Таблица 3 «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды»
| Индикатор | Цвет более кислой формы | Цвет более щелочной формы | ||
| Метиловый фиолетовый | жёлтый | зелёный | ||
| Крезоловый красный | красный | жёлтый | ||
| Метиловый фиолетовый | зелёный | синий | ||
| Тимоловый синий | красный | жёлтый | ||
| Метиловый фиолетовый | синий | фиолетовый | ||
| (Ди)метиловый жёлтый | красный | жёлтый | ||
| Бромфеноловый синий | жёлтый | сине-фиолетовый | ||
| Конго красный | красный | синий | ||
| Метиловый оранжевый | красный | (оранжево-)жёлтый | ||
| Бромкрезоловый зелёный | жёлтый | синий | ||
| Бромкрезоловый синий | жёлтый | синий | ||
| Лакмоид | красный | синий | ||
| Метиловый красный | красный | жёлтый | ||
| Хлорфеноловый красный | жёлтый | красный | ||
| Лакмус (азолитмин) | красный | синий | ||
| Бромкрезоловый пурпурный | жёлтый | ярко-красный | ||
| Бромтимоловый синий | жёлтый | синий | ||
| Нейтральный красный | красный | янтарно-жёлтый | ||
| Феноловый красный | жёлтый | ярко-красный | ||
| Крезоловый красный | жёлтый | тёмно-красный | ||
| Тимоловый синий | жёлтый | синий | ||
| Фенолфталеин | бесцветный | малиново-красный | ||
| Тимолфталеин | бесцветный | синий | ||
| Ализариновый жёлтый ЖЖ | бледно-лимонно-жёлтый | коричнево-жёлтый | ||
| Нильский голубой | синий | красный | ||
| Диазофиолетовый | жёлтый | фиолетовый | ||
| Индигокармин | синий | жёлтый | ||
§3. Роль кислот в живых организмах. pH в живых организмах.
Кислоты выполняют важную роль в живых организмах. Без них многие живые организмы не смогли бы жить.
Тело человека на 70% состоит из воды, которая является одной из наиболее важных его составляющих, имеет определенное кислотно-щелочное соотношение, характеризуемое рН (водородным показателем).
Значение показателя рН зависит от соотношения между положительно заряженными ионами (формирующими кислую среду) и отрицательно заряженными ионами (формирующими щелочную среду).
Организм постоянно стремится уравновесить это соотношение, поддерживая строго определенный уровень рН. При нарушенном балансе могут возникнуть множество заболеваний.
Основными механизмами поддержания этого равновесия (гомеостаза) являются: буферные системы крови (карбонатная, фосфатная, гемоглобиновая), легочная)система регуляции, почечная (выделительная система).
Функции карбонатной буферной системы (H2CO3 – угольная кислота/NaHCO3) осуществляются следующим образом: NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) диссоциирует на ионы Na+ и НСОз-. Если в кровь поступает кислота более сильная, чем угольная, то происходит обмен ионами Na+ с образованием растворимой угольной кислоты, что предотвращает повышение концентрации ионов Н+ в крови. Увеличение концентрации угольной кислоты приводит к ее распаду на воду (Н2О) и углекислый газ (СО2). Если в кровь поступает основание (гидроксид), то она реагирует с угольной кислотой, образуя гидрокарбонат натрия (NaНСОз) и воду (Н2О), что опять-таки препятствует сдвигу рН в щелочную сторону.
Водородный показатель играет важную роль в:
1. Клетки и межклеточная жидкость
В клетках организма рН имеет значение около 7, а во внеклеточной жидкости – 7,4. Нервные окончания, которые находятся вне клеток, очень чувствительны к изменению рН. При механических или термических повреждениях тканей стенки клеток разрушаются и их содержимое попадает на нервные окончания.
2. Слюна - преимущественно щелочная реакция (колебание рН 6,0 - 7,8)
3. Печень - реакция пузырной желчи близка к нейтральной (рН около 7), реакция печеночной желчи щелочная (рН 7,5 - 8,0)
4. Желудок - кислая (рН 1,8 - 3,0)
5. Поджелудочная железа - слабощелочная (рН 7,1 - 8,0)
6. Тонкий кишечник - щелочная реакция (рН 8,0 - 9,0)
7. Толстый кишечник - слабо-кислая реакция (рН 6,5- 6,9)
8. Кожа
Для различных типов кожи pH достаточно различается: от 3,5(кислая среда) - для сухой кожи, 5,5 -нормальной, до 6(щелочная среда) для жирной кожи. Также существует комбинированный тип кожи, когда тип кожи различен на разных участках кожи.
