Результаты анализа зафиксируйте в таблице.
4.Анализ частично растворимого удобрения.
Частично растворимое в воде удобрение отфильтровывают и проделывают с фильтратом описанные выше реакции. Результаты анализа зафиксируйте в таблице.
5.Анализ не растворимых удобрений.
· К нерастворимому удобрению добавьте по каплям 1% раствор соляной кислоты. Характерное «вскипание» указывает на присутствие карбонатов. Результаты анализа зафиксируйте в таблице.
· Возьмите в петлю из проволоки небольшое количество удобрений и внесите в бесцветную часть пламени горелки. Устойчивое окрашивание пламени:
- в кирпично-красный цвет говорит о присутствии ионов кальция;
- в жёлтый цвет – ионов натрия;
- в фиолетовый цвет – ионов калия.
Результаты анализа зафиксируйте в таблице.
· На раскалённый уголь насыпьте сухого и некрупного кристаллического удобрения. Наблюдайте за быстротой и характером сгорания, цветом пламени и дыма, запахом и осадком после сгорания.
Результаты анализа зафиксируйте в таблице.
6.Вывод о проделанной работе. Анализ табличных данных.
| № | Признак | Удобрение № 1 | Удобрение №2 | Удобрение №3 |
| 1. | Цвет | |||
| 2. | Запах | |||
| 3. | Размер кристаллов | |||
| 4. | Растворимость | |||
| 5. | Отношение к щелочам | |||
| 6. | Отношение к хлориду бария | |||
| 7. | Отношение к нитрату серебра | |||
| 8. | Реакция с соляной кислотой | |||
| 9. | Характер горения | |||
| 10. | Отношение к раскалённому углю | |||
| 11. | Выводы о составе удобрения |
Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. Сделайте вывод о составе выданных для анализа удобрений.
Инструктивная карта выполнения практической работы № 4.
Расчёт доз минеральных удобрений с учётом содержания в них питательных элементов.
Цель: научиться определять дозы внесения минеральных удобрений с учётом содержания в них питательных элементов.
Оборудование: коллекция минеральных удобрений, плакаты и таблицы, иллюстрирующие влияние основных питательных элементов на рост и развитие растений.
Ход работы:
1. Определение питательной ценности основных азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Питательную ценность удобрений условились выражать через массовую долю в них азота (азотные удобрения), оксида фосфора (5) или оксида калия. Для определения массовой доли питательного вещества в удобрении используют формулу для определения массовой доли компонента смеси:
W=Mr(питательного вещества)/Mr(удобрения)
Результат расчёта можно выражать в долях от единицы или в процентах.
а) Рассчитайте массовые доли азота в следующих удобрениях: NaNO3, NH4NO3. Какие из них наиболее концентрированные? Какова преимущества концентрированных удобрений?
б) Рассчитайте содержание питательных элементов в удобрениях, состав которых выражен формулами: KNO3, K3PO4, (NH4)2HPO4. Дайте химические названия предложенных удобрений.
2. Определение по формуле принадлежность удобрения к комплексным.
Обучающиеся получают карточки с химическими формулами удобрений, определяют наличие в них питательных веществ, используя схему классификации удобрений, делают вывод о принадлежности того или иного удобрения к комплексным.
а) Все ли удобрения можно смешивать друг с другом? Можно ли смешивать аммиачную селитру с известью? Ответ обоснуйте.
б) Д.И.Менделеев в 1867 г. писал: «Я восстаю против тех, кто печатно и устно проповедует, что всё дело в удобрении, что, хорошо удабривая, можно и кое-как пахать». Объясните эту позицию великого химика. Какое значение имеет применение удобрений в комплексе с другими приёмами агротехники?
Отчёт по практической работе:
1. Тема работы.
2. Цель работы.
3. Ход работы (решённые задания из пунктов 1 и 2).
4. Вывод по работе (что научились делать, к каким результатам пришли).
Приложение 3
Программа объединения дополнительного образования
«Кружок химиков-экспериментаторов»(68 часов)
Эксперимент – искусство вопрошать природу.
А.И.Герцен.
Не развлекать школьника…, а, опираясь на его
потребности, воспитывать, развивать и
совершенствовать его личность.
Г.И.Щукина.
Пояснительная записка.
Программа кружка рассчитана на разновозрастной состав участников (обучающиеся 8-10 классов).
