Методические рекомендации по содержательному и организационно-методическому обеспечению школьного и муниципального этапов Всероссийской олимпиады школьников по химии (Архангельская О. В., Тюльков И. А (стр. 2 из 4)

Основная стадия.

Мунициплаьный этап олимпиады обычно проводится в один из выходных дней ноября-декабря.

Участников олимпиады приветствуют члены оргкомитета и жюри. После этого участники олимпиады расходятся по аудиториям. Рассадка осуществляется организаторами, так, чтобы рядом не сидели учащиеся из одного класс одного и того же образовательного учреждения.

На теоретический тур отводится не более 4 астрономических часов.

Центральная методическая комиссия настоятельно рекомендует проводить экспериментальный тур (не более 2-х часов). Если это невозможно, то в комплект включается задача, требующая мысленного эксперимента.

После окончания тура работы собираются, проводится их шифрование, затем жюри проверяют олимпиадные работы. Очень важно иметь единые подходы к оцениванию заданий (один проверяющий проверяет только одну задачу во всех работах) и отбора победителей.

Определение победителей и призеров муниципального этапа проводится по результатам выполнения работ, сведенных в ранжированные по мере убывания набранных участниками баллов итоговые таблицы по каждой параллели участников. Участники, не набравшие более половины от максимально возможных баллов не могут являться победителями и призерами. Это ни в коей мере не предполагает, что должно быть только одно первое, одно второе и одно третье место. Олимпиада – интеллектуальный форум, а не спортивное соревнование. После составления итоговой таблицы, Жюри олимпиады формирует списки школьников, отобранных на третий (региональный) этап согласно квотам, утвержденным Рособразованием.

Большое воспитательное значение имеет подведение итогов олимпиады в торжественной обстановке. Победители отмечаются в приказе директора школы и могут быть награждены книгами по химии.

Закрытие олимпиады проводится в торжественной обстановке. Победителей поздравляют и награждают в присутствии одноклассников и их родителей. О достижениях лучших химиков сообщается в школьных газетах, по школьному радио, на сайте образовательного учреждения, а также в муниципальных СМИ.

Заключительная стадия.

С целью повышения эффективности муниципального этапа по окончании олимпиады целесообразно довести до участников и наставников подробные решения задач с анализом допущенных ошибок и неточностей.

Оргкомитет муниципального этапа анализирует итоги и, на основании этого, готовит отчет, который передает в региональные органы управления образованием и высылает на адрес Центральном методической комиссии по химии (arkh@general.chem.msu.ru).

К отчету прилагаются:

· Списки команд, отобранных на муниципальный этап по утвержденной Рособразованием форме.

· Сводные ведомости результатов олимпиады по каждому классу.

· Условия, решения и система оценивания задач, по которым проводился школьный этап.

Для работы в жюри на всех этапах олимпиады поощряется привлечение работников НИИ, вузов, аспирантов, студентов – в прошлом участников олимпиад. На школьном и муниципальном этапах – полезна помощь старшеклассников.

В приложении (1) приведены примеры задач, для школьного и муниципального этапов олимпиады школьников 8-11 классов. Ориентируясь на них, методическая комиссия соответствующего этапа может составить подходящий для конкретного случая комплект заданий, исходя из пройденного на момент проведения олимпиады материала.

В приложении (2) приведен список рекомендуемой для подготовки к олимпиадам литературы и интернет порталов.

Приложение

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Типичной «олимпиадной» задачей является задача, в которой требуется получить численный ответ, но, на первый взгляд в задании нет практически никаких данных для расчетов.

Задача 1.

При пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси увеличилась на 9,65%. Определите процентный состав полученной твердой смеси.

РЕШЕНИЕ.

1. Запишем уравнения химической реакции:

СаO + H₂O = Са(OH)₂

1. На основании анализа условия задачи следует, что:

· конечная смесь является твердым веществом и состоит из оксида и гидроксида кальция;

· вода прореагировала полностью и прирост массы реакционной смеси равен массе прореагировавшей воды.

