Информационно – методическое письмо (стр. 2 из 6)

Подготовительная стадия

Организатором муниципального этапа создается оргкомитет и жюри.

Информационная поддержка муниципального этапа Олимпиады заключается в широком оповещении через интернет, внутришкольных и муниципальных СМИ.

Рекомендации к заданиям даны в школьном этапе.

Основная стадия.

Муниципальный этап Олимпиады обычно проводится в один из выходных дней ноября-декабря.

Участников Олимпиады приветствуют члены оргкомитета и жюри. После этого участники Олимпиады расходятся по аудиториям. Рассадка осуществляется организаторами, так, чтобы рядом не сидели учащиеся из одного класса одного и того же образовательного учреждения.

На теоретический тур отводится не более 4 астрономических часов.

Центральная предметно-методическая комиссия настоятельно рекомендует проводить экспериментальный тур (не более 2-х часов) (Примеры заданий экспериментального тура: см в Приложении №2). Если это невозможно, то в комплект включается задача, требующая мысленного эксперимента. (О мысленном эксперименте: см в Приложении №1).

После окончания тура работы собираются, проводится их шифрование, затем жюри проверяют олимпиадные работы. Очень важно иметь единые подходы к проверки заданий (один проверяющий проверяет только одну задачу во всех работах) и отбора победителей.

Определение победителей и призеров муниципального этапа проводится по результатам выполнения работ, сведенных в ранжированные по мере убывания набранных участниками баллов итоговые таблицы по каждой параллели участников. После составления итоговой таблицы, жюри Олимпиады формирует списки школьников, отобранных на региональный этап согласно установленной квоте.

Большое воспитательное значение имеет подведение итогов Олимпиады в торжественной обстановке. Победители отмечаются в приказе директора школы и могут быть награждены книгами по химии.

Закрытие муниципального этапа Олимпиады проводится в торжественной обстановке. Победителей поздравляют и награждают в присутствии одноклассников и их родителей. О достижениях лучших химиков сообщается в школьных газетах, по школьному радио, на сайте образовательного учреждения, а также в муниципальных СМИ.

Заключительная стадия

С целью повышения эффективности муниципального этапа по окончании Олимпиады целесообразно довести до участников и учителей подробные решения задач с анализом допущенных ошибок и неточностей.

Оргкомитет муниципального этапа анализирует итоги и, на основании этого, готовит отчет, который передает в региональные органы управления

К отчету прилагаются:

· Списки участников, направленных на региональный этап.

· Сводные ведомости результатов олимпиады по каждому классу.

· Условия, решения и система оценивания задач, по которым проводился муниципальный этап.

Для работы в жюри на всех этапах Олимпиады поощряется привлечение работников вузов, аспирантов, студентов и старшеклассников – в прошлом участников Олимпиад. На школьном и муниципальном этапах – полезна помощь старшеклассников.

Ниже приведены примеры задач, для школьного этапа Олимпиады школьников 9-11 классов. Ориентируясь на них, методическая комиссия школьного этапа олимпиады может составить подходящий для конкретного случая комплект заданий, исходя из пройденного на момент проведения Олимпиады материала.

Далее приведен список рекомендуемой Центральной методической комиссией для подготовки к этапам Олимпиады литературы и интернет порталов.

Система оценивания

• В каждом задании баллы выставляются за каждый элемент (шаг) решения.
• Балл должен быть целым положительным числом.
• Баллы за правильно выполненные элементы решения суммируются.
• Шаги, требующие формальных знаний, тривиальных расчетов, оцениваются ниже, чем те, в которых показано умение логически рассуждать, творчески мыслить, проявлять интуицию. Таким образом, так называемые бонусные баллы за сложные элементы присутствуют в каждом задании.
• Каждое задание оценивается одинаковым максимальным числом баллов (как простые (утешительные), так и сложные (дифференцирующие). Только в этом случае все школьники получат удовлетворение от выполненной работы, даже если они не оказались в числе призеров, не потеряют интерес к решению задач и к изучению предмета. Таким образом, будет выполнена одна из основных целей Олимпиады – создание и закрепление интереса к предмету.
• На разных этапах Олимпиады суммарный балл за задание не обязательно должен быть одинаковым.
• Оценивается правильный результат решения при любом разумном пути к ответу.