Задачи объединения:
· углубление знаний по предмету, развитие и совершенствование навыков химического эксперимента, навыков правильного обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;
· формирование общих умений, навыков и основных способов познавательной, информационно-коммуникативной и рефлексивной деятельности;
· воспитание аккуратности при работе с химическими веществами, как необходимое условие формирования адекватного отношения к окружающей среде и месту человека в ней.
Программа составлена на комплексной межпредметной основе и включает следующие основные части: а) теоретическую – знакомство с химическими веществами, способами их получения, б) практическую – включающую демонстрационные опыты, производимые учителем или обучающимися под его руководством, лабораторные опыты, производимые обучающимися с использованием инструктивных карт. Содержание эксперимента отражает суть обсуждаемых теоретических вопросов. Общий объём учебной нагрузки курса определён в 68 часов. Схема проведения занятий может иметь произвольный характер: 2 занятия в неделю по 1 учебному часу или 1 занятие по 2 учебных часа. Занятия проводятся в свободное от учебной деятельности время, определённое расписанием кружковых занятий. Форма проведения занятий разнообразна: эвристические беседы, практические работы. Формы контроля: практическая работа, сообщения, итоговый отчет по технике проведения эксперимента, проведение Недели химии. Обучающимся предлагаются самостоятельные творческие работы, темы которых оговариваются заранее, определяется порядок работы над ними и форма предоставления итогов работы.
Требования к знаниям и умениям обучающихся.
После освоения образовательной программы обучающиеся должны знать – понятия: химическое вещество, эксперимент, методика проведения; правила техники безопасности при проведении химического эксперимента;
должны уметь – 1) владеть навыками проведения химического эксперимента; 2) оказывать первую доврачебную помощь пострадавшим во время проведения химического эксперимента; 3) работать в группе; 4) определять цель, выделять объект исследования, способы регистрации полученной информации и проводить её обработку;
Теоретические и практические работы доступны для обучающихся 8-10 классов. Программа адаптирована к условиям массовой школы, усвоение её теоретической и практической частей может быть осуществлено на базе кабинетов химии и биологии средних общеобразовательных школ.
Содержание.
Введение (6 ч.). Правила работы в химическом кабинете. Знакомство с лабораторной техникой. Приёмы работы в химической лаборатории. Экстремальные ситуации. Приёмы оказания первой доврачебной помощи пострадавшим при проведении химического эксперимента.
Лабораторный практикум.
Демонстрации: 1. Извержение «вулкана». 2. Вспышка глицерина. 3. Фейерверк на столе. 4. «Звёздный дождь».
Тема 1. Лабораторные способы получения неорганических веществ (14 ч.)
Получение кислорода разложением сложных веществ. Взаимодействие кислорода с простыми веществами. Значение кислорода для жизнедеятельности живых организмов.
Способы получения водорода. Устройство аппарата Кипа. Горение водорода.
Способы получения оксида углерода (4). Состав воздуха. Значение углекислого газа в природе и жизни человека.
Способы получения нерастворимых солей, кислот и оснований.
Лабораторный практикум.
Демонстрации: 5.Получение кислорода разложением пероксида водорода.
6. Порядок сборки и заполнения аппарата Кипа. 7. Наполнение водородом мыльных пузырей. 8. Получение углекислого газа в аппарате Киппа.
Лабораторные опыты: 1. Получение кислорода разложением перманганата калия. 2. Горение серы в кислороде. 3. Горение фосфора в кислороде. 4. Горение натрия в кислороде. 5. Горение железа в кислороде. 6. Получение водорода в пробирке. 7. Испытание водорода на чистоту. 8. Получение углекислого газа в пробирке. 9. Доказательство наличия углекислого газа в воздухе. 10. Получение гидроксида меди (2). 11. Получение кремниевой кислоты. 12. Получение хлорида бария.
Тема 2. Опыты с растворами и кристаллами (6 ч.).
Растворы. Понятие о концентрации растворённого вещества. Приготовление истинных растворов. Коллоидные растворы. Свойства коллоидных растворов. Понятие о кристаллогидратах. Насыщенный и перенасыщенный раствор. Способы получения кристаллогидратов.
Лабораторный практикум.
Демонстрации: 9. Получение коллоидного раствора гидролизом солей. 10. «Зимний пейзаж».
Лабораторные опыты: 13. Растворение твёрдых веществ в воде. 14. Изменение растворимости при разных температурах. 15. Приготовление раствора с заданной массовой долей. 16. Получение коллоидного раствора реакцией обмена. 17. Коагуляция коллоидных растворов. 18. «Весенний пейзаж».