«Задания для студенток заочного отделения технологических специальностей Составили. Г. Г. Мельченко В. А. Старовойтова В. П. Гуськова Н. В. Юнникова Г. Н. Микилева В. Ф. Юстратова Л. С. Сизова Утвержд (стр. 16 из 19)
б) Сколько граммов ртути содержится в 1 дм3 раствора, если к 50,00 см3 этого раствора прибавили 25,00 см3 раствора трилона Б(ЭДТА), Т(ЭДТА)=0,003362 г/см3; избыток трилона Б оттитрован 11,20 см3 раствора сульфата магния С(MgSO4)=0,0100 моль/дм3?
в) Для определения свинца в руде взята навеска руды, равная 5,0000 г. Навеску руды обработали смесью иодида калия и хлороводородной кислоты. Выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия,
моль/дм3. На титрование израсходовано 22,00 см3 тиосульфата натрия. Вычислите массовую долю свинца в руде.г) Какой объем раствора нитрата серебра будет затрачен на титрование 10,00 см3 раствора хлорида натрия, Т(NaCl)=0,005814 г/см3, если
моль/дм3?156. а) На титрование иода, выделившегося при обработке навески диоксида свинца раствором иодида калия, израсходовано 20,00 см3 раствора тиосульфата натрия, Т(Na2S2O3)=0,00250 г/см3. Сколько граммов PbO2 содержится в навеске?
б) Рассчитайте массу гидроксида бария, если после растворения пробы в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 на титрование 15,00 см3 полученного раствора израсходовано 17,40 см3 раствора хлороводородной кислоты
моль/дм3.в) Какой объем хлороводородной кислоты,
моль/дм3, будет израсходован на титрование 15,00 см3 раствора гидроксида калия, 
моль/дм3?г) Навеску технического сульфита натрия массой 0,7864 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. К 25,00 см3 этого раствора прибавили 40,00 см3 раствора иода с
моль/дм3 (К=0,9100). На титрование избытка иода израсходовано 23,75 см3 раствора тиосульфата натрия, К=0,9175 к 
=0,0500 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю Na2S2O3 в образце.157. а) Какова молярная концентрация эквивалента перманганата калия (KMnO4), если на титрование 15,00 см3 раствора оксалата натрия,
= 0,0500 моль/дм3 , израсходовано 10,55 см3 раствора перманганата калия ?б) Навеску технического сульфита натрия, равную 0,7840 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. К 25,00 см3 этого раствора добавили раствор иодида калия. На титрование выделившегося иода затрачено 20,00 см3 раствора тиосульфата натрия,
=0,0500 моль/дм3. Вычислите массовую долю сульфита натрия в образце.в) Навеску технического нитрита натрия, равную 4,0250 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора затрачено 25,00 см3 раствора перманганата калия , Т(KMnO4)=0,001520 г/см3. Вычислите массовую долю нитрита натрия в образце.
г) Навеску известняка массой 0,3860 г обработали 50,00 см3 раствора хлороводородной кислоты,
моль/дм3. Избыток хлороводородной кислоты оттитрован 10,20 см3 раствора гидроксида натрия, Т(NaOH)=0,004000 г/см3. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в образце.158. а) Для определения чистоты гексацианоферрата (II) калия (K4[Fe(CN)6]) навеску равную 5,0100 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На титрование 15,00 см3 этого раствора израсходовано 12,50 см3 раствора перманганата калия с
=0,0500 моль/дм3. Какова массовая доля основного вещества в исследуемом образце?б) К навеске нитрата аммония добавили 20,00 см3 раствора гидроксида натрия, Т(NaOH)=0,03100 г/ см3, и кипятили до полного удаления аммиака. На титрование избытка гидроксида натрия израсходовано 50,00 см3 раствора серной кислоты,
моль/дм3. Рассчитайте массу нитрата аммония.в) Навеску 0,2000 г руды, содержащей диоксид марганца, обработали избытком концентрированной хлороводородной кислоты. Образовавшийся при этом хлор поглощен раствором иодида калия. Выделившийся при этом йод оттитровали 22,50 см3 раствора тиосульфата натрия,
моль/дм3?моль/дм3. Рассчитайте массовую долю MnO2 в руде.
