«Задания для студенток заочного отделения технологических специальностей Составили. Г. Г. Мельченко В. А. Старовойтова В. П. Гуськова Н. В. Юнникова Г. Н. Микилева В. Ф. Юстратова Л. С. Сизова Утвержд (стр. 18 из 19)
Приближенные значения средних коэффициентов активности (f(A))
при разной ионной силе (Ic) растворов
 |
| 0 | 0,001 | 0,005 | 0,01 | 0,05 | 0,1 | 0,2 | |
| 1 | 1 | 0,97 | 0,93 | 0,90 | 0,81 | 0,76 | 0,70 |
| 2 | 1 | 0,87 | 0,74 | 0,66 | 0,44 | 0,33 | 0,24 |
| 3 | 1 | 0,73 | 0,51 | 0,39 | 0,15 | 0,08 | 0,04 |
| 4 | 1 | 0,56 | 0,30 | 0,19 | 0,04 | 0,01 | 0,003 |
| Формула вещества | ПР | Формула вещества | ПР |
| AgBr | 5,3×10-13 | Hg2Cl2 | 1,3×10-18 |
| AgCl | 1,78×10-10 | Hg2I2 | 4,5×10-29 |
| Ag2CrO4 | 1,1×10-12 | MgCO3 | 2,1×10-5 |
| BaC2O4 | 1,1×10-7 | Mg(OH)2 | 6,0×10-10 |
| BaSO4 | 1,1×10-10 | PbCl2 | 1,6×10-5 |
| CaCO3 | 3,8×10-9 | PbI2 | 1,1×10-9 |
| CaC2O4 | 2,3×10-9 | SrC2O4 | 1,6×10-7 |
Таблица 6
Классификация химических реактивов по чистоте
| Марка реактива | Сокращенное обозначение | Содержание примесей, % |
| Технические | т. | до 10 |
| Чистые | ч. | до 2 |
| Чистые для анализа | ч.д.а. | до 1 |
| Химически чистые | х.ч. | менее 1 |
 Особо чистые | ос.ч. | 0,01-0,00001 |
| Высоко-эталонно-чистые | в.э.ч. |
Таблица 7
Интервал перехода некоторых кислотно-основных индикаторов
  Название индикатора | Тип индикатора | Изменение окраски кислотная щелочная форма форма | Интервал перехода рН | Показатель титрования рТ |
| Тропеолин 00 | основн. | красная желтая | 1,4-3,2 | 3,0 |
| Бромфеноловый синий | кисл. | желтая синяя | 3,0-4,6 | 4,1 |
| Метиловый оранжевый | основн. | красная желтая | 3,1-4,4 | 4,0 |
| Метиловый красный | основн. | красная желтая | 4,2-6,2 | 5,5 |
| Бромтимоловый синий | кисл. | желтая синяя | 6,0-7,6 | 7,3 |
| Лакмус | кисл. | красная синяя | 5,8-8,0 | 7,0 |
| Нейтральный красный | основн. | красная желтая | 6,8-8,4 | 7,0 |
| Крезоловый пурпурный | кисл. | желтая пурпурная | 7,4-9,0 | 8,0 |
| Фенолфталеин | кисл. | бесцв. красная | 8,2-10,0 | 9,0 |
| Тимолфталеин | кисл. | бесцв. синяя | 9,4-10,5 | 10,0 |
| Тропеолин 0 | основн. | желтая оранжево- коричн. | 11,0-13,00 | 12,0 |
| Ализариновый желтый | кисл. | желтая сиреневая | 10,0-12,0 | 11,00 |
Содержание
Введение……………………………………………………………………….3
Общие методические указания………………………………………………3
Условные обозначения………………………………………………………..5
1. Программа изучения дисциплины “Аналитическая химия”……………6
1.1. Рекомендуемая литература……………………………………………..10
2. Контрольная работа № 1……………………………………..…………..12
2.1. Концентрация водородных ионов в водных растворах.
Гидролиз солей..……………………………………….………………….…12
2.1.1. Контрольные задания…… ………………………………………….15
2.2. Вычисление рН и рОН в водных растворах электролитов………...15
2.2.1. Примеры вычислений рН водных растворов………………..……...16
2.2.2. Контрольные задания……………………………………………..….19
2.3. Окислительно-восстановительные процессы…………………...….21
2.3.1. Вычисление разности потенциалов между окислителем и восстано-
вителем и значений реальных потенциалов редокс-пар………………….23
2.3.2. Контрольные задания……………………………………………..….24
2.4. Динамическое равновесие в гетерогенных системах…………..….26
2.4.1. Вычисление растворимости и произведения растворимости осадков………………………………………………………………..27
2.4.2. Контрольные задания……………………………………….……….31
2.5. Качественный анализ………………………………………………...32
2.5.1. Контрольные задания…………………………………….………….32
2.6. Измерительная аналитическая посуда……………………………...33
2.6.1. Контрольные задания………………………………………………..33
2.7. Способы выражения количественного состава растворов………..35
2.7.1. Вычисления количественного состава растворов…………………42
2.7.2. Контрольные задания……………………………………………….46