Информационно-методическое письмо «Региональная олимпиада по химии 2011: особенности проведения, анализ заданий, результаты, рекомендации» (стр. 1 из 4)
| Министерство образования, науки и молодежной политики Забайкальского края (Минобразования Забайкальского края) Государственное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования «Забайкальский краевой институт повышения квалификации и профессиональной переподготовки работников образования» (ЗабКИПКРО) Фрунзе ул., д.1, Чита, 672007 тел\факс 41-54-29 E-mail: zabkipkro@ mail.ru 23.05.2011 № 300 на № __________ от ____________ | Руководителям МОУО,ОУ |
Информационно-методическое письмо
« Региональная олимпиада по химии 2011: особенности проведения,
анализ заданий, результаты, рекомендации»
Химические олимпиады школьников являются одной из важных форм внеклассной работы по химии. Они дают учащимся возможность проверить свои знания в обстановке соревнований, сопоставить их со знаниями своих сверстников. Олимпиады позволяют выявить учащихся, проявляющих к химии определенный интерес, развить их способности, способствуют осознанному выбору профессий.
Что необходимо школьнику для успешного участия в этом нелегком интеллектуальном состязании?
Учитывая особенности химии как теоретической и экспериментальной науки, можно выделить три составляющие такого успеха:
· химический кругозор, знание свойств достаточно большого круга веществ, способов их получения, областей применения;
· умение решать химические задачи, владение необходимым для этого логическим мышлением и математическим аппаратом;
· практические умения и навыки, знание основных приемов проведения химических реакций, очистки веществ и разделения смесей, идентификации веществ, проведение измерений в ходе химического эксперимента.
Региональный этап олимпиады по химии проводился на базе Читинского государственного университета 1-2 февраля 2011 г. В региональном туре олимпиады принимало участие 74 школьника из 17 районов Забайкальского края и школ города Читы (21 – 9 класс; 27- 10 класс; 26 – 11класс). Наибольших успехов добились среди девятых классов - Намагуруева Ирина Вячеславовна МОУ «Агинская окружная гимназия», п. Агинское, учитель Анандаева А. Б.; Будаева Цындыма Будаевна МОУ «Агинская средняя общеобразовательная школа № 1», п. Агинское, учитель Балданова Т.Ц., занявшие II и III места соответственно. Среди десятых классов - Шмелев Никита Юрьевич МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 19», г. Чита, учитель Попыкина О.А.; Рымарева Юлия Михайловна МОУ«Средняя общеобразовательная школа № 30», г. Чита, учитель Данилова Л.А., также занявшие II и III места соответственно.
В одиннадцатых классах, к сожалению, призовых мест не было, но отмечены работы учеников - Елгина Ивана Игоревича, Полякова Александра Вячеславовича (ГОУ школа-интернат «Забайкальский краевой лицей-интернат», г. Чита) учитель Ельцова Э.В. и Ляпунова Александра Константиновича (МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 9», г. Чита) учитель Ковалик Е.П.
Региональная олимпиада традиционно проходила в два тура - теоретический и экспериментальный. Длительность каждого тура составляла 5 астрономических часов. Во время теоретического тура учащиеся должны были работать с пятью заданиями из различных разделов химии для каждой возрастной параллели участников. Система оценивания задач теоретического тура строилась, как и в прошлом году, на поэлементном анализе возможного решения задачи. Максимальная оценка за каждую задачу – 20 баллов.
Задание экспериментального тура было построено как мини-научное исследование. В ходе его выполнения учащиеся должны были проявить умения работать с химической посудой, приборами и реактивами, использовать знания о качественном и количественном анализе, предсказывать результаты химических реакций и др. Максимальная оценка за полностью и правильно выполненный эксперимент составила 25 баллов.
Кратко проанализируем выполнение учащимися олимпиадных заданий регионального тура химической олимпиады 2010 – 11 уч.г..
9 класс
Теоретический тур
1. Условия первой задачи представляют собой историческую «выжимку» из работы М.В. Ломоносова, посвященную «крепкой купоросной водке». «Когда в густой крепкой купоросной водке, с которой четыре доли воды смешано, влитую в узкогорлую стклянку, положены будут железные опилки, тогда выходящий пар от свечного пламени загорается… Иногда случается, что загоревшийся пар стклянку с великим треском разрывает» (М. В. Ломоносов, Полное собрание сочинений, – М.: 1953, т. 1, стр. 474).
