используя следующие данные:
∆H0реакции = -46 кДж моль-1 ;
∆S0реакции = 135 Дж моль-1 К-1.
Вариант III
Задача № 1.
Рассчитать калорийность порции жареного картофеля массой 300г, если 100г этого блюда содержат 2,8г белков, 23,4г углеводов и 9,5г жиров. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.
Задача № 2.
Вычислить изменение энтальпии химической реакции:
3C2H2(г)® C6H6(ж),
используя следующие данные:
∆H0сгор. C6H6(ж) = -3267, 58 кДж моль-1;
∆H0сгор. C2H2(г) = -1410, 97 кДж моль-1.
Задача № 3.
Определить изменения энергии Гиббса при стандартных параметрах для химической реакции:
2NH3(г) + 3Сl2(г) = N2(г) + 6HCl(г),
используя следующие данные:
∆G0обр. NH3(г) = -16,7 кДж моль-1;
∆G0обр. Сl2(г) = 0 кДж моль-1;
∆G0обр. N2(г) = 0 кДж моль-1;
∆G0обр. HCl(г) = -94,5 кДж моль-1.
Вариант IV
Задача № 1.
Рассчитать калорийность упаковки крекеров массой 500г, если 100 г этих кондитерских изделий содержат 9,2г белков, 66,2г углеводов и 14,1г жиров. Коэффициенты калорийности брать по верхней границе.
Задача № 2.
Рассчитать изменение энтальпии химической реакции:
H2S(г) + 3/2O2(г) = H2О(ж) + SO2(г),
используя следующие данные:
∆H0обр. H2S(г) = -20,17 кДж моль-1;
∆H0обр. O2(г) = 0 кДж моль-1;
∆H0обр. H2O(ж) = -286,0 кДж моль-1;
∆H0обр. SO2(г) = -297,0 кДж моль-1.
Задача № 3.
Вычислить ∆G0 химической реакции:
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г),
используя следующие данные:
∆Н0реакции = -96,6 кДж моль-1;
∆S0реакции = 494,2 Дж моль-1 K-1.
Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для Вузов. - М.: Высшая школа., 2000. С. –10 –32. 34-38.
2. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.- 1999 г. - с. - 40-54.
3. Моисеева Н.Е., Галиулина М.В., Ганзина И.В., Атавина О.В., Юдина Л.Н. Сборник заданий для самостоятельной подготовки студентов к занятиям. Омск-2001 г. – с. 20-24 .
ТЕМА: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1)Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента. Титр. Пересчет концентрации растворов.
2)Химический эквивалент. Молярные массы эквивалентов кислот, оснований, солей, окислителей и восстановителей.
2. Решить задачи:
Вариант I
Задача № 1.
Раствор пероксида водорода Н2О2 с массовой долей 3%,применяется наружно как вяжущее и кровоостанавливающее средство. Определите молярную концентрацию этого раствора, если плотность раствора составляет 1г см-3.
Задача № 2.
Определите массовую долю (%) дезинфицирующего раствора калий перманганата КМпО4 с молярной концентраций эквивалента С(1/5 КМпО4) = 1,66моль×дм-3, плотность раствора 1,06г×см-3.
Задача № 3.
Определите титр гипертонического раствора питьевой соды, применяемого для ингаляций, снятия отеков и пр., если в 200см3 такого раствора содержится 6,2г питьевой соды.
Вариант II
Задача № 1.
Какова массовая доля (%) изотонического раствора натрий хлорида, если молярная концентрация такого раствора составляет 0,15моль×дм-3, плотность раствора 1г×см-3?
Задача № 2.
Определите молярную концентрацию эквивалента тинктуры иода С(1 / 2J2), если массовая доля этого раствора составляет 5%, плотность 1г×см-3.
Задача № 3.
В 550см3 раствора содержится 1,62г калий цианида KCN, являющегося сильным клеточным ядом. Определите титр этого раствора.
Вариант III
Задача № 1.
Определите молярную концентрацию эквивалента раствора гепта- гидрата магний сульфата МgSO4×7Н2О, применяемого внутривенно для снижения давления крови, если массовая доля соли в растворе составляет 20%, плотность раствора 1,22г×см-3.
Задача № 2.
Какова массовая доля (%) раствора глюкозы с молярной концентрацией С(C6H12O6) = 0,61моль×дм-3, плотность раствора 1,1г×см-3?
Задача № 3.
Определите титр гипертонического раствора питьевой соды, применяемого для ингаляций, снятия отеков и пр., если в 350см3 такого раствора содержится 10г питьевой соды.
Вариант IV
Задача № 1.
Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты с массовой долей 25%, плотность раствора 1,2 г∙см-3.
Задача № 2.
Нашатырный спирт – раствора аммиака в воде – применяется при обмороках (первая помощь). Определите массовую долю (%) аммиака в растворе, если молярная концентрация раствора С(NH3) = 5,7моль∙дм-3, плотность раствора 0,96г∙см-3.
