Приложение 2
Диагностическая работа
(проводится в 9 классе после летних каникул)
1. Поясните, что означают приведённые записи:
Сl, 2Сl, Сl, Сl, 2Нl.
2. Определите степени окисления атомов по формулам веществ:
Н, ССl, Na S , СL O, Н S, CuJ.
3. Допишите уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации веществ.
4. Определите заряд ядра, общее число электронов, распределение электронов по энергетическим уровням, число электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия.
5. Вычислите массовые доли химических элементов по формуле вещества FeS .
6. Предложите способы различения газов, находящихся в сосудах без этикеток: водорода и кислорода.
Приложение 3
Химический диктант «Согласны ли вы»?
Зачитываются утверждения, а учащиеся должны ответить «да» или «нет» или поднять руку, если «да» (устно). Например, 9 класс тема, «Кислород».
1. Кислород – газообразное вещество.
2. Молярная масса кислорода 16 г/моль.
3. В одной молекуле воды содержатся два атома кислорода.
4. Кислород количеством 2 моль имеет массу 64 г.
5. В молекуле кислорода химическая связь ковалентная полярная.
6. В лаборатории кислород получают путём разложения воды.
7. Кислород поддерживает дыхание о горение.
8. Озон – аллотропное видоизменение кислорода.
Приложение 4
Химический диктант
10 класс. Тема «Сравнительная характеристика углеводородов»
Учащиеся записывают в столбик названия изученных классов углеводородов. Зачитываются предложения, учащиеся ставят его номер рядом с названием того класса, для которого это утверждение справедливо.
1. В молекулах этих веществ две двойные связи.
2. Большая часть состава природного газа приходится на долю представителя этого класса веществ.
3. Эти вещества – сырьё для получения резины.
4. Общая формула этого класса веществ.
5. Основной представитель этого класса – ацетилен.
6. В молекулах этих углеводородов одна двойная связь.
7. Атомы углерода в молекулах этих углеводородов находятся в состоянии - гибридизации.
8. Общая формула этого класса веществ.
9. В молекулах этих веществ ода тройная связь.
10.Один из важнейших представителей этих веществ – этилен.
11.Впервые вещества этого класса в нашей стране были получены по способу С.В. Лебедева.
12.Из вещества этого класса получают жидкость, используемую в качестве антифриза.
13.Одно из веществ этого класса получают карбидным методом.
14.Основное химическое свойство этих веществ – способность вступать в реакции замещения.
15.Для веществ этого класса характерна цис - , транс -, изомерия.
16.Атомы углерода в молекулах этих веществ находятся только в - гибридном состоянии.
17.Изопрен – представитель этих веществ.
18.В молекулах этих веществ есть атомы углерода, находящиеся в sp – гибридном состоянии.
19.Эти вещества называют парафинами.
20.Общая формула этих веществ.
21.Хлоропроизводную этих веществ получают с помощью реакций, идущих по свободно – радикальному механизму.
22.Основным представителем этого класса является метан.
23.Представители этого класса веществ имеют следующие формулы:
24.Одно из веществ этого класса получают дегидратацией этилового спирта.
25.Вещество этого класса применяют при сварке и резке металлов.
26.Эти вещества можно получить реакцией Вюрца.
27.При дегидрировании этих веществ при высокой температуре и давлении получают алкены.
28.Представители этого класса веществ имеют следующие формулы: …, …, … и т.д.
Ответы:
Алканы: 2, 8, 14, 16, 19, 21, 22, 23, 26, 27.
Алкены: 6, 7, 10, 12, 17, 20, 24, 28.
Алкадиены: 1, 3, 4, 7, 11, 15, 17.
Алкины: 4,5,9,13,18,25,27.
Сказка о самолюбивом Na
В некотором царстве, в некотором государстве на станции «Периодическая система Д.И. Менделеева», в подъезде щелочные, на III этаже жил-был красавец принц, которого звали Na. В подъезде у него было очень много друзей, но с некоторыми он враждовал. Вот однажды заявляет Mg:
Все воюют и воюют!
