Типы электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления (закон разбавления Оствальда). Ступенчатая диссоциация электролитов.
Равновесие диссоциации в жидкой воде. Ионное произведение воды. Шкала рН. Способы определения рН. Влияние введения одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита в растворе. Буферные растворы.
Равновесие в системе, состоящей из насыщенного раствора электролита и его кристаллов. Произведение растворимости, условия осаждения и растворения малорастворимого электролита.
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Ступенчатый гидролиз. Константа и степень гидролиза и связь между ними и концентрацией раствора. Способы усиления и подавления гидролиза. Полный (необратимый) гидролиз солей. Гидролиз галогенагидридов и тиоангидридов. [I]с.229-239, 245-261,265-270, 110-116;[2]с.245-256, 262-279, 283-288, 117-124; [4] с.56- 81, 108-113; [5] с.70-80, 82-84, 86-115.
Лекция 17. Химия комплексных соединений ( часть 2 ).
Равновесие в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости. Реакции образования и разрушения комплексных соединений.
[I] с.259-261; [2] с.276-279; [4] с.108-116; [5] с. 299-303; [9] с. 35-37.
СЕМИНАРЫ.
При подготовке к семинару, помимо проработки конспекта лекций и указанной в разделе «Лекции» литературы по соответствующей теме, рекомендуем ознакомиться с решениями типовых задач в учебниках и пособиях из библиографического списка [3], [4], [7], [9], приведенных с указанием страниц в домашнем задании.
Семинар 1-2. Растворы. Способы выражения концентраций растворов (массовая доля (в %), молярность, титр, моляльность, мольная доля, мольное отношение). Решение задач на приготовление растворов методом составления системы уравнений материального баланса. Применение метода интерполяции для нахождения плотности раствора. Взаимные пересчеты концентраций растворов. [11] с. 9, № 51, 42, 43; с. 8, № 36, 37; с.10, № 60.
Домашнее задание: [I] c.229-231; [2] с.245-247; [4] с. 56-59, 83-87, 129-136; [7] с.11-14; [11] с. 7-10, № 31, 32, 38, 41, 46-48; [8] с. 8-12, в. 1-6, № 1, 3 (к третьему семинару).
Семинар 2-3. Эквиваленты веществ в реакциях обмена и окисления-восстановления. Фактор эквивалентности. Молярная масса вещества, молярный объем газа и количество вещества, рассчитанные для эквивалентов веществ. Нормальность. Закон эквивалентов. [11] с. 4-6, № 4, 6, 7, 12, 16, 17, 21, 22.
Домашнее задание: [11] с. 4-7, № 2, 5, 10, 15, 25, 27; [8] с. 8-12, в. 1-6, № 2, 4-6, с. 12-17, в. 1-6, № 1-3 .
Семинар 4. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами (n, l, ml, ms). Принцип Паули и правило Хунда. Заполнение электронных слоев и оболочек атомов и ионов элементов 2 и 3 периодов (в основном состоянии).
Домашнее задание: [I] с.20-30; [3] с.24-26, 42; [7] с.32-34; [9] с.8-12, в.1-6, №1-6.
Семинар 5. Периодическая система и её связь со строением атомов. Написание электронных формул для атомов и ионов s-, p-, d-, f-элементов (в основном состоянии). Закономерности в изменении строения и свойств атомов (атомных и ионных радиусов, энтальпии (энергии) ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности). Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам.
Домашнее задание: [I] с.33-51; [2] с.36-55; [3] с. 43-45; [9] с.12-17, в.1-6, №1-6.
Семинар 6. Основные положения метода валентных связей. Валентные возможности атомов С, N, P, S, O, F, Cl. Рассмотрение схем перекрывания атомных орбиталей при образовании связей в молекулах: Н2S, SCl2, РСl3. Метод гибридизации атомных орбиталей (ВеСl2, ВВг3, СH4, СВг4, NН3, NCl3, Н2О). Донорно-акцепторный механизм образования связи (Be2Cl4, Al2Br6, NН4+, BF4-, AlCl4-, CО, HNO3).
Домашнее задание: [I] с.81-89, 95-99; [2] с.86-94, 102-105; [3] с.73-75; [9] с.18-23, в.1-6, №3-6, с.23-30, в.1-6, №1,2, 6.
Семинар 7. 1-ая рубежная контрольная работа.
Семинар 8. Кратные связи. Схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании s- и p-связей в молекулах: СО2, НСООН, COCl2, С2Н4, С2Н2, СН3-СН2-СºСН. Делокализованные p-связи в молекулах: С6Н6, НNОз, N2O, O3.
Домашнее задание: [I] с.89-95; [2] с.94-102; [3] с. 75-77, 82-83; [9] с.23-30, в. 1-6, №3-5.
Семинар 9-10. Составление окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация ОВР. Влияние различных факторов на глубину и направление протекания ОВР. Эквиваленты веществ в ОВР. Решение задач на закон эквивалентов. [11] с. 5, № 9, 13
Домашнее задание: [I] с.202-212; [2] с.216-224; [4] с. 118-128; [8] с. 35-41, в. 1-6, №1-5; [11] с.7, № 28; [10] с. 25, № 36-53, 62-72, 74, 75.
Семинар 11. Тепловые эффекты различных процессов. Стандартные энтальпии образования и сгорания. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса для вычисления энтальпий химических реакций. Применение таблиц DНf°, 298 веществ для расчета DН°298 различных процессов.
