4. Вещества берите только шпателем или ложечкой и в тех количествах, которые указаны в описании работы; если таких указаний нет, то объемы веществ не должны превышать 1 мл. (3-4 капли)

Чтобы не перепутать пробки, не открывайте одновременно несколько склянок.

5. Если вы случайно взяли вещества больше, чем нужно для данного опыта, лишнее вылейте в специальную склянку для слива веществ или, если вещество твердое, отсыпьте в коробку для мусора.

6. В химической лаборатории (кабинете) очень важно быть предельно аккуратным во всем – тут нет мелочей. Прежде чем начать работать руками, продумайте, как разместить оборудование на столе, чтобы было удобно, и работать, и наблюдать за ходом эксперимента.

Не забывайте, что за этим же столом с этими же реактивами и оборудованием будут работать студенты других групп, - не создавайте им дополнительных трудностей, оставив свое рабочее место в беспорядке.

Государственное образовательное учреждение

СИБИРСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ЛАБОРАТОРНЫЕ и ПРАКТИЧЕСКИЕ

РАБОТЫ по ХИМИИ

Студента (ки) группы _____ - 08

____________________________________

Преподаватель: И. С. Усова

Правила оформления отчёта по лабораторной работе

Лабораторная работа выполняется в три этапа:

Этап	Содержание работы	Выполнение пунктов №
Первый	Подготовка к эксперименту.	1, 2, 3
Второй	Выполнение эксперимента.	4
Третий	Подготовка отчёта по работе и выполнение заданий.	5, 6 ,7, 8

1. Запишите название номер и тему лабораторной работы.

Лабораторная работа №__.

Тема:_______________________________________________________________.

2. Ознакомьтесь с целями работы, списком оборудования и реактивов самостоятельно и кратко запишите.

Цели: 1. _______________________________________________________________.

2. _______________________________________________________________.

3. _______________________________________________________________.

Реактивы: название - формула

3. Запишите номер и название опыта из методической рекомендации. Самостоятельно определите его цель и содержание эксперимента.

Опыт № __. __________________________________________________________.

*1. Что делали?*		*2. Что наблюдали?*
Пробирка № 1
Пробирка № 2
Пробирка № 3

4. Проведите запланированный эксперимент, и кратко запишите всё, что вы делали и что при этом наблюдали, то есть опишите условия протекания и признаки химических реакций.

5. Напишите уравнение реакций, которые вы провели. Если в ходе опыта протекало несколько химических реакций, для каждой запишите уравнение. Не забудьте расставить коэффициенты.

6. Нарисуйте прибор, которым вы пользовались. Постарайтесь, чтобы рисунок получился четким. Обязательно сделайте на нем пояснительные надписи. Для изображения окрашенных веществ пользуйтесь цветными карандашами или фломастерами.

7. Сделайте вывод после каждого опыта (или работы). Напомним: повторное описание своих действий или наблюдений не может считаться выводом.

8. Ответьте на вопросы и выполните все задания.

ПОЛЕЗНЫЕ СОВЕТЫ

Каждую лабораторную работу начинайте с нового листа.

Пример оформления отчёта по лабораторной работе

Лабораторная работа № 1.

Тема: Теория электролитической диссоциации.

Цель работы: 1. закрепить знания по теме "ТЭД"; 2. исследовать влияние ионов на окраску инд; 3. приобрести практический навык в проведении РИО; 4. исследовать (→) реакции; 5. соблюдая правила ТБ; 6. составлять УХР (МВ, ПИВ, СИВ).

Реактивы: р-ры кислот: соляной - HCl, серной H₂SO₄; р-р гидроксида натрия - NaOH, индикаторов: ф/ф, м/о, лакмуса; растворы солей: карбонат натрия - Na₂CO₃, нитрат бария - Ba(NO₃)₂, сульфат алюминия - Al₂(SO₄)₃, сульфат меди (II) - CuSO₄, хлорид аммония AlCl₃, хлорид кальция -CaCl₂; дистиллированная вода - H₂O _(дист.);

Опыт № 1. Изменение окраски индикатора в растворах кислот и щелочей.

*1. Что делали?*		*2. Что наблюдали?*
*УИБ*	+ H₂O
*УИБ*	+ HCl
*УИБ*	+ NaOH

3. УХР: 1. H₂O D

2. HCl D H⁺ + Cl^-,

3. ____________.

Опыт № 2. Необратимость ионных реакций (РИО между р-рами Э., идущие с образованием ↓, ↑ и H₂O).

а) образование ↓.

*№ пробирки*	*1. Что делали?*	*2. Что наблюдали?*
№ 1	CuSO₄ + CaCl₂	↓, синий, аморфный
№ 2	+
№ 3	+

3. УХР: 1.МВ CuSO₄+ CaCl₂→ CuCl₂+ CaSO₄

ПИВ Cu⁺²+SO₄^-2+Ca⁺²+2Cl^- → Cu⁺² +2Cl^- +CaSO₄↓

СИВ SO₄^-2+Ca⁺² →CaSO₄↓ сульфат кальция

2. МВ____________________________________________________________