Б. КОН—Ca(OH)2-Mg(OH)2-Be(OH)2. Г. Са(ОН)2—Mg(OH)2-Be(OH)2—КОН.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11.(7 баллов). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого
содержится 31 протон. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12.(10 баллов). Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Fe → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13.(2 балла). Дополните фразу: «В главной подгруппе с уменьшением заряда ядра радиус атомов ...».
14.(5 баллов). Сравните число атомов в 10 г кальция и 13 г цинка.
15.(6 баллов). Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 3,9 г калия с этанолом, взятым в избытке.
Тема «Неметаллы»
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы,
4-го периода Периодической системы:
A….3s23p63d104s24p4. Б. ...3s23p5.
B….3s23р63d104s24р5. Г. ...3s23p63d104s24p3.
2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VI группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А. ЭО2 и Н2ЭО3. Б. Э2О5 и Н3ЭО4.
В. Э03 и Н2ЭО4. Г. Э2О7 и НЭО4.
3.(2 балла). Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
А. С—N—Р—As. Б. F—О—N—С.
В. Si—С—N—О. Г. Р—Si—С—В.
4.(2 балла). Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице, обозначение которой:
А. N0. Б. Р3-. В. Р°. Г. N3-.
5. (2 балла). Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:
А. СС14. Б. S8. В. КВг. Г. Н2О.
6.(2 балла). Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:
А. Четыре и -4. Б. Три и -3.
В. Четыре и -3. Г. Три и +3.
7.(2 балла). Молекулярное строение имеет:
А. Алмаз. Б. Графит. В. Озон. Г. Кремний.
8. (2 балла). Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых
HF—HC1—HBr—HI:
A. Не изменяются. Б. Изменяются периодически.
B. Усиливаются. Г. Ослабевают.
9. (2 балла). Простое вещество — углерод — взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:
А. СО, О2, С12. Б. Fe, NaOH, HC1.
В. СО2, СО, Н2О. Г. Н2, 02, Н2О.
10. (2 балла). Схеме превращения N-3 → N0 cоответствует уравнение:
A. 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О. Б. NH3 + Н2О = NH3 • Н2О.
В. 4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О. Г. NH3 + HC1 = NH4C1.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na2S ← S → SO2 → SO3 → BaSO4.
Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций
12. (4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 8 г кислорода или азот такой же массы? Ответ подтвердите расчетами.
13.(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в воде или сероводороде? Дайте обоснованный ответ.
14.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции
H2S04(koh.) + С → СО2 + SO2 + Н20
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15. (6 баллов). Определите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5,9 г аммиака с 5,6 л (н. у.) хлороводорода.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). Электронная формула атома элемента главной подгруппы IV группы,
3-го периода Периодической системы:
A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4.
В. 1s22s22p63s23p2. Г. 1s22s22p63s23p6.
2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы V группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А. Э02 и Н2ЭО3. Б. Э03 и Н2ЭО4.
В. Э2О5 и НЭО3. Г. Э2О7 и НЭО4.
3.(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As.
В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р.
4.(2 балла). Электронная формула Is22s22p63s2 соответствует частице, обозначение которой:
A.S0. Б.А13+. B.S4+. Г, Si0.
5.(2 балла). Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:
А. РН3. Б. Nal. B. 02. Г. S02
6.(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
А. Пять и +5. Б. Четыре и +5.
В. Три и +5. Г. Три и + 3.
7.(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет:
А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород.
8.(2 балла). Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых N2O5 - P2O5 - As2O5:
A.Изменяются периодически. Б. Не изменяются.
B.Усиливаются. Г. Ослабевают.
9.(2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
А. НС1, Na, 02. Б. К, Zn, Na2SO4.
В. Mg, 02, Н2. Г. А1, Н20, 02.
10. (2 балла). Схеме превращения С-4 → С+4 соот ветствует уравнение:
А. СН4 + О2 = С + 2Н2О. Б. С + О2 = СО2.
В. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. Г. С02 + С = 2СО.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
NH3← N2 → NO → NO2 → HNO3.
Укажите типы химических реакций.
12.(4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 100 г углекислого газа или 5 г водорода? Ответ подтвердите расчетами.
13.(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в метане или силане? Дайте обоснованный ответ.
14.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции
Р + H2SO4(KOH.) → Н3РО4 + SO2 + Н2О
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15. (6 баллов). В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VI группы,
4-го периода Периодической системы:
A. ...3s23p5. Б. ...3s23p63d104s24p4.
B. ...3s23p4. Г. ...3s23p63d104s24p3.
2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы IV группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А. ЭО2 и Н2ЭО3 Б. Э2О5 и Н3ЭО4.
В. ЭО3 и Н2ЭО4. Г. Э2О7 и НЭО4.
3. (2 балла). Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
A. S—О—F—C1. Б. О—S—Se—Те.
В. Si—Р—N—О. Г. С1—S—Р—Si.
4.(2 балла). Электронная формула Is22s22p63s23p6 соответствует частице, обозначение которой:
А. С1+7. Б. С1°. В. С1-. Г. С1+5.
5.(2 балла). Ионная связь образуется в соединении, формула которого:
А. Р4. Б. СО2. В. Na2O. Г. NH3.
6.(2 балла). Валентность и степень окисления кислорода в ионе гидроксония Н3О+ соответ ственно равны:
А. Два и -3. Б. Два и -2.
В.Один и -2. Г. Три и -2.
7.(2 балла). Молекулярное строение имеет:
А. Кремний. Б. Бор. В. Сера. Г. Цинк.
8.(2 балла). Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых
SiO2 - P2O5 - SO3 - Cl2O7:
A. Изменяются периодически. Б. Не изменяются.
B. Усиливаются. Г. Ослабевают.
9.(2 балла). Простое вещество азот взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:
А. О2, Н2, Mg. Б. Н2О, О2, Са.
В. Н2, Na, КОН. Г. О2, Н2, НС1
10. (2 балла). Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует уравнение:
А. 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Б. Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4.
В. 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + ЗН2О. Г. Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + ЗН2О.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СаС2 ← С → СО → СО2 → СаСО3
Укажите типы химических реакций.