Примеры заданий

Типичной «олимпиадной» задачей является задача, в которой требуется получить численный ответ, но, на первый взгляд в задании нет практически никаких данных для расчетов.

Задача 1

При пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси увеличилась на 9,65%. Определите процентный состав полученной твердой смеси.

РЕШЕНИЕ

1. Запишем уравнения химической реакции:

СаO + H₂O = Са(OH)₂

1. На основании анализа условия задачи следует, что:

• конечная смесь является твердым веществом и состоит из оксида и гидроксида кальция;
• вода прореагировала полностью и прирост массы реакционной смеси равен массе прореагировавшей воды.

1. Проведем расчеты:

пусть исходное количество оксида кальция равна х моль, тогда:

m( H₂O_{прореаг.}) = (40+16)х 0,0965= 5,4х,

( H₂O_{прореаг..}) = 5,4х/18 = 0,3х = ( СаO _{прореаг..}) = ( Са(OH)_{2, обрзов..})

m(СаO _{оставш.}) = 0,7х (40+16) = 39,2х,

m(Са(OH)_{2, обрзов.}) = (40+32+2)^.0,3х = 22,2х,

m(смеси) = 61,4х

w(СаO) = 3920х/ 61,4х = 63,84% w(Са(OH)₂) = 2220х/61,4х = 36,16%

Ответ: w(СаO) = 63,84% w(Са(OH)₂) = 36,16%

Задача 2

После растворения смеси хлорида бария и сульфата натрия в воде, масса образовавшегося осадка оказалась в 3 раза меньше массы солей в фильтрате. Определите массовые доли солей в исходной смеси, если известно, что в фильтрате отсутствуют хлорид ионы.

РЕШЕНИЕ:

Таблица 1

Молярная масса	142	208	233	58,5
	Na2SO4 +	BaCl2	= BaSO4↓	+ 2NaCl
Было, моль	х	y	0	0
Прореагировало, моль	y	y
Осталось/Образовалось, моль	x–y	0	y	2y

233^.3y = 142x–142y + 117y;

699y = 142x – 142y + 117y

724y = 142x

y =0,2x

m_исх.см. = 142x + 0,2^.208x = 142x + 41,6x = 183,6x

ω(Na₂SO₄) = 14200x/183,6x = 77,3% ω(BaCl₂) = 4160x /183,6x = 22,7%

Ответ: ω(Na₂SO₄) = 77,3% ω(BaCl₂) = 22,7%

В журнале «Химия в школе», №5 за 2008 г. Е.И. Миренковой дано очень изящное альтернативное решение этой задачи.

Задача 3

Задача на распознавание веществ, находящихся в пронумерованных пробирках. Такого типа задачи имеются в комплекте Всероссийской олимпиады школьников по химии за любой год. Однако оригинальность предлагаемой задачи заключается в том, что для ее решения требуется мысленный эксперимент. В решениях таких задач обычно представлена таблица, иллюстрирующая возможность взаимодействия между веществами попарно, уравнения химических реакций и, иногда, отдельные комментарии. Для 3-4 этапов такое схематическое решение вполне достаточно. Однако на школьном и районном этапах, особенно для восьмиклассников, необходимо разобрать полный, подробный ход решения с логическими умозаключениями и выводами. Это полезно, как для педагога-наставника, так и для самостоятельной работы школьника.

В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. В вашем распоряжении имеется необходимое число пустых пробирок. Не пользуясь никакими другими реактивами, определите содержимое каждой из пробирок.

Решение

Проведём мысленный эксперимент. Рассмотрим содержимое пробирок. Вещества визуально неразличимы – это бесцветные прозрачные растворы.

Составим таблицу возможных попарных взаимодействий веществ (табл. 2), в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

Таблица 2

	BaCl2	Na2CO3	K2SO4	HCl
BaCl2		выпадает осадок белого цвета	выпадает осадок белого цвета	без изменений
Na2CO3	выпадает осадок белого цвета		Без изменений	выделяется газ без цвета и запаха
K2SO4	выпадает осадок белого цвета	Без изменений		Без изменений
HCl	Без изменений	Выделяется газ без цвета и запаха	Без изменений

Уравнения реакций: