Смекни!
smekni.com

Методические рекомендации и контрольные задания для студентов Iкурса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» Омск 2004 г (стр. 5 из 7)

Задача №2.

Сколько г натрия сульфита содержится в исследуемом растворе, если на его титрование в сернокислой среде потребовалось 10см3 раствора КМnO4, с молярной концентрацией эквивалента С(1/5 КМnO4)= 0,5 моль×дм-3.

Задача №3.

На титрование раствора натрий сульфита израсходовано 100см3 раствора КМnО4 с t = 0,0064г×см-3. Какая масса сульфита натрия содержится в его растворе?

Вариант II

Задача №1.

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора железа (II) сульфата, содержащего 0,26г соли в 125см3 раствора. Какой объём раствора КМnО4 с молярной концентрацией эквивалента С(1/5КМnО4=0,02моль×дм-3) израсходуется на титрование 5см3 этого раствора.

Задача №2.

Какой объем раствора КMnО4 с С(1/5 КМnО4) = 0,5 моль×дм-3 израсходуется на титрование 10см3 раствора нитрита натрия, содержащегося 13,8г NaNO2 в 100см3 раствора?

Задача №3.

Сколько г натрия сульфита содержится в исследуемом растворе, если на его титрование в сернокислой среде потребовалось 5см3 раствора КМnO4, с молярной концентрацией эквивалента С(1/5 КМnO4) = 0,5 моль×дм-3.

Вариант III.

Задача №1.

Какой объем раствора КMnО4 с С(1/5 КМnО4) = 0,5 моль×дм-3 израсходуется на титрование 5см3 раствора нитрита натрия, содержащегося 6,9г NaNO2 в 200см3 раствора?

Задача №2.

Сколько г натрия сульфита содержится в исследуемом растворе, если на его титрование в сернокислой среде потребовалось 20см3 раствора КМnO4, с молярной концентрацией эквивалента С(1/5 КМnO4)= 0,5 моль×дм-3.

Задача №3.

На титрование раствора натрий сульфита израсходовано 50см3 раствора КМnО4 с t = 0,0032г×см-3. Какая масса сульфита натрия содержится в его растворе?

Вариант IV.

Задача №1.

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора железа (II) сульфата, содержащего 0,52г соли в 250см3 раствора. Какой объём раствора КМnО4 с молярной концентрацией эквивалента С(1/5КМnО4=0,02моль×дм-3) израсходуется на титрование 5см3 этого раствора?

Задача №2.

Какой объем раствора КMnО4 с С(1/5 КМnО4) = 0,5 моль×дм-3 израсходуется на титрование 20см3 раствора нитрита натрия, содержащегося 27,6г NaNO2 в 100см3 раствора?

Задача №3.

Сколько г натрия сульфита содержится в исследуемом растворе, если на его титрование в сернокислой среде потребовалось 20см3 раствора КМnO4, с молярной концентрацией эквивалента С(1/5 КМnO4) = 0,5 моль×дм-3.

Л И Т Е Р АТ У Р А:

1.Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов \Под редакцией Ю.А.Ершова, В.А.Попкова\ - М.: Высшая школа, 1993г, с.14.

2.Ершов Ю.А.,Попков В.А.,Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб.пособие для мед.спец.вузов.- М: Высшая школа ,1993г, с.131-138.

3.Методическая разработка кафедры «Обучающая программа по решению задач в теме « Перманганатометрия».

4.Сборник заданий для самостоятельной подготовки студентов к занятиям (учебное пособие для студентов 1 курса авт. \ Н.Е.Моисеева,

М.В.Галиулина, и др., ОмГМА,2001г, с.16 - 19.

Контрольная работа №2

Т Е М А: ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ – рН

1.С помощью рекомендованной учебной литературы разобрать теоретический материал по следующим вопросам:

1)Уравнение ионного произведения воды. Его анализ, концентрация ионов Н+ и ОН- в различных средах.

2)Водородный и гидроксильный показатель среды.

3)Характеристика кислотности сред по величине рН.

4)Биологическое значение водородного показателя среды.

2.Решить задачи:

Вариант I

Задача № 1.

Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 2,5∙10 –3 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Задача № 2.

рН мочи составляет 6,4. Определить концентрацию ионов [H+] и [OH-] в моче.

Задача № 3.

Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 1,8∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Вариант II

Задача № 1.

Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1,2∙10 –4 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Задача № 2.

Рассчитать рН и рОН слюны, если концентрация ионов водорода в ней составляет 1,78∙10-7 моль∙дм-3.

Задача № 3.

Рассчитать рН раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе С(КOH) = 2,7∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Вариант III

Задача № 1.

Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 3,8∙10 –2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Задача № 2.

рН крови составляет 7,36. Определить концентрацию ионов [Н+] и [ОН-] в крови.

Задача № 3.

Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 2,3∙10-3 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Вариант IV

Задача № 1.

Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1,9∙10 –3 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Задача № 2.

рН желудочного сока составляет 1,92. Определить концентрацию ионов [Н+] и [ОН-] в желудочном соке.

Задача № 3.

Рассчитать рН раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе С(КOH) = 1,17∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества = 1.

Л И Т Е Р А Т У Р А:

1.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов: Высшая школа, 1993г, с.101-107.

2.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М. 1989г, с.142 – 146.

Т Е М А: КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

1.С помощью рекомендованной учебной литературы разобрать теоретический материал по следующим вопросам:

1)Строение комплексных соединений согласно теории А. Вернера: комплексообразователи, лиганды, координационные числа, внутренняя и внешняя сферы.

2)Заряд комплексного иона. Катионные, анионные, нейтральные комплексы, их номенклатура.

3)Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости, уравнение изотермы.

4)Моно- и полидентантные лиганды. Хелаты. Комплексоны. Трилон «Б». Комплексонометрия.

5)Значение комплексных соединений в биологии и медицине.

2.Решить задачи:

Вариант I

Задача № 1.

Определить заряд комплексного иона, назвать соединен

[Pt4+(NO3)4(Cl)2]x

Задача № 2.

Сколько граммов нитрата серебра необходимо для осаждения ионов хлора, содержащихся в 0,03 дм3 раствора [Cr(Н2О)6]C13 с молярной концентрацией эквивалента С(1/3 [Cч(Н2О)6]C13) = 0,1моль дм-3?

Задача № 3.

Вычислить ∆G процесса:

[Co (SCN)4] –2 ===== Co2+ + 4SCN - ,

если К нест. комплекса равна 5,5∙10-3 при 25оС.

Вариант II

Задача № 1.

Определить заряд комплексного иона и назвать соединение:

[Fe3+(Br)2(H2O)4]x

Задача № 2.

На осаждение ионов брома из раствора комплексной соли [Cr(H2O)6]Br3 израсходовано 0,25дм3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,13 моль дм-3. Сколько граммов комплексной соли содержалось в растворе?

Задача №3.

Константа нестойкости иона [Zn(OH)4]2- при 250С равна 7,08∙10-16. Рассчитайте ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса.

Вариант III

Задача № 1.

Определить заряд комплексного иона и назвать соединение:

[Cr3+(Br)(NH3)5]x

Задача №2.

Сколько граммов BaCl2 требуется для осаждения сульфат ионов, содержащихся в 0,05дм 3 раствора [Cu(H2O)4]SO4 с молярной концентрацией эквивалента С (1/2[Cu(H2O)4]SO4) = 0,15 моль∙дм-3.

Задача № 3.

Вычислить ∆G процесса:

[Cu+ (CN)2] – ===== Cu+ + 2CN - ,

если К нест. комплекса равна 10-24 при 25оС.

Вариант IV

Задача № 1.

Определить заряд комплексного иона и назвать соединение:

[Ni2+(Br)(NO3)4(NH3)]x

Задача № 2.

Рассчитать объем (см3) раствора нитрата серебра с молярной концентрацией вещества С(AgNO3) = 0,2 моль∙дм-3, необходимый для осаждения 5,36г осадка из раствора комплексной соли калия гексацианоферрат (III).

Задача № 3.

Вычислить ∆G процесса:

[Ni2+ (CN)4] 2– ===== Ni2+ + 4CN - ,

если К нест. комплекса равна 10-22 при 20оС.

Л И Т Е Р А Т У Р А:

1.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для мед. спец. Вузов - М.: ВШ, 1993г, с.191.

2.Ленский А.С. Введение в биоорганическую и биофизическую химию-М., 1989г, - с.219 – 230.

ТЕМА: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. ОСМОС.

1. Используя рекомендуемую литературу, повторить теорию данного раздела, уравнение Вант-Гоффа для электролитов и неэлектролитов.

2. Решить задачи:

Вариант I

Задача № 1.

Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 1дм3 которого содержится 0,5 моль вещества неэлектролита при 20оС.

Задача № 2.

Рассчитать температуру (К), при которой осмотическое давление раствора, содержащего 3г хлорида натрия в 2дм3 раствора составит 1,262∙105Па.

Задача № 3.

Вычислить массу сахарозы С12Н22О11, содержащейся в 2дм3 раствора при 23оС, если осмотическое давление раствора сахарозы составляет 84208,6 Па.

Вариант II

Задача № 1.

Сравните величины осмотического давления растворов NaCl, CaCl2 и AlCl3, если в 1дм3 каждого раствора содержится 0,01 моль вещества при 270С (степень диссоциации солей равна 1).

Задача № 2.

Вычислить массу рибозы С5Н10О5, содержащейся в 4дм3 раствора при 27оС, если осмотическое давление раствора рибозы составляет 342882 Па.

Задача № 3.

При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 50г глицерина С3Н8О3 в 1дм3 достигнет 632408 Па?