Требования к оформлению: шрифт Times New Roman 14 кегль, интервал 1,5, выравнивание по ширине (стр. 1 из 5)

Нужен титульный лист, содержание работы

Требования к оформлению: шрифт Times New Roman 14 кегль, интервал 1,5, выравнивание по ширине

Введение

Во введении пишется актуальность, цель и задачи работы, а также дается краткий анализ источников, которые были использованы при написании реферата. То , что у тебя написано – это не введение!

На протяжении многих веков люди вели поиск новых химических элементов. Сотни самоотверженных и фанатично влюблённых в науку химиков разных стран предпринимали настойчивые попытки отыскать ещё неизвестные кирпичики мироздания. Сколько сил, времени и труда было затрачено ими при этом, сколько изобретательности проявлено. Всё в этом поиске приносилось в жертву науки. И как счастлив, бывал исследователь, когда находил то, что искал, держа в руках склянку с новым веществом, невиданным до него ни одним человеком в мире. История открытия химических элементов – это большая часть истории человеческих знаний. Сейчас мы часто встречаемся с элементами открытыми тогда, но откуда произошли их названия. Об этом мы задумываемся не так часто, как с ними встречаемся.

В таблице Менделеева около 115 элементов, но несмотря на все многообразие названий, их можно подразделить на 6 групп, в которых эти названия будут объединены по принципу своего происхождения. Одни из них были названы по географическим и астрономическим объектам (Европий, Германий), по внешним свойствам и виду элемента (Барий, Золото), другие по свойствам элемента (Водород, Железо), по соответствующим соединениям(Азот, Кальций), по именам ученых (Эйнштейний, Кюрий), открывших этот элемент, так же названия были взяты из мифологии (Титан, Кобальт). Но для элементов Олово, Свинец и Цинк нет четкого определения названий.

Должен быть параграф, в котором объяснялась бы логика изложения материала, критерии, которыми ты руководствовался при выборе элементов, которые ты описываешь в основной части работы. В этом параграфе должно быть описана эволюция названий химических элементов, а также по какому принципу даются современные названия элементов

По географическим и астрономическим объектам

По названию понятно, что элементы, входящие в эту группу назывались в честь стран, островов, звезд, планет и т.д. Германий один из ярчайших примеров этой группы.

Он был назван в честь страны-Германии.[w1]

Рутений [w2]

Для начала несколько фактов, характеризующих особое положение рутения среди всех химических элементов.

Рутений – один из аналогов платины. Он самый легкий и, если можно так выразиться, самый «неблагородный» из платиновых металлов.

Рутений – самый «многовалентный» элемент: он может существовать по крайней мере в девяти валентных состояниях (каких?.

Рутений – первый элемент, который позволял связать азот воздуха в химическое соединение (комплексное соединение рутения), подобно тому как это делают некоторые бактерии. Состав этого комплекса [(NO)(NH₃)₄RuN₂,Ru(NH₃)₄(NO)]Cl₆. В 1965 г. канадский ученый Альберт Аллен получил более простое соединение (тоже комплексное) [Ru(NH₃)₅N₂]Cl₂.

Рутений образуется при работе ядерных реакторов и при взрыве атомных бомб. Это один из наиболее неприятных осколочных элементов.

Рутений – элемент, открытый в нашей стране в 1844 г. и названный в честь нашей страны. Ruthenia – по-латыни Россия. Автором открытия был профессор Казанского университета Карл Карлович Клаус [w4] .

Как избавиться от рутения

У рутения немало ценных и интересных свойств. По многим механическим, электрическим и химическим характеристикам он может соперничать со многими металлами и даже с платиной и золотом. Однако в отличие от этих металлов рутений очень хрупок, и поэтому изготовить из него какие-либо изделия пока не удается. По-видимому, хрупкость и неподатливость рутения механической обработке объясняются недостаточной чистотой образцов, подвергаемых испытаниям. Физические свойства этого металла очень сильно зависят от способа получения, а выделить рутений высокой чистоты пока еще не удалось никому. Попытки получить чистый рутений спеканием в брикетах, зонной плавкой и другими методами не привели к положительным результатам. По этой причине до сих пор точно не установлены такие технически важные характеристики, как предел прочности при растяжении и относительное удлинение при разрыве. Лишь недавно точно определена температура плавления рутения – 2250°C, а точка его кипения лежит где-то в районе 4900°C. Еще одно немаловажное свойство рутения: при температуре 0,47°К он становится сверхпроводником.

