Некоммерческая организация «Ассоциация московских вузов»
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Московский государственный университет дизайна и технологии»
Научно-образовательный материал
«Варианты заданий для второй олимпиады «Юный химик»
(29 мая 2010 г.)
Состав научно-образовательного коллектива:
Ракитянский В.И., декан факультета ХТ и ПЭ, к.т.н., доц.
Бычкова И.Н., зам. декана факультета ХТ и ПЭ, доц. кафедры «Органическая химия», к.т.н., доц.
Карпухин А.А., зав. кафедрой «Физическая и коллоидная химия»,
д.т.н., проф.
Полухина Л.М., проф. кафедры «Физическая и коллоидная химия»,
д.т.н., проф.
МОСКВА 2010 г.
РЕФЕРАТ
Отчет: 8 стр.
Ключевые слова: химия, химические задачи, уравнения химических реакций, химическая технология, биотехнология, кожа, мех, пластические массы. Эластомеры, изделия из кожи, парфюмерно-косметические продукты, безопасность, окружающая среда.
Объектом исследования является химия как одна из дисциплин, учитываемых по результатам ЕГЭ при поступлении на факультет химических технологий и промышленной экологии Московского государственного университета дизайна и технологии.
Цель работы – повышение уровня подготовленности и адаптации учащихся средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ, участию в олимпиадах по химии и ранней профессиональной ориентации по направлениям обучения на факультете химических технологий и промышленной экологии.
Проведение консультативных и практических занятий по дисциплине «Химия» позволяет учащимся средних учебных заведений освоить приемы и методы решения задач, тестовых заданий и тем самым повысить уровень компетенции в области: технологии переработки пластических масс и эластомеров, технологии жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов, технологии кожи и меха, безопасности технологических процессов и производств, инженерной защиты окружающей среды.
ТЕСТЫ
Строение вещества. Химическая связь.
1. Составьте электронные схемы строения молекул. В какой молекуле связь ковалентная полярная: а) СI2 ; б) H2 ; в) HCI ; г) NaCI.
2. В каком веществе образуется металлическая связь? а) NH3 ; б) CO2 ;
в) H2 O ; г) Fe .
3. В какой из данных молекул полярность связи выше? а) НСI ; б) HJ ;
в) HBr ; г) HF .
4. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей? а) J ; б) C ; в) Si ; г) Р ; д) N.
5. Число сигма связей в молекуле ортофосфорной кислоты……
6. Укажите соответствие: высшая степень окисления - химический символ
а) + 4; 1. P
б) + 5; 2. S
в) + 6; 3. AI
г) + 7; 4. CI
5. Si
7. Какой из указанных элементов образует летучее соединение с водородом?
а) Cr ; б) Si ; в) Mo ; г) W .
8. Геометрическая форма молекулы метана СН4:
а) угловая? б) треугольная; в) пирамидальная; г) тетраэдрическая.
9. Составьте графическое изображение молекулы вещества дигидрофосфата железа (Ш) и укажите число связей Р – О.
10. Что изменяется при образовании хлорида аммония
NH3 + HCI = NH4CI
а) степень окисления; б) валентность атома азота; в) степень окисления и валентность атома азота.
ТЕСТЫ
Строение вещества. Периодическая система элементов.
1. Атомный номер элемента показывает;
а) число элементарных частиц в атоме;
б) число нуклонов в атоме;
в) число нейтронов в атоме;
г) число протонов в атоме.
2. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризуют:
а) главное квантовое число; б) побочное квантовое число; в) магнитное квантовое число; г) спиновое квантовое число.
3. Напишите электронные структуры и электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами; Z=6; 10; 15.
4. Какова структура четвертого энергетического уровня атома мышьяка;
а) 4 s2; б) 4s24p4; в) 4s2 4p3; г) 4p3.
5. Линейную формулу имеет молекула: а) Н2О; б) Н2 S; в) ВеСI2;
г) OF2
6. Наименьший радиус имеет атом: а) 50 Sn; б) 33 As; в) 16 S; г) 15 P.
7. Полярной молекулой являются : а) СО2 ; б) СН4 ; в) NН3 ; г) Ne .
8. Какой тип кристаллической решетки характерен для соединений S-металлов с р-элементами, имеющими большую электроотрицательность;
а) металлическая; б) ионная; в) атомная; г) молекулярная.
9. Определите число нейтронов в ядре изотопа атома хлора с массовым числом 37.
10) Общей формуле ЭО3 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:
а) 3s2 3p1
б) 4s2
в) 5s25p4
г) 2s22p4
ТЕСТЫ
Основные понятия и законы химии
1. Понятия Определения
а) Химическое уравнение- это….. 1. Выражение химической реакции
б) Коэффициент - это…. посредством химических формул
в) Индекс – это…. 2. Число атомов данного элемента
в молекуле.
3. Число, обозначающее число молекул.
4. Число количества вещества принимающего
участие в химической реакции.
2. Выпишите названия простых и сложных веществ из следующего перечня:
поваренная соль, ртуть, кислород, железо, дистиллированная вода, медь, аммиак, серная кислота, кремний.
