Методика интенсивного формирования систем понятий о веществе при обучении химии. Кириллова В. Н (стр. 7 из 7)

Понятие об ионной связи раскрывается на примере хлорида натрия и показывается как крайний случай кoвaлeнтнo-пoляpной связи. Анализируя положение элементов натрия и хлора в периодической системе, учащиеся делают заключение о их разном характере и существенном различии их электроотрицательности. На основе этих данных они прогнозируют возможность образования между атомами Na и С1 химической связи, предполагая, что общая электронная пара будет максимально смещена в сторону более электроотрицательного элемента — хлора. Учитель раскрывает механизм образования этой связи, используя для этого символику.

В отличие от связывания атомов в ковалентном соединении с помощью плотного двухэлектронного облака за счет перекрывания электронных облаков обоих участвующих атомов по обменному механизму в ионных соединениях связь между ионами осуществляется силами их электростатического притяжения. Дается определение ионной связи: химическая связь между ионами, образованная их электростатическим притяжением, называется ионной.

Обсуждаются ее характеристики: энергия, прочность, ненасыщенность, ненаправленность. При этом обращается внимание на степень ионности данной связи, определяемую опытным путем, отмечает условность ионных соединений.

Осознать участие в образовании ионной связи электронной пары и единую природу всех изученных видов связи помогает сопоставление формул веществ разного строения.

При изучении химической связи учащиеся впервые сталкиваются с электронными, ионными и структурными формулами соединений, поэтому необходимо раскрыть их содержание. Показать приемы их сопоставления и преобразования в комбинированные формулы, дать им определение.

Звенья процесса обучения	Содержание знаний, уровень деятельности
1. Подготовка к восприятию	1. Какая разница в образовании связи между атомами в молекулах Н2 и Н2O ? Сделайте вывод о неполярной и полярной связи.(ПД)
2. Восприятие нового материала	1. Нарисуйте схемы образования молекулы воды. К каким реакциям относится взаимодействие водорода с кислородом? В чем же сущность окисления, восстановления в свете электронной теории? (ПД) 2. Нарисуйте схему образования молекулы НСl. Что общего с предыдущим процессом? Какие атомы окисляются и восстанавливаются? (ПД) 3. Каково направление смещения электронных пар в молекулах NH3 CH4 H2S . Как охарактеризовать состояние атомов в этих молекулах? В чем различие между валентностью и степенью окисления? (ПД)
3. Закрепление и совершенствование знаний, формирование умений	1. Какова сущность окисления и восстановления в свете электронных представлений? На что указывает степень окисления? Как изменяется степень окисления при окислении, восстановлении элемента? Определить степень окисления элемента в его бинарном соединении (по формулам) (РД) 2. Как определить степень окисления элемента в соединении, состоящем из 3 элементов? (совместное выведение алгоритма) (ПД) 3. Дайте сравнительную характеристику химической связи и состояния атомов в химических соединениях Cl2 HBr NH3 NaF (ПД)
4.Установление результатов, их анализ	Самостоятельная работа (20 мин.) Вопросы на воспроизведение и объяснение понятий. Упражнения типа: окисляется или восстанавливается элемент при переходах: S-H2S S- SO2

Анализ и обобщение и понятий позволяют ввести их в единый блок «строение веществ», установить в нем субординацию понятий рядов, отражающих разные уровни химической организации веществ.

В усвоении понятия «химическая организация вещества» большое значение имеют графические схемы

Завершает изучение строения веществ образование инварианта системы знаний о веществе. Между блоками знаний «строение», «состав» и «свойства» устанавливается взаимосвязь. Важнейшими системообразователями выступают узловые понятия и химические закономерности каждого блока знаний . Моделируется инвариант системы понятий о веществе. Образование его можно осуществить 2 способами:

1. После актуализации необходимых знаний и умений учитель предъявляет готовую схему инварианта системы понятий о веществе. Учащиеся совместно осуществляют теоретический анализ этой схемы, определяют пути ее конкретизации и возможности применения в учении.
2. Учащиеся выделяют основные понятия о веществе и закономерности их состава и строения, воспроизводят и анализируют их содержание, обобщают частные понятия в более общие блоки, определяют генетически исходное отношение, а затем моделируют систему в целом.

Второй путь более продуктивен, хотя и сложнее. Он реализует метод восхождения от абстрактного к конкретному на центральном построения инварианта. Этому способствует система специально подобранных заданий:

1. На примере сульфида цинка и иодоводорода дайте сравнительную характеристику атомной и молекулярной кристаллической решетки.

2. Охарактеризуйте строение хлорида натрия на 3 уровнях химической организации вещества: атомном, молекулярном, макромолекулярном, раскройте зависимость его свойств от строения.