Компактный металлический рутений не растворяется в щелочах, кислотах и даже в кипящей царской водке, но частично растворяется в азотной кислоте с добавками сильных окислителей. Рутений можно растворить в щелочной среде или в кислой среде электрохимическим методом. При нагревании на воздухе рутений начинает частично окисляться. RuO₄ – очень интересное соединение. В обычных условиях это золотисто-желтые иглообразные кристаллы, которые уже при 25°C плавятся, превращаясь в коричнево-оранжевую жидкость со специфическим запахом, похожим на запах озона.

Но не металлургия сделала проблему борьбы с рутением столь актуальной. Проблема №1 поставлена перед учеными атомной техникой.

Радиоактивные изотопы рутения в природе не существуют, но они образуются в результате деления ядер урана и плутония в реакторах атомных электростанций, подводных лодок, кораблей, при взрывах атомных бомб. Большинство радиоактивных изотопов рутения недолговечны, но два – рутений-103 и рутений-106 – имеют достаточно большие периоды полураспада (39,8 суток и 1,01 года) и накапливаются в реакторах. Знаменательно, что при распаде плутония изотопы рутения составляют до 30% общей массы всех осколков деления. С теоретической точки зрения этот факт безусловно интересен. Но практический вред, наносимый этим процессом атомной технике, не окупился бы даже в том случае, если бы удалось применить с пользой весь рутений, полученный в ядерных реакторах.

Чем же так вреден рутений?

Одно из главных достоинств ядерного горючего – его воспроизводимость. Как известно, при «сжигании» урановых блоков в ядерных реакторах образуется новое ядерное горючее – плутоний. Одновременно образуется и «зола» – осколки деления ядер урана, в том числе и изотопы рутения. Золу, естественно, приходится удалять. Мало того, что ядра осколочных элементов захватывают нейтроны и обрывают цепную реакцию, они еще создают уровни радиации, значительно превышающие допустимые. Основную массу осколков отделить от урана и плутония относительно легко, что и делается на специальных заводах, а вот радиоактивный рутений доставляет много неприятностей.

Главные свойства рутения

Одно из самых замечательных химических свойств рутения – его многочисленные валентные состояния. Легкость перехода рутения из одного валентного состояния в другое и обилие этих состояний приводят к чрезвычайной сложности и своеобразию химии рутения, которая до сих пор изобилует множеством белых пятен.

Посмотрите, как многочисленны соединения рутения, представленные ниже, сколько среди них сложных и еще мало изученных соединений (символом М обозначены одновалентные металлы).

Валентное состояние рутения в соединениях	Примеры соединений
8	RuО₄; RuO₄ · PCl₃
7	M[RuO₄]
6	M₂[RuO₄]; M₂[RuF₈]; RuF₆
5	M[RuF₆]; RuF₅
4	RuCl₄; RuO₂; M₂[RuCl₆]
3	RuCl₃; М₃[RuCl₆]
2	M₂[RuCl₄]; M₄[Ru(CN)₆]
1	Ru(CO)nBr
0	Ru(CO)n

Очень немногие ученые систематически занимались химией рутения. Некоторые из них опубликовали по одной - две работы и занялись другими элементами, а иные, не в силах справиться с лавиной постоянно возникающих новых и новых вопросов, оставляли свои работы по рутению даже не доведенными до конца.

Получение и использование рутения

Несмотря на малую распространенность в природе и ограниченные масштабы добычи рутения, этот элемент никак не назовешь безработным.

Рутений – самый неблагородный из платиновых металлов, однако ему присуще большинство их свойств. Более того, он обладает и рядом специфических свойств. С каждым годом все более расширяются области применения рутения. В связи с этим возникает проблема– как увеличить производство рутения, найти новые, более эффективные способы его извлечения из полупродуктов медноникелевого производства, где этот элемент присутствует совместно с другими благородными и неблагородными металлами. Чтобы эффективно извлекать рутений, нужно хорошо знать химию его соединений, особенности поведения в растворах и различных процессах. Используя электрохимические методы, экстракцию и осаждение, научились выделять и отделять рутений от всех сопутствующих элементов.

Где же используется рутений и каковы перспективы его применения?

Рутений, так же как платина и палладий, обладает каталитическими свойствами, но часто отличается от них большей селективностью и избирательностью. В гетерогенном катализе используются металлический рутений и его сплавы. Наиболее эффективные катализаторы получаются при нанесении рутения на различные носители с сильно развитыми поверхностями. Во многих случаях его применяют вместе с платиной для того, чтобы увеличить ее каталитическую активность. Сплав родия, рутения и платины ускоряет окисление аммиака в производстве азотной кислоты. Рутений применяют для синтеза синильной кислоты из аммиака и метана, для получения предельных углеводородов из водорода и окиси углерода. За границей запатентован способ полимеризации этилена на рутениевом катализаторе.