1. Проведем расчеты:

пусть исходное количество оксида кальция равна х моль, тогда:

m( H₂O_{прореаг.}) = (40+16)х 0,0965= 5,4х,

( H₂O_{прореаг..}) = 5,4х/18 = 0,3х = ( СаO _{прореаг..}) = ( Са(OH)_{2, обрзов..})

m(СаO _{оставш.}) = 0,7х (40+16) = 39,2х,

m(Са(OH)_{2, обрзов.}) = (40+32+2)^.0,3х = 22,2х,

m(смеси) = 61,4х

w(СаO) = 3920х/ 61,4х = 63,84% w(Са(OH)₂) = 2220х/61,4х = 36,16%

Ответ: w(СаO) = 63,84% w(Са(OH)₂) = 36,16%

Задача 2.

После растворения смеси хлорида бария и сульфата натрия в воде, масса образовавшегося осадка оказалась в 3 раза меньше массы солей в фильтрате. Определите массовые доли солей в исходной смеси, если известно, что в фильтрате отсутствуют хлорид ионы.

РЕШЕНИЕ:

142	208	233	58,5
Na2SO4 +	BaCl2	= BaSO4↓	+ 2NaCl
Было, моль	х	y	0	0
Прореагировало, моль	y	y
Образовалось, моль	x–y	0	y	y

233^.3y = 142x–142y + 117y;

699y = 142x – 142y + 117y

724y = 142x

y =0,2x

m_исх.см. = 142x + 0,2^.208x = 142x + 41,6x = 183,6x

ω(Na₂SO₄) = 14200x/183,6x = 77,3% ω(BaCl₂) = 4160x /183,6x = 22,7%

Ответ: ω(Na₂SO₄) = 77,3% ω(BaCl₂) = 22,7%

*В журнале «Химия в школе», №5 за 2008 г. Е.И. Миренковой дано очень изящное альтернативное решение этой задачи.

Задача 3.

Задача на распознавание веществ, находящихся в пронумерованных пробирках. Такого типа задачи имеются в комплекте Всероссийской олимпиады школьников по химии за любой год. Однако оригинальность предлагаемой задачи заключается в том, что для ее решения требуется мысленный эксперимент. В решениях таких задач обычно представлена таблица, иллюстрирующая возможность взаимодействия между веществами попарно, уравнения химических реакций и, иногда, отдельные комментарии. Для 3-4 этапов такое схематическое решение вполне достаточно. Однако на школьном и районном этапах, особенно для восьмиклассников, необходимо разобрать полный, подробный ход решения с логическими умозаключениями и выводами. Это полезно, как для педагога-наставника, так и для самостоятельной работы школьника.

В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. В вашем распоряжении имеется необходимое число пустых пробирок. Не пользуясь никакими другими реактивами, определите содержимое каждой из пробирок.

Решение

Проведём мысленный эксперимент. Рассмотрим содержимое пробирок. Вещества визуально неразличимы – это бесцветные прозрачные растворы.

Составим таблицу возможных попарных взаимодействий веществ (табл. 2), в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

Таблица 2

BaCl2	Na2CO3	K2SO4	HCl
BaCl2	выпадает осадок белого цвета	выпадает осадок белого цвета	без изменений
Na2CO3	выпадает осадок белого цвета	Без изменений	выделяется газ без цвета и запаха
K2SO4	выпадает осадок белого цвета	Без изменений	Без изменений
HCl	Без изменений	Выделяется газ без цвета и запаха	Без изменений

Уравнения реакций:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl; (1)

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl; (2)

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O. (3)

Возьмём пробирку 1. Из остальных пробирок отольём примерно по 2 мл растворов в три пустые пробирки и добавим в каждую из них по 5–6 капель раствора из пробирки 1.

Рассмотрим 4 возможных варианта (см. табл. 2). Для наглядности в каждом случае приведены схемы распознавания веществ. В решении изображать схему не обязательно.

Вариант 1

В двух пробирках выпали белые осадки, в третьей признаков реакции не наблюдается (первая строка табл. 2). Это означает, что в пробирке 1 находится хлорид бария. В этом случае в той из пробирок, где нет признаков химической реакции, находится соляная кислота. Осадки в двух пробирках представляют собой карбонат и сульфат бария. Прильём в пробирки с осадками по несколько капель кислоты (схема 1). Там, где осадок растворяется с выделением газа, изначально находился раствор карбоната натрия, там имели место реакции (1) и (3). В пробирке, где при прибавлении кислоты осадок не растворяется (BaSO₄ не растворяется в кислотах), изначально находился сульфат калия и протекала только реакция (2).