Обобщающий урок по теме: «Взаимосвязь содержания понятий «химический элемент», «вещество», «реакция» (Первоначальные химические понятия)

Технологическая карта модульного урока «Первоначальные химические понятия»

№ УЭ	Учебный материал с указанием заданий	Рекомендации по выполнению заданий, оценка
УЭ-О	Цель: повторить и обобщить содержание важнейших химических понятий на уровне атомно-молекулярного учения; проанализировать и обобщить связи, существующие между понятиями; сформировать у учащихся умения выполнять действия описания, сравнения, установления причинно-следственных связей, систематизации, обобщения, моделирования, объяснения	Внимательно прочитайте цель урока. Работайте индивидуально.
УЭ-1	Составьте схемы классификаций веществ по составу и строению; приведите пример вещества каждого типа и дайте объяснение. Покажите схему реакции разложения воды электрическим током	Работайте в парах. Ответьте на вопросы.
УЭ-2 УЭ-2	Актуализация, обобщение и систематизация знаний . 1 группа. Задания на обобщение знаний о химических элементах: 1) запишите в столбик знаки химических элементов N. Mg. H. Zn. Ca. S. Fe 2) укажите возможные валентности перечисленных химических элементов; 3) подчеркните знаки металлов одной чертой, неметаллов – двумя чертами; 4) какие свойства характеризуют химические элементы? 5) рядом со значением элементов запишите значения их относительных атомных масс; 6) сколько химических элементов известно науке в настоящее время 7) дайте определение химического элемента. 2 группа. Задания на обобщение знаний о веществе: 1) на какие группы по строению можно разделить вещество? 2) Используя знания физики и химии опишите строение : меди и кислорода, поваренной соли и льда. Приведите примеры зависимости физических свойств от их строения; 3) Сравните строение и свойства сухого льда (твердого углекислого газа) и сульфида цинка; 4) Спишите и расставьте валентности элементов в формулах, Al 2O3 Fe2O3 CuO N2 PH3 SiO2 CH4 H2 H 2S P 2O53 группа. 1) состав, выражаемый химической формулой вещества, является их важнейшей и постоянной характеристикой. Проанализируйте качественный и количественный состав веществ, формулы которых: CuO Fe2O3 CaO 2) сравните содержание понятий : смесь и чистое вещество, простое и сложное вещество, химический элемент и простое вещество 3) объясните, какое содержание несут следующие записи: N N2, О и О2, 3О, 2N, N2O3 3N2O3 4) уточните содержание понятий: коэффициент, индекс, химический знак, химическая формула. Объясните причины расстановки индексов и коэффициентов и укажите их связь с законами химии. 4 группа. Задания на обобщение знаний химической реакции: 1) дополните уравнения реакций: 1) ?Н2+?О2= ? 2) ? Р + ? О2 = ? 3) ? S + ? О2 = ? 4) ? Fe(ОН)3 = ? Fe2O3 + ? 5) ? Mg + ? ZnCl2= MgCl2+ ? 2) как называются вещества, вступающие в реакцию и образующиеся в ее результате? 3) Объясните изменения, происходящие в составе исходных веществ в результате химических реакций: а) с атомами, образующими исходные вещества; б) с молекулами исходных веществ? 4) Дайте определение химической реакции с позиций атомно- молекулярного учения.	Работайте в группах, выполняя задания 1,2,3,4,5,6,7 Учащиеся работают с моделями и схемами кристаллических решеток, выполняйте задания с применением знаний о валентности и индексах. Обсудите вопросы, корректируйте их и оцените. Стройте схему взаимосвязи этих понятий, дайте определения понятий и формулировки законов. Работайте в тетрадях и проверьте друг у друга. Проверьте знание определения друг у друга.
УЭ-3	Проверка знаний определений по теме	Работайте в парах
УЭ-4	Ответьте на вопросы теста. Оцените свою работу: «отлично»- все ответы верны «хорошо»- один ответ неверен «удовлетворительно»-два ответа неверны	Работайте в парах. Обсудите результат.
УЭ-5	Подведение итогов (рефлексия) Прочитайте цель занятия . Достигли ли вы цели занятия? Что бы вы могли улучшить в своей работе? Заключение : Элемент, обладающий определенными свойствами (атомная масса, валентность, способность образовывать химические соединения), являются исходной основой для образования веществ и их составной частью. Всеобщими характеристиками веществ являются состав, строение, свойства, имеющие индивидуальное проявление у отдельных веществ. Основным способом выражения состава веществ являются химические формулы. Анализ состава позволяет делать заключение о некоторых свойствах веществ. Химические свойства веществ проявляются в химических реакциях. К химическим реакциям относятся такие явления, в ходе которых происходит превращение исходных веществ в новые вещества (продукты реакции) с иным составом и свойствами. Условной записью химических реакций, отражающей сущность превращения веществ, служат химические уравнения. В основе принципов составления химических формул и уравнений лежат законы химии, которым подчиняются состав и строение веществ и протекание химических реакций. Важнейшие объекты изучения химии (элементы, вещества, реакции) взаимосвязаны между собой. Эта связь отчетливо проявляется в процессе превращения веществ	Работайте вместе. Сделайте краткий конспект.