5) Если почва при сжимании в руке выделяет капельно-жидкую воду, просачивающуюся между пальцами, а почвенная масса обнаруживает тягучесть, то почва мокрая.
Результаты этого исследования следует зафиксировать в блокноте для полевых записей.
3. Определение структуры почвы.
Под структурой почвы понимают способность её распадаться на отдельные частицы, которые называют структурными отдельностями. Они могут иметь разную форму (комки, призмы, пластинки, т.д.).
Для пахотного горизонта большинства почв типична зернистая или комковатая структура. При такой структуре почва распадается на отдельные комочки диаметром 0,5 – 15 мм. Иногда структурные отдельности бывают выражены крайне нечётко или могут совершенно отсутствовать.
Для определения структуры почвы вырежьте образец почвы и подбросьте его на лопате 1-2 раза, в результате чего образец распадётся на структурные отдельности.
Рассмотрите их, определите степень однородности, форму, размер. Результаты наблюдений запишите в блокнот.
| Показатели | Результат |
| Степень однородности | |
| Форма структурных отдельностей | |
| Размер структурных отдельностей |
Для определения размеров можно воспользоваться миллиметровой бумагой или линейкой.
4. Определение окраски (цвета) почвы.
При определении окраски почвы всегда следует обращать внимание на степь влажности и силу солнечного освещения. Одна и та же почва в разных условиях может иметь разную окраску.
Отчёт по практической работе.
Отчёт следует представить в следующем виде:
1. Тема работы
2. Цель работы.
3. Ход работы
1) План пришкольного учебно - опытного участка с указанием места взятия смешанного образца.
2) Физические свойства почвы.
Определение влажности окраски почвы пришкольного учебно-опытного участка.
| Показатели | Результат |
| Влажность | |
| Цвет |
Определение структуры почвы.
| Показатели | Результат |
| Степень однородности | |
| Форма структурных отдельностей | |
| Размер структурных отдельностей |
4. Вывод о проделанной работе (что делали, какие результаты получили).
Инструктивная карта выполнения практической работы №2.
Качественное определение химических элементов почвы.
Цель: научиться готовить водную и солянокислую вытяжку почвы, проводить качественные реакции на определения содержания карбонат-, сульфат-, хлорид-, нитрат-ионов, оксидов железа (2 и 3).
Оборудование: химическая посуда, весы с разновесами, химические реактивы: 10% раствор азотной кислоты, 10% раствор соляной кислоты, 0,1н раствор нитрата серебра, 20% раствор хлорида бария, раствор дифениламина в серной кислоте (0,2 г дифениламина в 20 мл серной кислоты плотностью 1,84), 4% раствор оксалата аммония, красная кровяная соль кристаллическая, 10% раствор роданида калия.
Ход работы:
1. Приготовление водной вытяжки.
Пробу почвы тщательно разотрите в фарфоровой ступке. Возьмите 25 г почвы, поместите её в колбу ёмкостью 200 мл и прилейте 50 мл дистиллированной воды. Содержимое колбы тщательно взболтайте и дайте отстояться в течение 5-10 мин., а затем отфильтруйте в колбу ёмкостью 100 мл.
2. Приготовление солянокислой вытяжки.
Почву, оставшуюся после фильтрования водной вытяжки, перенесите в колбу, где находиться исходная масса, налейте в колбу 50 мг 10% раствора соляной кислоты и взбалтывайте содержимое в течение 30 мин, а затем дайте отстояться в течение 5 мин.
3. Качественное определение содержания карбонат-ионов в почвенном образце.
Небольшое количество сухой почвы поместите в фарфоровую чашку и прилейте пипеткой несколько капель 10% раствора соляной кислоты. Если почва соли угольной кислоты, то наблюдается характерное «шипение» - выделение при реакции оксида углерода (4). По интенсивности выделения газа судят о более или менее значительном содержании карбонатов в почве.
4.Качественное определение содержания хлорид –ионов.
В пробирку прилейте 5 мл водной вытяжки и добавьте в неё несколько капель 10% раствора азотной кислоты и с помощью пипетки 1-2 капли 0,1 н раствора нитрата серебра. При наличии хлорид-ионов в почвенной вытяжке в количестве десятых долей процента и более происходит образование белого хлопьевидного осадка. При содержании хлорид-ионов в количестве сотых и тысячных долей процента осадка не выпадает, но раствор мутнеет.
5. Качественное определение содержания сульфат-ионов.