9. Моча
Если уровень рН мочи колеблется в пределах 6,0 - 6,4 по утрам и 6,4 - 7,0 (ближе к нейтральной среде) вечером, то ваш организм функционирует нормально.
10. Кровь
Снижение рН крови изменяет свойства белков и является угрозой их разрушения и возникновение болезней. Именно поэтому в организме человека существуют мощные механизмы поддержания рН крови.
11.Желудочный сок
Биологические катализаторы – ферменты способны работать только в определенных пределах рН, а при выходе за эти пределы их активность может резко снижаться. Для нормального пищеварения необходимо, чтобы желудочный сок имел довольно низкие значения рН: в норме 1,5–1,68. При язвенной болезни желудка рН понижается в среднем до 1,48.
Повышенная кислотность желудка приводит к язве желудка и двенадцатиперстной кишки.
Пониженная кислотность в желудке приводит к гастриту.
Вывод:
Водородный показатель pH играет в живых организмов, его отклонения от нормы может привести к разным болезням.
Заключение.
В результате работы над рефератом были рассмотрены разные виды кислот, классификации, их свойства. Были найдены ответы на вопросы: «Что такое кислота? Как определить кислотность среды?», определена роль водородного показателя (pH) в живых организмах. Таким образом, задачи реферата можно считать выполненными.
Кислоты – один из важнейших классов химических соединений. Они участвуют в важных процессах. Без них множество бы живых организмов не смогло бы существовать.
Этот реферат больше всего будет полезен школьникам. Особенно в 8 и 9 классах, когда изчает такие темы, как «Кислоты» и «Электролитическая диссоциация». С его помощью школьники смогут дополнить свои знания в этой теме и даже расширить их, так как многое, что исложено в реферате, не проходят в школьном курсе химии.
Список литературы:
1. Ахметов Н.С.. Общая и Неорганическая химия. Учеб. для вузов. - М.: Академия, 2001
2. Википедия «Кислота».//www.ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB %D0%BE%D1%82%D0%B0. Ссылка действительна на 12/11/2010
3. Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В..Химия 9 кл.: Учеб для общеобразовательных учреждений. - М.: Оникс, 2007
4. Иванов В.Г., Гева. О.Н.Химия в формулах.:справочные материалы. - М.: "Дрофа",2010
5. Исмаилова С. Большая Школьная Энциклопедия. - М.:Русское энциклопедическое товарещество, 2005
6. Крицман В.А. Станцо В.В. Энциклопедический словарь юного химика. - М.: Педогогика,1982
7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала Химии. - М.: Экзамен, 2010
8. Мартыненко. Б.В.Химия: кислоты и основания. Пособие для учащихся 8-11 классов. - М.: Просвещение, 2000
9. Медведев Ю.Н. Теории кислот и оснований// Химия для школьников ─2008 ─№2─с. 38 - 48.
1 Сванте Аррениус (1859 - 1927) — выдающийся шведский физико-химик и астрофизик, лауреат Нобелевской премии по химии (1903) за разработку теории электролитической диссоциации.
2 Эдвард Франклин (1862-1937) – известный американский учёный, президент Американского Химического общества в 1923 году.
3 Йоханнес-Николаус Брёнстед (1879 - 1947) - датский физикохимик, член Датского королевского общества наук.
4 Томас-Мартин Лаури (1874-1936) - английский химик, член Лондонского королевского общества, профессор Кембриджского университета.
[5] Гилберт Льюис (1875-1946) - выдающийся американский физикохимик. Основные научные работы в области химической термодинамики, фотохимии, химии изотопов, ядерной физики. Предложил новую формулировку третьего начала термодинамики. Предложил и развил (1912–1916) электронную теорию химической связи.
[6] Титрант — реагент с точно известным титром (концентрацией), добавляемый к исследуемому раствору для количественного анализа содержащихся в нем веществ или их элементов (ионов, функциональных групп).