO3 | азотная | нитрат |
| HNO2 | азотистая | нитрит |
| HPO3 | метафосфорная | метафосфат |
| H3PO4 | ортофосфорная | ортофосфат |
| HPO3 | метафосфорная | метафосфат |
| H3AsO4 | ортомышьяковая | ортоарсенат |
| H2SO4 | серная | сульфат |
| H2SO3 | сернистая | сульфит |
| H2S | сероводородная | сульфид |
| H2S2O3 | тиосерная | тиосульфат |
| H2SeO4 | селеновая | селенат |
| H2TeO4 | теллуровая | теллурат |
| HF | фтороводородная | фторид |
| HClO4 | хлорная | перхлорат |
| HClO3 | хлорноватая | хлорат |
| HClO2 | хлористая | хлорит |
| HClO | хлорноватистая | гипохлорит |
| HCl | хлороводородная | хлорид |
| HBrO4 | бромная | пербромат |
| HBrO3 | бромноватая | бромат |
| HBrO2 | бромистая | бромит |
| HBrO | бромноватистая | гипобромит |
| HBr | бромоводородная | бромид |
| HI | иодоводородная | иодид |
Т а б л и ц а 12. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 ºC
| электролит | формула | константа диссоциации |
| кислоты, Ka | ||
| сероводородная | H2S | (I) 9,56∙10–8 |
| (II) 1,26∙10–14 | ||
| угольная | H2CO3 | (I) 4,45∙10–7 |
| (II) 4,69∙10–11 | ||
| кремниевая | H2SiO3 | (I) 2,2∙10–10 |
| (II) 1,6∙10–12 | ||
| сернистая | H2SO3 | (I) 1,23∙10–2 |
| (II) 6,6∙10–8 | ||
| ортоборная | H3BO3 | (I) 7,1∙10–10 |
| (II) 1,8∙10–13 | ||
| (III) 1,6∙10–14 | ||
| уксусная | CH3COOH | 1,74∙10–5 |
| ортофосфорная | H3PO4 | (I) 7,11∙10–3 |
| (II) 6,32∙10–8 | ||
| (III) 4,46∙10–13 | ||
| циановодородная | HCN | 6,16∙10–10 |
| хлорноватистая | HClO | 2,95∙10–8 |
| основания, Kb | ||
| гидроксид аммония | NH4OH | 1,76∙10–5 |
| гидроксид алюминия | Al(OH)3 | (III) 1,38∙10–9 |
| гидроксид меди (II) | Cu(OH)2 | (II) 3,4∙10–7 |
| гидроксид железа (II) | Fe(OH)2 | (II) 1,3∙10–4 |
| гидроксид железа (III) | Fe(OH)3 | (III) 1,35∙10–12 |
| гидроксид никеля (II) | Ni(OH)2 | (II) 2,5∙10–5 |
| гидроксид цинка | Zn(OH)2 | (II) 4,0∙10–5 |
| гидроксид свинца (II) | Pb(OH)2 | (II) 3,0∙10–8 |
| гидроксид марганца (II) | Mn(OH)2 | (II) 5,0∙10–4 |
О с н о в н а я
1. Хомченко И. Г. Общая химия. – М.: Новая волна, 2006.
2. Князев Д.А., Лидин Р.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Дрофа, 2004.
3. Цитович И.К. Курс аналитической химии. – М.: Лань, 2007.
Д о п о л н и т е л ь н а я
4. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: КноРус, 2009.
5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2009.
ОГЛАВЛЕНИЕ
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ.. 4
I. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.. 7
II. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.. 10
III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. 24
1. Способы выражения концентраций растворов. 27
2. Ионное произведение воды. Водородный pH и гидроксидный pOH показатели 32
VI. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ. 35