«Задания для студенток заочного отделения технологических специальностей Составили. Г. Г. Мельченко В. А. Старовойтова В. П. Гуськова Н. В. Юнникова Г. Н. Микилева В. Ф. Юстратова Л. С. Сизова Утвержд (стр. 12 из 19)

100,10

РН = 14 + lgC_T(NaOH)

101,00

-//-//-

110,00

-//-//-

5. Строим кривую титрования в координатах pH – V(NaOH).

6.Скачок на кривой титрования лежит в пределах рН от 6,75 до 10,00, что соответствует объемам титранта от 99,90 до 100,10 см³. В точке эквивалентности рН = 8,38

7. Подбираем три индикатора, интервал перехода которых захватывает рН в точке эквивалентности:

Крезоловый красный, интервал перехода 7,2 – 8,8; рТ =

a - нафтолфталеин, -//-//- 7,3 – 8,7; рТ = 8

тропеолин 000, -//-//- 7,6 – 8,9; рТ = 8,25

Титрование с индикатором тропеолином 000 будет более точным, так как его рТ ближе к рН в точке эквивалентности.

3.2.1.3. Контрольные задания

Вычислите рН растворов для построения кривой титрования без учета разбавления при следующих объемах рабочего раствора:

0,0; 50,00; 99,00; 99,90; 100,00; 100,10; 101,00; 110,00 см³. Объем аликвотной части раствора определяемого вещества примите равным 100см³. Постройте кривую титрования и подберите три индикатора.

№ задания	Определяемое вещество	Рабочее вещество	Концентрация растворов С(ОВ)=С(РВ) моль/дм³
111	HCl	NaOH	0,0100
112	NH₄OH	HNO₃	0,0500
113	CH₃COOH	NaOH	0,1000
114	C₆H₅COOH	KOH	0,0200
115	NH₄OH	CH₃COOH	0,1000
116	HNO₂	KOH	0,0100
117	LiOH	HCl	0,0100
118	HCl	NH₄OH	0,1000
119	NaOH	HNO₃	0,0500
120	KOH	HI	0,0100

3.2.2. Комплексиметрия (комплексонометрия). Контрольные задания.

121. В чем заключается сущность комплексиметрического титрования. Назовите важнейшие комплексоны. Приведите примеры использования комплексных соединений в аналитической химии и метода комплексиметрии для анализа пищевых объектов.

122. Опишите способы приготовления рабочего раствора ЭДТА (трилона Б), установочные вещества, приведите уравнение химической реакции между ЭДТА и установочным веществом.

123. Укажите способы фиксирования точки эквивалентности в комплексиметрии. Опишите механизм действия металл-индикатора эриохрома черного Т. Приведите схемы реакций.

124. Опишите комплексиметрическое определение общей жесткости воды: назовите рабочие растворы, условия проведения анализа, индикатор, приведите соответствующие уравнения химических реакций.

125. Опишите комплексиметрическое определение ионов кальция в растворе: назовите рабочий раствор, условия проведения анализа, индикатор, приведите соответствующие уравнения реакций.

126. Какой вид имеют кривые комплексиметрического титрования? Назовите факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования, поясните это на примере титрования ионов кальция.

127. Приведите примеры комплексиметрических определений способом прямого, обратного и заместительного титрования; напишите соответствующие уравнения химических реакций.

128. Какие индикаторы применяют в комплексиметрии? Приведите схемы реакций, объясняющие механизм действия металл-индикаторов на примере определения общей жесткости воды.

129. Опишите свойства комплексов металлов с комплексонами: укажите состав, цвет, растворимость, факторы, влияющие на устойчивость комплексов. Напишите выражение константы устойчивости и приведите ее значение для комплексного иона магния с комплексоном (III) (ЭДТА).

130. Какие органические соединения называют комплексонами? Какие группы в комплексонах определяют их кислотные свойства и способность образовывать комплексы? Можно ли использовать кислотно-основные индикаторы в комплексиметрическом титровании? Чему равен фактор эквивалентности в трилонометрии?

3.2.3. Осадительное титрование.

Контрольные задания.

131. На использовании каких реакций основаны методы осадительного титрования? Как их классифицируют? Каким условиям должна отвечать реакция осаждения, чтобы она могла использоваться в титриметрическом (объемном) анализе?

132. В чем сущность аргентометрического метода осаждения? Напишите уравнения основных химических реакций, укажите рабочие и установочные (стандартные) вещества, назовите способы фиксирования точки эквивалентности, используемые в аргентометрии.

133. В чем сущность тиоцианатометрического (роданометрического) метода осаждения? Как с помощью роданометрии определяют содержание галогенидов? Напишите уравнения основных химических реакций, укажите рабочие и установочные (стандартные) вещества, способ фиксирования точки эквивалентности.

134. В чем сущность меркурометрического метода осаждения? Как с помощью меркурометрии определяют содержание хлоридов? Напишите уравнения основных химических реакций, укажите рабочие и установочные (стандартные) вещества, способ фиксирования точки эквивалентности.

135.В чем сущность меркуриметрического метода осаждения? Как с помощью меркуриметрии определяют содержание хлоридов? Напишите уравнения основных химических реакций, укажите рабочие и установочные (стандартные) вещества, способ фиксирования точки эквивалентности.

136. Опишите безиндикаторные способы фиксирования точки эквивалентности в аргентометрии. В чем заключается их основные достоинства и недостатки?

137. Опишите фиксирование точки эквивалентности по методу Мора в аргентометрии. Укажите его основные достоинства и недостатки.

138. Дайте общую характеристику адсорбционных индикаторов, используемых для фиксирования точки эквивалентности в методах осаждения. На чем основано их действие?

139. Опишите аргентометрическое определение содержания галогенидов в присутствии адсорбционных индикаторов. Почему при определении хлоридов не применяют эозин?

140. На чем основано применение в тиоцианатометрии (роданометрии) железо-аммонийных квасцов в качестве индикатора? Почему при тиоцианатометрическом определении хлоридов после окончания титрования окраска тиоцианата (роданида) железа постепенно исчезает?

3.2.4. Методы окисления-восстановления. Контрольные задания

141. В чем заключается сущность методов окисления-восстановления? Опишите определение солей железа (II) методом дихроматометриии : укажите рабочий раствор, способ его приготовления, условия проведения реакций, индикаторы, напишите уравнение химический реакции.

142. Каков механизм действия редокс- индикаторов? Каким образом подбирают редокс-индикаторы? Опишите приготовление рабочего раствора перманганата калия, условия хранения, установочные вещества, напишите уравнение химической реакции с установочным веществом, укажите условия проведения реакции.

143. На чем основано действие специфических индикаторов. Приведите примеры. Опишите определение солей железа (II) методом перманганатометрии: назовите рабочий раствор, условия проведения реакции, способ фиксирования точки эквивалентности приведите соответствующие химические реакции.

144. Приведите пример построения кривой титрования в методе редоксиметрии? Укажите факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования. Назовите рабочие растворы, используемые в иодометрии для определения окислителей и восстановителей, приведите химические реакции, соответствующие титрованию окислителей, укажите способ титрования и индикатор.