Методические рекомендации к работе в новых стандартах с учебниками Л. М. Кузнецовой «Химия» (стр. 2 из 3)
56. Фосфаты §20 «Химия-10»
57- 58. Кислые и средние соли в качестве удобрений §21 «Химия-10»
59. Лабораторная работа «Минеральные удобрения» «Химия-10»,с.143
60. Контрольная работа «Фосфор» Тетрадь для конт-
рольных работ
61-62. Смотр знаний «Неметаллы» «Новая технология
обучения химии
в 10 классе»
IV. Металлы
63. Общая характеристика металлов §22 «Химия-10»
64- 65. Гальванический элемент §23 «Химия-10»
66. Лабораторная работа “Восстановительные свойства металлов” «Химия-10»,с.158
67-68. Электролиз §24 «Химия-10»
69. Применение электролиза §25 «Химия-10»
70-71. Получение металлов из руд §26 «Химия-10»
72. Обобщение знаний об общих свойствах металлов
73. Самостоятельная работа «Общие свойства металлов» Тетрадь для конт-
рольных работ
74. Сплавы §27 «Химия-10»
75-76. Коррозия металлов §28 «Химия-10»
77. Защита металлов от коррозии §28 «Химия-10»
78.Лабораторная работа “Коррозия металлов” «Химия-10»,с.196
79-80. Металлы s-элементов §29 «Химия-10»
81. Щелочные металлы §30 «Химия-10»
82. Свойства соединений щелочных металлов §30 «Химия-10»
83. Металлы s-элементов II группы §31 «Химия-10»
84. Жёсткость воды §32 «Химия-10»
85. Лабораторная работа “Жёсткость воды” «Химия-10»,с.223
86. Металлы р-элементов §33 «Химия-10»
87. Алюминий §33 «Химия-10»
88-89. Соединения алюминия §34 «Химия-10»
90-91. Металлургия алюминия §35 «Химия-10»
92. Металлы d-элементов §36 «Химия-10»
93. Комплексные соединения d-элементов Новая технология
обучения химии
10 классе,
Энциклопедия для детей «Химия», изд. «Аванта+»,
2001, с.165 –169
94. Железо §37 «Химия-10»
95-96. Соединения железа §38 «Химия-10»
97. Лабораторная работа “Соединения железа” «Химия-10»,с.257
98-99. Получение чугуна и стали §39 «Химия-10»
100. Контрольная работа «Металлы s-, p-, d-элементов» Тетрадь для конт-
рольных работ
Запасное время 2 часа
Тематическое планирование по химии для 10 класса (1 ч. в неделю, всего 34 ч.)
(базовое обучение)
Темы уроков Ссылки на учебник
и дополнительную
литературу
Повторение
1.Строение атома и химическая связь §38,39 «Химия-8»
§1-5,7 «Химия-9»
2.Кислотно-основные реакции §21 «Химия-9»
3.Электролитическая диссоциация и ионообменные реакции §18,22 «Химия-9»
4.Окислительно-восстановительные реакции §24-26 «Химия-9»
I. Галогены
5.Физические и химические свойства галогенов §2 «Химия-10»
6.Галогениды и соляная кислота §3-4 «Химия-10»
7.Лабораторная работа «Свойства соляной кислоты» «Химия-10», с.27
8.Смотр знаний по теме «Галогены» «Новая технология
обучения химии
в 10 классе»
II. Подгруппа кислорода
9.Свойства кислорода и серы §7 «Химия-10»
10.Вода и сероводород §8 «Химия-10»
11.Оксиды серы и серная кислота §9,10 «Химия-10»
12.Лабораторная работа «Серная кислота» «Химия-10»,с.70
13.Контрольная работа «Подгруппа кислорода» Тетрадь для конт-
рольных работ
III.Подгруппа азота
14.Азот и аммиак §13,14 «Химия-10»
15.Азотная кислота §17 «Химия-10»
16.Фосфор и его соединения §19 «Химия-10»
17.Фосфорная кислота и фосфаты §20 «Химия-10»
18.Кислые и средние соли в качестве удобрений §21 «Химия-10»
19.Лабораторная работа «Минеральные удобрения» «Химия-10»,с.143
20.Смотр знаний «Неметаллы» «Новая технология
обучения химии
в 10 классе»
IV. Металлы
21. Общая характеристика металлов. Металлическая связь §22 «Химия-10»
22. Гальванический элемент и электролиз §23 «Химия-10»
23. Лабораторная работа “Восстановительные свойства металлов” «Химия-10»с.158
24. Коррозия и защита металлов §28 «Химия-10»
25. Лабораторная работа “Коррозия металлов” «Химия-10», с.196
26. Металлы s-элементов §29 «Химия-10»
27. Жёсткость воды §32 «Химия-10»
28. Лабораторная работа “Жёсткость воды” «Химия-10», с.223
29. Металлы р-элементов Алюминий §33 «Химия-10»
30. Железо §37 «Химия-10»
31. Лабораторная работа “Соединения железа” «Химия-10»,с.257
32. Контрольная работа «Металлы s-, p-, d-элементов» Тетрадь для конт-
рольных работ
Запасное время 2 часа
Соблюдение обязательного минимума
содержания в представляемых учебниках
Раздел «Методы познания в химии». С первых параграфов учебника для 8 класса учащиеся знакомятся с химическим экспериментом, как источником познания веществ и их превращений. Они приучаются к тому, что любое предположение должно быть подкреплено опытным путем. Весь учебный процесс формирования знаний строится в следующем направлении.
 |
Такой путь познания формирует у школьников определенное мировоззрение и понимание природы человеческого познания.