Сколько ж можно воевать?
Что-то делят, делят, делят –
Не могу никак понять!
Если б сами воевали,
Кто сидит там на верху,
То подумали тогда бы:
Начинать иль нет войну?
Если б сами побывали
Под обстрелом, да в бою,
То тогда б они ценили
Жизнь чужую, как свою;
Все вопросы разрешали
Только мирным бы путём:
За столом переговоров,
А не «точечным» огнём.
Сколько можно судеб гробить?!
Сколько ж мы кладём ребят?!
Молодых, здоровых, сильных!
Это надо же понять!
Тут кричит супруга Ba(рия) тёте Mg(нии):
Это правда, тётя Mg
Ни к чему нам воевать
И терять таких красивых,
Молодых таких ребят».
Mg(ния):
С вами полностью согласна:
Им бы только жить да жить,
Можно как-то и без войн
Все проблемы разрешить.
Na вступал в войны постоянно первым, он считал себя главным победителем. И вот дело было вечером, делать было нечего. Собирает Na всех друзей на заседание. Сообщает Na всем: «Выбирайте вы меня, буду главным я всегда! Я ведь очень, очень мягкий, легче даже я воды, и вообще я лучше всех, серебристо-белый металл. Очень я активный парень, реагирую с водой. Даже дамочек я лучше».
Перебив тут К друга заявляет вслух:
Зря коллега, вы, кричите
На прелестных наших дам,
А хотите ваш голубчик,
Я настойку брома дам?
Успокаивает нервы,
Восстанавливает сон,
Отдохните, отоспитесь-
Будет лучше вам потом!
Na: «Ладно, ладно успокойтесь, сядьте, господин вы мой, и послушайте, что поведаю я вам. Я жизненно важный элемент, активно участвую в минеральном обмене, в организмах животных и человека. А также обладаю в эритроцитах крови, в сыворотке, пищеварительных соках и играю огромную роль в водно-солевом обмене и поддерживании кислотно-щелочного равновесия, присутствую в тканях растений, вхожу в состав многих лекарственных препаратов. Вот такой я сильный и могучий воин, а также очень распространённый в жизни человека и в природе».
Автор: Халецкая Алеся, ученица 9-а класса.
Приложение 6
Химическое домино (групповая и индивидуальная игра)
На карточках 8 х 4 см. написаны фрагменты формул Na , ОН, Н, О, Н , (ОН) , Са, Сl , и т.д. Первый ученик кладёт одну из своих карточек, а второй – такую, которая в совокупности с первой образует правильную формулу вещества. Например, используется следующий комплект при изучении классифмкации кислот.
Приложение 7
Игра «Третий лишний»
(фронтальная, групповая или индивидуальная)
Из трёх уравнений химических реакций учащимся необходимо выбрать то, которое отличается от двух других.
Примеры карточек:
1) Определить лишний по типу реакций.
2) Определить лишний по изменению степени окисления химических элементов.
3) Определить лишний по тепловому эффекту.
Приложение 8
Дидактическая игра «Реакция»
Эта индивидуальная игра используется для отработки умений составлять уравнения химических реакций и классифицировать их.
На карточках записываются уравнения реакций и разрезаются по знаку равенства. Игрок должен правильно составить уравнения реакций и распределить карточки по типу реакций.
Приложение 9
Дидактическая групповая игра «Формула»
Используется для отработки умений составлять формулы солей, кислот.
Вырезают полоски из цветного картона или бумаги, один набор одного цвета 8 х 3 см., складывают их пополам цветной стороной наружу. На верхней стороне пишут название вещества, а на внутренней его химическую формулу. Затем скрепкой скрепляют обе половинки. Игроки по очереди берут любые карточки (их кладут названиями вниз), читают название вещества и записывают на листке его формулу. Затем проверяют правильность, сняв скрепку. Если ответ был правильным, то игрок забирает карточку, если нет, то возвращает её, и карточки снова перемешивают.
[1] Фридман Л.М. «Педагогический опыт глазами психолога» - М: Просвещение, 1987.