Домашнее задание: [I] с.161-172; [3] с. 80-81; [5] с.28-47; [4] с. 28-30; [7] с.1-4, 6; [8] с.17-23, в.1, №1,2,5,6; в.2, № 1, 2, 3, 6; в.3, №1,2, 5,6; в.4, № 1,4,5,6; в. 5, № 1,2,3,6; в.6, №1,2,3,6; [10] с.3, № 6,8.
Семинар 12. Понятие об энтропии. Стандартные энтропии веществ (S°т) и стандартное изменение энтропии в процессе (DS°т). Зависимость энтропии веществ от различных факторов. Энергия Гиббса как мера химического сродства. Изменение энергии Гиббса в различных процессах, энтропийный и энтальпийный факторы. Вычисление DG°298 и DS °298 процессов по справочным данным.
Домашнее задание: [I] с.176-190; [2] с.187-203; [5] с.47-58; [4] с. 32-37; [7] с.4-7; [8] с.23-28, в.1-6, №1-3.
Семинар 13. 2-ая рубежная контрольная работа.
Семинар 14. Химическое равновесие. Константа химического равновесия (Кр и Кс). Расчет равновесных концентраций. Принцип Ле Шателье - Брауна. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на химическое равновесие. Связь DG°т с константой равновесия.
Домашнее задание: [I]с.174-176,195-202; [2]с.185-187, 208-216; [4] с. 51-55; [7] с.7-8; [8] с.23-28, в.1-6, № 4-6, [10] с. 13, № 24, 27; [11] с. 34, № 272(б), 275(б), с. 36, № 287(б), с.35, № 284(б).
Семинар 15. Свойства растворов электролитов. Константа и степень диссоциации. Ионное произведение воды,
шкала рН. Расчет рН растворов кислот и оснований. [11] с. 39, № 309 (а), № 311 (а), № 312 (а), № 311 (б), № 312 (б), с. 40, № 313 (б), № 314 (б), № 315 (б), с. 41, № 319 (б).
Домашнее задание: [I] с.245-257; [2] с.262-274; [5]с.94-98; [4] с. 87-89; [7] с.15; [11] с. 40, № 317 (а), с. 39, № 308 (а), № 310 (а), с.41, № 318(а), с.38, № 302 (а),№ 307 (б), с. 42, № 324 (б),с.41,№ 323(б),№ 318 (б), с. 43,№ 329 (б),с. 42,№ 328 (б).
Семинар 16. Расчет рН буферных растворов. Произведение растворимости, концентрация насыщенного раствора (растворимость). [11] с. 40, № 317 (в), с. 53, № 390 (А); с. 45-47, № 343 (а, б, в, г), 344 (а, г), 349 (а, б), 351 (а, г), 355 (а), 356 (а).
Домашнее задание: [I] 257-259; [2] с.274-276; [4] с.93-103; [7] с.15-18; [11] с. 43-48, № 331, 333, 345, 350, 353, 357, 360; с. 51, 380 (А), с. 52, № 384 (А).
Семинар 17. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Способы усиления и подавления гидролиза. Константа и степень гидролиза, их связь с концентрацией соли в растворе. Расчет рН водных растворов солей.
[11] с. 48-52, № 362 (А), 369 (А), 373 (А), 375 (А), 382 (А), 385 (А).
Домашнее задание: [I] с. 265-270; [2] с.283-288; [4] с. 103-107; [7] с.24; [11] с. 48-53, № 364 (А), 365 (А), 374 (А), 376(А), 378 (А), 381 (А), 383 (А), 388 (А).
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
При подготовке к лабораторным работам лабораторный журнал рекомендуется оформить следующим образом:
1) название лабораторной работы и дата ее выполнения; 2) цель лабораторной работы; 3) схема установки или прибора; 4) порядок выполнения работы; 5) уравнения реакций; 6) протокол (или таблица) для записи результатов работы или полученных данных при регистрации показания приборов (оформляется по указанному образцу).
При недостаточной подготовке к лабораторной работе студент к занятию не допускается.
Студент, не выполнивший и не защитивший лабораторные работы, до экзамена не допускается. Для защиты лабораторных работ наличие выполненных домашних заданий обязательно.
Работа 1. Техника безопасности и правила работы в лаборатории. Погрешности результатов численного эксперимента.
Взвешивание. Подготовка к лабораторной работе №2.
Домашнее задание: [6] с.6-12.
Работа 2. Определение состава кристаллогидрата. Зачет по технике безопасности.
Домашнее задание: [6] с. 13-14, 28-32;
Работа 3. Приготовление раствора заданной концентрации.
Домашнее задание: [6] с. 17-21; расчеты по работе.
Работа 4. Определение концентрации раствора титрованием.
Домашнее задание: [6] с.21-25; [11] с. 8-10, № 40, 55, 58; [8] с. 12-17, в. 1-6, №4-6.
Работа 5. Изучение окислительно-восстановительных реакций.
Домашнее задание: [6] с.50-53; [10] с. 24-25, уравнения 1-35.
Работа 6. Получение и свойства комплексных соединений.
Домашнее задание: [6] с.110-112; [11] с. 56-59, № 425 (В), 432 (В), 433 (В).
Работа 7. Гидролиз солей.
Домашнее задание: [6] с.94-98, 101-102; [11] с. 48-53, № 361(Б), 362 (Б), 382 (Б), 386 (Б), 389 (Б), 390 (Б).
Работа 8. 3-я рубежная контрольная работа.