Простые вещества Сложные вещества
3. Какова массовая доля магния в оксиде магния? а) 40%, б) 60%, в) 100%,
г) 20%
4. 60 г гидроксида натрия соответствует: а) 0,1 моль, б) 1 моль, в)1,5 моля,
г) 10 молей
5. В каком соединении валентность серы равна V1 ?
а) Н2S, б) SO2, в)AI2S3, г) SO3
6. Степень окисления фосфора в соединении Са3(РО4)2 равна:
а) +3, б) -1, в) -3, г) +5, д) +1
7. Укажите аллотропное видоизменение углерода:
а) карбид алюминия, б) алмаз, в) фосген, сажа, фуллерен, оксид углерода.
8. Вычислите молярную массу газа 1 л которого при н.у. имеет массу 1,25 г?
а) 1,25 г/моль, б) 14 г/моль, в) 7 г/моль, г) 28 г/моль, д) 3,5 г/моль.
9. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна эквивалентная масса магния?
а) 12,4 г/моль, б) 24,8 г/моль, в) 20,4 г/моль, г) 6,2 г/моль
10. Рассчитайте относительную плотность кислорода по воздуху?
а) 16, б) 32, в) 8, г) 64
ТЕСТЫ
Химические реакции
1. Даны уравнения химических реакций, вставьте недостающие коэффициенты:
1….NaCI = 2Na + CI2 а) 5
2.4 Na + O2 = …. Na2O б) 4
3. Fe2 O3 + …. AI = AI2O3 + 2Fe в) 3
4. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + ….Н2О г) 2
д) 1
2. К какому типу относится каждая химическая реакция?
1. Mg + 2HCI = MgCI2 + H2↑ а) реакция соединения
2. C + O2 = CO2 ↑ б) реакция разложения
3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O в) реакция замещения
4. Са(ОН)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O г) реакция обмена
3.Исходные вещества Продукты реакций
1. Ca(OH)2 + CO2 = а) CaCO3 ↓ + H2
2. CaCO3 + CO2 + H2O = б) Ca(HCO3)2
3.2Са(ОН)2 + 2 CI2 = в) СаСО3 ↓+ Н2O + CO2↑
4. Са(HCO3)2 = г) Ca(CIO)2 + CaCI2 + 2H2O
4. Ионы Формулы веществ
1. AI +3 и SO4-2 а) BaCI2
2. Mg +2 и CIO4-1 б) AI2(SO4)3
3. Ba +2 и OH -1 в) Ba(OH)2
4. Ba +2 и CI -1 г) Ba(NO3)2
д) AI(OH)3
е) Mg(CIO4 )2
5.Даны уравнения химических реакций:
а) 2NaCI + Pb(NO3 )2 = PbCI2 + 2NaNO3
б) 2NaCI = 2Na + CI2
в) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O
г) CaO + CO2 = CaCO3
д) Са + CI2 = CaCI2
Какие реакции относятся к реакциям ионного обмена, а какие к окислительно-восстановительным?
6.Закончите уравнения следующих реакций, вписав недостающие вещества?
а) 2H3PO4 + 3 Mg = …. + 3Н2↑
б) CO2 + …. = CaCO3↓ + H2O
в) Na2CO3 + …. = CaCO3 ↓ + 2NaCI
г)….С03-2 = H2О + СО2↑
7. Сокращенное ионное уравнение Ag + + CI - = AgCI ↓
а). AgNO3 с CI2
б). AgNO3 с NaCI
в). AgNO3 с HCIO
г). AgNO3 с HCIO4
8. Будут ли кислоты HCI и H3PO4 вступать в реакцию со следующими веществами:Zn, CI2, Na2O, AI2O3, SO2, CO2, Cu, MgO, H2O, Ar. Напишите соответствующие уравнения реакций.
9. Уравнения химических реакций Условия протекания химических реакций
1) CuO + 2HCI = CuCI2 + H2 O а) избыток кислорода
2) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 б) нагревание, давление,
3) N2 + 3H2 = 2NH3 катализатор.
4) 2KCIO3 = 2KCI + 3O2 в) нагревание.
г) катализатор, нагревание.
д) условия обычные.
10. С помощью каких реакций можно осуществить превращение по схеме:
NaCI → HCI → CI2 → ZnCI2. Напишите уравнения реакций.
ТЕСТЫ
Растворы, Концентрация. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.
1. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды
а) 20%, б) 40% , в) 10%. г) 80 %.
2. Смешали 200 г раствора с массовой. долей растворенного вещества 1% и
50 г с массовой долей 4%. Вычислите массовую долю полученного раствора?
а) 0,8%, б) 1,6%, в) 4,6 %. г) 2,4%.
3. Какие ионы совместно могут находиться в растворе:
а) Na + и ОН -; б) Zn +2 и ОН -; в) AI +3 и ОН-; г) Cu + и ОН- .
4.Какие из приведенных солей повергаются гидролизу?
а) KCI. б) Na2SO4. в) ZnCI2. г) Ba(NO3)2
5. Какую реакцию среды имеет раствор фосфата калия?