Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. Э(ОН)3. г. Н2ЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке
убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
13 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Нейтроны были открыты:
А. Н. Бором. В. Г. Мозли.
Б. Д. Менделеевым. Г. Д. Чедвигом.
2 (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:
A. Число протонов в атоме.
Б. Число электронов в наружном слое атома.
B. Число электронных слоев в атоме.
Г. Число нейтронов в атоме.
3 (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:
A. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
B. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. Ва и К. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ge. Г. Кг и Fe.
5 (2 балла). d-Элементом является:
А. Калий. В. Аргон.
Б. Кремний. Г. Медь.
6 (2 балла). Электронная конфигурация ...3d54s2 соответствует элементу:
А. Брому. В. Марганцу.
Б. Кальцию. Г. Хлору.
7 (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:
А. СгО. Б. Сг2О3. В. СгО3. Г. FeO.
8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. А1—Ga—Ge. В. К—Na—Li.
Б. Са—Sr—Ва. Г. Mg—Ca—Zn.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой Is22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. ЭО. Б. Э2О3. В. Э2О5. Г. ЭО3.
10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:
A. Fe. Б. Fe. В. Fe. Г. Fe.
11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.
Электронная формула:
A. 1s22s22p1. В. 1s22s22p63s23p3.
Б. 1s22s1. Г. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. Э2О3. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. НЭО3. в. Н3ЭО3. г. НЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13 (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов — периодически?
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Протоны были открыты:
А. Г. Паули. В. Дж. Томсоном.
Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.
2 (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:
А. Группы. В. Ряда.
Б. Периода. Г. Порядковому.
3 (2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
A. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Са. Г. Мо и Те.
5 (2 балла). f-Элементом является:
А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.
6 (2 балла). Электронная конфигурация ...4s24p6 соответствует элементу:
А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.
7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
A. Ga(OH)3. Б. Mg(OH)2. В. LiOH. Г. Sc(OH)2.
8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. К—Rb—Sr. В. Be—Li—Cs.
Б. Al—Mg—Be. Г. Ge—Sn—Sb.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. ЭО3.
10 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
А. Са. Б. Са В Са Г Са
11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.
Электронная формула:
A. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s23p2.
Б. 1s22s22p63s23p4. Г. 1s22s22p63s23p64s2.
Формула высшего оксида:
1. ЭО. 2. ЭО2. 3. Э2О5. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. Н2ЭО4. б. Э(ОН)2. в. Н2ЭО3. г. НЭО3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.
13 (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Тема «Виды химической связи»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Формула вещества с ионной связью:
А. НС1 Б. КВг . В. Р4. Г. СН3ОН.
2 (2 балла). Вещество с металлической связью:
А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г. Гидроксид магния.
3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:
А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А. С12, H2S, CO2. Б. NH3, PH3, SO2. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН3, NH3, HF.
5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S:
A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы.
6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):
А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.
7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле этена:
А. 6σ и π — нет. Б. 4σ и 2π В. Зσ и Зπ. Г. 5σ и 1π.
8 (2 балла). Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СН3 и СН2=С—СН3, — это:
СН3
A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.
9 (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является:
А. Бутаналь. Б. Этаналь. В Бутанол-2. Г. Этанол.
10 (2 балла). Вещество, формула которого CH3—C=СН2 называют:
│
СН3—СН2
А. 2-Метилбутен-1. Б. 2-Этилпропен-1. В. 2-Этилпропен-2 . Г. 2-Метилбутен-2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.