Тест 1 12 Тест 2 17 Список литературы 23 Введение (стр. 3 из 3)
а) 8 и 6;
б) 10 и 6;
в) 12 и 6;
г) 12 и 3.
11. Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль сульфата меди (II), и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида калия:
а) 0,1 моль;
б) 0,15 моль;
в) 0,2 моль;
г) 0,3 моль.
12. Определите степень окисления хлора в хлорноватистой кислоте НСlO:
а) +1;
б) +2;
в) +3;
г) +4.
13. Атомарный кислород в реакции горения выступает в качестве:
а) как окислителя, так и восстановителя;
б) восстановителя;
в) окислителя;
г) правильного ответа нет.
14. Чему будет равна степень окисления меди в ее хлориде (П)?
ЗСuС12 + 2А1 = 2А1С13 + 3Cu
а) +3;
б) +1;
в) 0;
г) +2.
15. Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции?
10 HNO3+ 8Na = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
а) с 0 до +5;
б) с +5 до +2;
в) с +2 до 0;
г) с +5 до -3.
16. Расставьте коэффициенты в схеме реакции:
H2S + HNO3 S + NO + Н2ОКоэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 3;
б) 4;
в) 2;
г) 1.
17. Математической характеристикой среды является:
а) константа диссоциации;
б) водородный показатель;
в) гидроксидный показатель;
г) молярная концентрация.
18. Значение водородного показателя рН в чистой воде:
а) = 7;
б) < 7;
в) > 7;
г) = -7.
19. Гидролиз по аниону характеризует соли:
а) образованные сильной кислотой и сильным основанием;
б)образованные сильной кислотой и слабым основанием;
в)образованные слабой кислотой и сильным основанием;
г) образованные слабой кислотой и слабым основанием.
20. Какую среду будет иметь раствор цианистого калия:
а) рН = 7;
б) рН < 7;
в)рН>7;
г)рН = -7.
21.Амфотерность гидроксида цинка можно доказать с помощью
раствора ... и ....
22.Электролитическая диссоциация в спирте и воде будет ...
23.Соль образована слабой кислотой и слабым основанием, среда
раствора ...
1 г
2 в
3 в
4 б
5 а
6 а
7 г
8 б
9 а
10 г
11 в
12 а
13 в
14 г
15 г
16 а
17 б
18 а
19 в
20 в
21 Амфотерность гидроксида цинка можно доказать с помощью раствора кислоты и щелочи;
22 Электролитическая диссоциация в спирте и воде будет отсутствовать
23 Соль образована слабой кислотой и слабым основанием, среда раствора определяется соотношением величин констант диссоциации продуктов гидролиза.
Список литературы
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия. 10 класс: Методическое пособие. - М: Дрофа, 2001. - 160 с.
2. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М: Дрофа, 2001. - 368 с.: ил.
3. Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г. и др. Готовимся к единому государственному экзамену: Химия/ – М.: Дрофа, 2003. – 136 с.
4. Гара Н. Н., Зуева М. Ю. Химия. Задачи и упражнения. 8 - 9 кл.: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. - М: Дрофа, 2002. - 224 с.: ил.
5. Единый государственный экзамен. 2001.: Тестовые задания: Химия. / М. Г. Минин, Н. С. Михайлова, В. Ф. Гридаев и другие; Министерство образования РФ. - М: Просвещение, 2001. - 47 с.: ил.
6. Зуева М. В., Гара Н. Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 - 9 класс. Методическое пособие. - 5 - е изд., перераб. и доп. - М: Дрофа, 2002. - 224 с.: ил.
7. Суровцева Р. П., Гузей Л. С. Химия. 8 - 9 кл.: Контрольные работы к учебникам Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П. Суровцевой " Химия 8 " и " Химия 9 ". - М: Дрофа, 2001. - 192 с.
8. Тесты по химии. 10 - 11 классы.: Учебно - Методическое пособие. / Р. П. Суровцева, Л. С. Гузей, Н. И. Останий, А. О. Татур. - 5 - е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2001. - 112 с.
9. Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. / О. С. Габриелян, Ф. Н. Маскакев, С. Ю. Пономарёв, В. И. Теренин; Под ред. В. И. Теренина. - 2 - е изд., перераб. и доп. - М: Дрофа, 2001. - 304 с.: ил.
10. Химия: Большой справочник для школьников и поступаюдщих в вузы/ Е. А. Алферова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомалова и др. - 2-е изд. - М.: Дрофа, 1999. - 784 с.
11. Хомченко Г. П. Химия (для подготовительных отделений). Учебник. - 3-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 1993. - 368 с., ил.
12. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии для поступающих в вузы: Учеб. пособие. - 2-е изд., исправ. и доп. - М.: Высш. шк., 1993. - 302 с.