г) Рассчитайте титр раствора гидроксида натрия, если при титровании 10,00 см3 его затрачено 9,95 см3 раствора щавелевой кислоты,
моль/дм3.159. а) К 50,00 см3 раствора соли алюминия добавили 20,00 см2 раствора комплексона III (ЭДТА),
=0,2000 моль/дм3, избыток последнего был оттитрован 5,40 см3 раствора сульфата цинка с Т(ZnSO4)=0,016150 г/см3. Рассчитайте массу алюминия в растворе в граммах в 1 дм3.б) На титрование иода, выделившегося при обработке навески диоксида свинца PbO2 иодидом калия, израсходовано 24,98 см3 раствора тиосульфата натрия, Т(Na2S2O3)=0,025010 г/см3. Рассчитайте массу навески диоксида свинца, взятую для анализа.
в) Какой объем раствора йода будет израсходован на титрование 15,00 см3 дихромата калия,
0,0433 моль/дм3, если 
0,0500 моль/дм3?г)Какой объем нитрата серебра,
моль/дм3, потребуется на титрование 15,00 см3 раствора, содержащего 6,5010 г хлорида калия в 1 дм3 раствора?160. а) Для анализа вещества на содержание оксида цинка образец цинка массой 0,1821 г обработали 30,00 см3 феррицианида калия
0,1000 моль/дм3. На титрование избытка феррицианида калия израсходовано 23,75 см3 раствора сульфата цинка 
0,1010 моль/дм3. Какова массовая доля оксида цинка в образце?б) 2,0850 г минерала растворили и разбавили водой до метки в колбе вместимостью 250,00 см3. На титрование 25,00 см3 раствора израсходовано 11,20 см3 раствора трилона Б (ЭДТА),
0,0524 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю кальция в образце.в) Навеску хлорида железа (III) растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3 . К 25,00 см3 полученного раствора добавили иодид калия, выделившийся иод оттитровали 12,00 см3 раствора тиосульфата натрия,
0,0500 моль/дм3. Рассчитайте массу хлорида железа в образце.г) Рассчитайте молярную концентрацию серной кислоты, которая была израсходована на титрование 10,00 см3 раствора гидроксида натрия,
моль/дм3. 3.4. Гравиметрический (весовой) метод анализа
Гравиметрический анализ – это метод количественного анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений точно известного постоянного состава.
Таким образом, при гравиметрическом анализе из навески вещества или образца получают осадок или остаток, который взвешивают.
В пищевой промышленности гравиметрический метод анализа используют для определения зольности и влажности, как сырья, так и готовой продукции. Гравиметрические методы делят на три группы: методы выделения, методы отгонки и методы осаждения. Наибольшее практическое применение из них получили методы осаждения. Поэтому контрольные задания этого раздела даны только по методу осаждения. При выполнении гравиметрического анализа методом осаждения придерживаются следующей последовательности: взвешивают определенную массу средней пробы, переводят ее в раствор, проводят осаждение определяемого вещества, промывают осадок, отделяют осадок фильтрованием, высушивают, прокаливают, взвешивают на аналитических весах и затем производят вычисления результата анализа.
При прокаливании многие осадки изменяют свой состав. Поэтому в гравиметрическом анализе различают осаждаемую и гравиметрическую (весовую) формы осадка. Каждая из них должна соответствовать определенным требованиям. По структуре осаждаемая форма может быть кристаллической или аморфной. Это зависит от индивидуальных свойств анализируемых веществ и условий осаждения. Предпочтение имеют крупнокристаллические осадки.
Для получения точных и надежных результатов анализа важное значение в гравиметрии имеет правильный выбор осадителя-реагента. Осадитель должен быть летучим веществом, образовывать малорастворимый осадок, реагировать только с определяемым ионом. Его берут, как правило, в 1,5 раза больше, чем рассчитано по уравнению реакции, чтобы достигнуть полноты осаждения.