В целом, с задачей большинство учащихся справились, у них не возникло проблем с инициализацией серной кислоты и с определением массовой доли растворенного вещества. Не все правильно привели уравнения реакций, которые могут протекать при взаимодействии железных опилок с раствором «купоросной водки» в зависимости от ее концентрации. А у многих вызвало затруднение определение соотношения объёмов разбавленного раствора «купоросной водки» и «выходящего пара» при нормальных условиях.
2. Вторая задача олимпиады посвящена качественным реакциям. Ребятам предлагалось определить по предложенной схеме, что представляют собой зашифрованные соединения.
|
| AgNO3 | Pb(NO3)2 | Hg(NO3)2 |
| KX1 | ↓жёлтый осадок | ↓жёлтый осадок | ↓красно-оранжевый осадок |
| KX2 | ↓белый осадок | ↓белый осадок | изменений нет |
| KX3 | изменений нет | ↓белый осадок | изменений нет |
| KX4 | ↓светло-жёлтый осадок | ↓светло-жёлтый осадок | ↓белый осадок |
Большинство школьников (70%) определили, что зашифрованные соединения представляют собой галогены. Кроме того, ими правильно приводились уравнения взаимодействия бинарных солей элементов X1, X2, X3 и X4 с нитратами серебра, свинца и ртути. Малое количество учащихся написали уравнения взаимодействия твёрдых бинарных солей калия элементов X1, X2, X3 и X4 с концентрированной серной кислотой, в особенности, с KI:
2KI + 3H2SO4 → 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2H2O
6KI + 7H2SO4 → 6KHSO4 + 3I2 + S + 4H2O
8KI + 9H2SO4 → 8KHSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
3. В третьей задаче нужно было определить вещество Х, которое образует большое количество кислородсодержащих кислот. Не все заполнили правильно пропуски в предложенной таблице.
| Кислота | Формула кислоты | Название | Основность | Степень | |
| молекулярная | графическая (структурная) | ||||
| 1 | Н3PO2 |  | Фосфорноватистая кислота | 1 | +1 |
| 2 | Н3PO3 |  | Фосфористая кислота | 2 | +3 |
| 3 | Н3PO4 |  | Фосфорная кислота | 3 | +5 |
| 4 | Н4P2O7 |  | Пирофосфорная кислота | 4 | +5 |
Нужно обратить внимание, что особые проблемы возникли с написанием структурных формул кислот и названием кислот, в особенности пирофосфорной. По – прежнему, вызывает затруднение написание окислительно-восстановительных реакций.
4. Четвертая задача представляет собой, так называемую задачу головоломку, решаемую на основе установления логических связей между описанными веществами и превращениями (Никифорова Е. И. Подготовка учащихся к химической олимпиаде. Методические рекомендации в помощь учителю химии. - Чита, ЗабКИПКРО, 2010. - 91 с.)
Газы, широко применяющиеся в медицине, в том числе в качестве компонента смеси для анестезии, а так же для наркоза, большинство учащихся определили верно. Ни один из учеников не представил уравнения с кислородом:
5O2 + P4 = P4O10
O2 + PtF6 = [O2][PtF6]
10N2O + P4 = P4O10 + 10N2
5N2O + 2P = P2O5 + 5N2
5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 +3H2O
5. К пятой задаче теоретического тура практически никто не преступал. Задача связана с определением молярной массы гемоглобина при условии, что раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,52·10–3 атм при 25 °C. Для определения теплового эффекта реакции связывания кислорода с гемоглобином 100 мл водного раствора, содержащего 5,00 г дезоксигенированного гемоглобина, насыщали кислородом в теплоизолированном сосуде. Таким образом нужно было рассчитать тепловой эффект реакции на моль кислорода, учитывая, что 1 моль гемоглобина способен присоединить 4 моль кислорода и определить повысилась или понизилась температура раствора, если после полного насыщения гемоглобина кислородом температура раствора изменилась на 0,031 °C.