В 8 классе они также получают понятия синтеза и анализа, как методов познания химического состава вещества. При познании состава и строения вещества они знакомятся с методом моделирования. Сначала на материальных моделях они познают строение молекул и кристаллов, а затем и со схематическим моделированием реакций.
Разделы «Современные представления о строении вещества» и «Химическая связь». Строение атома (ядерная модель, изотопы) и периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева школьники познают в конце 8 класса. Они знакомятся с s-, p-, d-элементами, соотносят структуру периодической системы элементов с распределением электронов по орбиталям, учатся определять структуры валентных оболочек атомов каждого семейства. Сущность современного строения атома дана достаточно полно. Школьники понимают, что в химический элемент входят различные изотопы (хотя термин «нуклид» и не употребляется). Достаточно полно дается представление об электронном облаке, орбиталях, их формах и направленности. Фактически, школьники получают представление о строении атома на основе квантово-механических представлений, хотя и не знакомятся с квантовыми числами. Лишние термины не прибавляют понимания, а только создают лишнюю перегрузку учащихся. В начале 9 класса школьники изучают химическую связь, ее виды, геометрию молекул, взаимозависимость строения кристаллических решеток и видов связи. Геометрия молекул изучается на основании модели отталкивания электронных пар, что более понятно учащимся. То, что более понятно, уменьшает перегрузку, к чему автор учебника должен стремиться. Понятие о гибридизации вводится в курсе органической химии. При изучении растворов (глава II) они знакомятся с водородной связью, а при изучении восстановительных свойств металлов (глава III) — с металлической связью. Катионы и анионы изучаются в 8 классе (глава III) и в 9 классе (глава II).
Раздел «Вещество». Понятие состава вещества формируется на протяжении всего курса химии. Начинается этот процесс со знакомства с качественным (элементным) составом. Для установления качественного состава (анализа и синтеза) вводятся реакции разложения и соединения. В III главе 8 класса учащиеся знакомятся с некоторыми аналитическими реакциями, с помощью которых они могут доказать наличие тех или иных ионов в растворе. Количественный состав изучается при решении задач на нахождение массовой доли вещества, а затем задач на определение химической формулы (I глава 8-го класса). Для этого вводится физическая величина количество вещества и его единица — моль.
Одновременно с формированием понятия состава вещества изучается молекулярное и немолекулярное строение. Для молекулярных веществ вводится закон постоянства состава молекул. Молекулярное и немолекулярное строение связывается с агрегатным состоянием и температурами плавления и кипения веществ.
С аллотропией учащиеся сталкиваются впервые при изучении кислорода (II глава 8 класса), а с гомологией и изомерией — при знакомстве с органическими веществами (V глава 9-го класса). В последующем курсе эти понятия развиваются.
Растворяющие способности воды даются в II главе 8 класса. Там же дети знакомятся с массовой долей растворенного вещества. Механизм растворения, тепловые явления при растворении, слабые и сильные электролиты изучают в II главе 9-го класса. В этой же главе знакомятся с молярной концентрацией.
Дисперсные системы в содержание учебника не вводились. Но уже разработаны подробные уроки по изучению коллоидных растворов и написаны дополнительные параграфы, которые будут введены в последующие издания учебника 10 класса.
Раздел «Химические реакции». Классификация химических реакций начинается в 8 классе, где формируются понятия реакций разложения и соединения. В III главе учащиеся изучают кислотно-основные и ионообменные реакции. Все эти типы получают дальнейшее развитие в специальной главе «Типы химических реакций» (9 класс), в которой обобщаются и углубляются знания о кислотно-основных и ионно-обменных реакциях, а также изучаются окислительно-восстановительные реакции. В этой же главе школьники знакомятся с гидролизом, со средой водных растворов. С водородным показателем школьники узнали из II главы при изучении воды, как слабого электролита.
В главе «Основные закономерности химических реакций» (9 класс) учащиеся знакомятся с общими представлениями о механизмах реакций, энергетикой и тепловыми эффектами, химической кинетикой, катализом, энергией активации, а также с химическим равновесием. Все эти понятия развиваются в дальнейшем в 10 классе при изучении химических производств.
В учебник 10 класса дописана глава «Направленность химических реакций». В ней вводятся понятия энтальпии, энтропии, энергии Гиббса. Углубляется понятие теплового эффекта и вводится закон Гесса. Также рассматривается химическое равновесие с точки зрения термодинамики, закон действующих масс и константа равновесия.
Раздел «Неорганическая химия». Глава «Важнейшие классы неорганических веществ» (8 класс) посвящена изучению металлов и неметаллов, кислотных и основных оксидов, кислот и оснований. Эти знания используются и в свою очередь углубляются при изучении изменения свойств веществ в периодах и группах периодической системы элементов (IV глава 8 класса). В 10 классе эти понятия развиваются и углубляются при изучении групп элементов и их соединений.