Задача №3.
Определите титр гипертонического раствора горькой (английской) соли, применяемого при инфицированных ранах и пр., если в 500см3 раствора содержится 60г MgSO4×7H2O.
Л И Т Е Р А Т У Р А :
1. Ершов Ю.А.,Попков В.А.,Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для Мед.спец.вузов. - М.-Высшая школа, 1993. - с.42-49
2. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую хими. М., 1989. - с.- 94 -102.
3. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизхическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медиц.спец.вузов.- М.: Высшая школа, 1993. - с.13-17.
ТЕМА: ВВЕДЕНИЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1)Титриметрический анализ, его принципы и требования. Титрование. Фиксирование момента эквивалентности. Комплексные расчеты в титриметрическом анализе.
2)Сущность метода нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода в клинических и санитарно-гигиенических анализах.
2. Решить задачи:
Вариант I
Задача № 1.
Рассчитать объем (см3) раствора фосфорной кислоты с массовой долей 21%, плотность раствора 1,12г×см-3, необходимого для приготовления 500см3 раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией С(Н3РО4)=0,2 моль×дм-3.
Задача № 2.
Рассчитайте титр раствора декагидрата натрий сульфата Nа2SO4×10Н2О (глауберова соль), применяемого в медицине в качестве слабительного средства, если в 500см3 раствора содержится 0,025 моль соли.
Задача № 3.
Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты, если на титрование 5см3 его раствора израсходовано 5,6см3 раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль×дм-3.
Вариант II
Задача № 1.
Определите молярную концентрацию эквивалента раствора пентагидрата меди (II) сульфата СиSO4×5H2O (медный купорос) с массовой долей соли 10%, плотность раствора 1,04г×см-3.
Задача № 2.
Сколько граммов натрий карбоната необходимо для приготовления 500см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента С(1/ 2 Na2CO3) = 0,2 моль×дм-3.
Задача № 3.
Определите титр раствора азотной кислоты, если на титрование 5см3 его раствора израсходовано 4,7см3 раствора калий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль дм-3.
Вариант III
Задача № 1.
Рассчитайте объем (см3) раствора натрий гидроксида с массовой долей 20%, плотность раствора 1,22г∙см-3, необходимого для приготовления 250см3 раствора щелочи с молярной концентрацией С(NaOH) = 0,05 моль∙дм-3.
Задача № 2.
Сколько граммов калий перманганата необходимо взять для приготовления 250см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента С(1/5KМnO4)=0,1 моль∙дм-3.
Задача № 3.
Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора азотной кислоты, если на титрование 5см3 его раствора израсходовано 5,6см3 раствора калий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента
0,4 моль×дм-3.
Вариант IV
Задача № 1.
Рассчитать объем (см3) раствора фосфорной кислоты с массовой долей 25%, плотность раствора 1,1г×см-3, необходимого для приготовления 200 см3 раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией С(Н3РО4) = 0,4 моль×дм-3.
Задача № 2.
Определите молярную концентрацию эквивалента раствора пентагидрата меди (II) сульфата СиSO4×5H2O (медный купорос) с массовой долей соли 20%, плотность раствора 1,4г×см-3.
Задача № 3.
Определите титр раствора серной кислоты, если на титрование 5см3 этого раствора израсходованно 5,6см3 раствора натрий гидроксида с концентрацией С(NaOH) = 0,4 моль∙дм-3.
Л И Т Е Р А Т У Р А:
1.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая.
химия биогенных элементов: Учеб. для мед.спец.вузов.-М.: Высшая школа,
1993.- с.42 - 49.
2.Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для Студентов мед.спец.вузов.- М.: Высшая школа,1993. - с.67-87.
Т Е М А: ОКСИДИМЕТРИЯ. ПЕРМАНТАНАТОМЕТРИЯ.
1.Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1)Оксидиметрия: сущность метода, классификация, способ фиксирования момента эквивалентности; принцип расчета эквивалентов окислителей и восстановителей; применение метода в медицине.
2)Перманганатометрия: принцип метода, фиксирование момента эквивалентности, применение метода в медицине.
3)Окислительное действие перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.
4)Приготовление раствора титранта – перманганата калия, условия его хранения.
2.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия перманганата калия в кислой среде со следующими восстановителями:
А) калий нитритом (КNO2);
Б) железо (II) сульфатом (FeSO4);
В) калий иодидом (КI);
Г) щавелевой кислотой (Н2С2О4);
Д) пероксидом водорода (Н2О2).
3.Решить задачи:
Вариант I
Задача №1.
Какой объем раствора КMnО4 с С(1/5 КМnО4) = 0,5 моль×дм-3 израсходуется на титрование 5см3 раствора нитрита натрия, содержащегося 6,9г NaNO2 в 100см3 раствора?