Синтетическая часть в соответствии с условием предполагает получение малахита из простых веществ - С, Н2, Cu:
С + О2 = CO2 ↑; 2 Н2 + О2 = 2 H2O;
3. Смесь CO2 и О2 продувают через взвесь порошкообразной меди в воде:
2 Cu + CO2 + 3H2O + О2 = Cu2(OH)2CO3
10 класс
Взять пробы из каждой пробирки. Прилить в каждую пробу воду, а затем раствор соляной кислоты. Нагреть. Проанализировать признаки реакций:
1) свинец – синеватый металл; в воде не растворяется; при нагревании растворяется в соляной кислоте, а при охлаждении выделяется кристаллический хлорид свинца;
2) алюминий – в воде не растворяется, но растворяется в кислоте:
2Al + 6 Н+ = 2Al3+ + 3 Н2 ↑;
Если к соли по каплям добавить едкий натр, образуется амфотерный гидроксид алюминия (III), легко растворяющийся в избытке щелочи:
Al3+ + 3 ОН- = Al(ОН)3 ↓;
Al(ОН)3 + 3 ОН- = [Al(ОН)6 ]3-
3) кальций – легко растворяется в воде, образуя щелочь (можно проверить фенолфталиеном); бурно реагирует с соляной кислотой, образуя растворимую соль хлорид кальция:
Са + 2 H2O = Са(ОН)2 + Н2 ↑;
Са + 2Н+ = Са2+ + Н2 ↑;
4) магний, в воде растворяется плохо, в кислоте – хорошо:
Mg + 2Н+ = Mg2+ + Н2 ↑; если к раствору добавить избыток едкого натра, образуется белый осадок гидроксида магния Mg(ОН)2, обладающий только основными свойствами;
5) железо – в воде при обычных условиях не растворяется, легко растворяется в соляной кислоте:
Fe + 2Н+ = Fe 2+ + Н2 ↑; при добавлении к раствору избытка едкого натра, образуется зеленоватый осадок Fe(ОН)2, не растворяющийся в избытке щелочи, но в отличие от Mg(ОН)2 на воздухе легко буреющий:
4 Fe(ОН)2 + 2H2O + О2 = 4 Fe(ОН)3.
Железо можно определить и магнитом.
11 класс
1) Стеариновая кислота - твердое вещество в отличие от остальных; ее можно перевести в раствор при действии щелочи , а затем подействовать раствором соли кальция, например, СаCl2, при этом выпадет осадок – стеарат кальция:
2С17Н35СООNa + СаCl2 = (С17Н35СОО)2 Са↓ + 2NaCl;
2) Фенол – к отдельным пробам всех веществ добавляется по каплям бромная вода – в пробе, в которой раствор фенола, выпадает белый осадок 2,4,6 – трибромфенола; можно также провести реакцию проб с раствором FeСl3; при этом фенол образует фиолетовый раствор фенолята железа (III);
3) Муравьиная кислота вступает в реакцию «серебряного зеркала»;
4) Уксусная кислота в реакцию «серебряного зеркала не вступает;
5) Смесь жидких предельных углеводородов не растворяется в воде, легче воды.
и.о.ректора Л.К.Портнова
Никифорова Елена Ивановна
(3022) 26-35-31