В пробирку прилейте 5 мл водной вытяжки, добавьте в неё несколько капель концентрированной соляной кислоты и с помощью пипетки прилейте 3-3 мл 20% раствора хлорида бария. При наличии сульфатов в водной вытяжке в количестве нескольких десятых процента и более происходит выпадение белого мелкокристаллического осадка. Сотые и тысячные доли процента сульфатов в растворе определяются помутнением раствора.
6.Качественное определение нитрат – ионов.
В пробирку налейте 5 мл фильтрата водной вытяжки почвы и по каплям прибавьте раствор дифениламина в серной кислоте. При наличии нитратов раствор окрашивается в синий цвет.
7. Качественное определение ионов кальция.
К 10 мл фильтрата водной вытяжки почвы добавьте несколько капель 10% раствора соляной кислоты и прилейте 5 мл 4% раствора оксалата аммония. Белый осадок оксалата кальция свидетельствует о наличии нескольких процентов кальция в почве. При наименьшем содержании кальция (сотые и тысячные доли процента) наблюдается лёгкое помутнение раствора.
8. Качественное определение оксидов железа (2 и 3).
В две пробирки внесите по 3 мл отфильтрованной солянокислой вытяжки. В первую пробирку добавьте красной кровяной соли. Появившееся синеватое окрашивание указывает на присутствие в почве оксида железа (2).
Во вторую пробирку добавьте несколько капель 10% раствора роданида калия. При наличии оксида железа (3) раствор приобретает кроваво-красный цвет.
Отчёт по практической работе.
Отчёт следует предоставить в следующем виде:
1. Тема работы.
2. Цель работы.
3. Оборудование.
4. Ход работы:
1)Таблица, определяющая ход эксперимента.
| Вытяжка | Наличие ионов | |||||
| CO32- | Cl- | SO42- | NO3- | Ca2+ | Fe2+, Fe3+ | |
| водная | ||||||
| солянокислая | ||||||
2)Напишите уравнения всех происшедших в ходе эксперимента реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.
5. Вывод о проделанной работе (что делали, какие результаты получили).
Инструктивная карта выполнения практической работы №3.
Качественный анализ минеральных удобрений.
Цель: научиться распознавать минеральные удобрения, используя качественные реакции на ионы, входящие в состав удобрения.
Оборудование: химическая посуда, 2% раствор хлорида бария, 2% раствор нитрата серебра, 10% раствор гидроксида калия, 1% раствор соляной кислоты, петля из проволоки, щипцы, держатель, спички, уголь, спиртовка.
Ход работы:
1. Анализ внешнего вида минерального удобрения.
Определите цвет, запах, влажность и характер кристаллов удобрения. Результаты анализа зафиксируйте в таблице.
2. Определение степени растворимости удобрения.
Насыпьте 1-2 г удобрения в пробирку, добавьте в неё 5 мл дистиллированной воды, встряхните. Отметьте степень растворимости вещества: а) вещество растворимо полностью, б) вещество заметно растворимо (растворяется половина взятого количества), в) вещество слабо растворимо (растворяется меньше половины взятого количества), г) вещество не растворимо (объём взятого удобрения не изменяется).
Результаты анализа зафиксируйте в таблице.
Хорошо рассмотренное удобрение разлейте в три сухие пробирки.
3.Определение иона аммония, сульфат-иона, хлорид-иона.
В первую пробирку с раствором удобрения прилейте раствор щёлочи, в количестве равном половине объёма раствора. Нагрейте жидкость в пробирке, понюхайте выделяющийся газ. Затем смоченную дистиллированной водой лакмусовую бумагу опустите в верхнюю часть пробирки, не касаясь её стенок. Характерный запах аммиака и посинение красной лакмусовой бумаги свидетельствует о том, что удобрение принадлежит к аммонийным солям.
Во вторую пробирку с раствором удобрения прилейте три капли 2% раствора хлорида бария. Присутствие сульфат-ионов обнаруживается выпадением тяжёлого белого осадка, который не растворяется при добавлении слабого раствора соляной кислоты.
В третью пробирку прибавьте три капли 2% раствора нитрата серебра. При наличии иона хлора или фосфат-иона выпадает белый творожистый осадок. Добавлением раствора азотной кислоты можно определить качественный состав осадка: хлорид серебра не растворяется в азотной кислоте, а фосфат серебра – растворяется.
Сульфаты тоже дают с нитратом серебра осадок, но осадок получается белый, тяжелый, кристаллический. Быстро осаждается, он занимает значительно меньший объем, не растворяется при прибавлении раствора аммиака.