Задача № 1.
Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 0,5дм3 которого содержится 1 моль вещества неэлектролита при 25оС.
Задача № 2.
Вычислить массу мочевины (NH2)2CO, содержащейся в 1дм3 раствора при 23оС, если осмотическое давление раствора мочевины составляет 183620 Па.
Задача № 3.
При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 30г анилина С6Н5NH2 в 2дм3 достигнет 232408 Па?
Задача № 1.
Сравните величины осмотического давления растворов NaNO3, Ca(NO3)2 и Al(NO3)3, если в 2дм3 каждого раствора содержится 0,5 моль вещества при 230С (степень диссоциации солей равна 1).
Задача № 2.
В 2дм3 раствора содержится 10,2г глюкозы С6H12O6 при 220С. Определить осмотическое давление раствора.
Задача № 3.
Рассчитать температуру, при которой осмотическое давление раствора, содержащего 5,34г фенола C6H5OH в 1дм3 раствора достигнет 146415 Па.
Л И Т Е Р Т У Р А:
1.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед.спец. вузов.- М: Высшая школа, 1993.-с.70-76.
2.ЕршовЮ.А., Кононов А.М., Пузиков С.А., и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химич. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов мед.спец.вузов.- М. Высшая школа, 1993 г, с.32 - 37.
3.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.- М.,-с.112- 117.
ТЕМА: ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ. РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА.
1.Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1)Гидролиз. Виды гидролиза солей.
2)Количественные характеристики процесса гидролиза: константа
и степень гидролиза. Биологическое значение процессов гидролиза.
2. Оформить письменный ответ на следующие вопросы:
Вариант I
1.Какие из солей подвергаются гидролизу:
а) хлорид меди(II);
б) нитрат натрия;
в) ацетат магния?
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.
2.Какие процессы будут проходить при смешивании водных растворов силиката калия и хлорида железа (II)? Составить ионные и молекулярные уравнения реакций.
3.Какую окраску приобретет раствор нитрата алюминия при добавлении к нему индикатора метилового оранжевого? Ответ обосновать с помощью ионных уравнений реакций гидролиза указанной соли по первой ступени.
4.Выразить константу гидролиза через ионное произведение воды и константу диссоциации слабого электролита для ацетата натрия.
5.Написать уравнение реакции гидролиза триацилглицерина: триолеина.
Вариант II
1.Какие из солей подвергаются гидролизу:
а) нитрат натрия;
б) гидрофосфат калия;
в) сульфид аммония?
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.
2.Какие процессы будут проходить при смешивании водных растворов карбоната калия и нитрата марганца (II)? Составить ионные и молекулярные уравнения реакций.
3.Какое влияние окажет на процесс гидролиза иодида цинка подщелачивания раствора этой соли? Ответ обосновать с помощью ионных уравнений реакций гидролиза соли по первой ступени.
4.Выразить константу гидролиза через ионное произведение воды и константу диссоциации слабого электролита для нитрата аммония.
5.Написать уравнения реакции гидролиза трипептида: глутамилтирозилвалина.
Вариант III
1.Какие из солей подвергаются гидролизу:
а) нитрит бария;
б) хлорид калия;
в) сульфит натрия?
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.
2.Какие процессы будут проходить при смешивании водных растворов сульфата цинка и силиката натрия? Составить ионные и молекулярные уравнения реакций.
3.Какое влияние окажет на процесс гидролиза сульфата аммония подкисление раствора этой соли? Ответ обосновать с помощью ионных уравнений реакций гидролиза соли по первой ступени.
4.Выразить константу гидролиза через ионное произведение воды и константу диссоциации слабого электролита для ацетата калия.
5.Написать уравнения реакции гидролиза триацилглицерина: пальмитодиастерина.
Вариант IV
1.Какие из солей подвергаются гидролизу:
а) ацетат аммония;
б) сульфид калия;
в) иодид натрия?
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.
2.Какие процессы будут проходить при смешивании водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия? Составить ионные и молекулярные уравнения реакций.
3.Какую окраску приобретет раствор водородкарбоната натрия при добавлении к нему индикатора лакмуса? Ответ обосновать с помощью ионных уравнений реакций гидролиза указанной соли по первой ступени.
4.Выразить константу гидролиза через ионное произведение воды и константу диссоциации слабого электролита для цианида натрия.
5.Написать уравнения реакций гидролиза трипептида: серилаланиллизина.
Л И Т Е Р А Т У Р А:
1.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.Е., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для вузов.- М.: Высшая школа.2000. - с.120 -128.
2.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.-М.,1989г, с.146 – 150.
3.Моисеева Н.Е., Галиулина М.В., Ганзина И.В., Юдина Л.Н., Атавина О.В. Методическое пособие по химии для поступающих в академию.- Омск,2001.-с.13,24-28,86,101,104 – 105.
1.Предмет и задачи химии. Место химии в системе медицинского образования.
2.Термодинамика.Значение термодинамики. Основные понятия и термины. Система. Фаза. Классификации системы.
3.Термодинамические свойства системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса, химический потенциал.
4.Термодинамические параметры состояния системы. Стандартные термодинамические параметры, их значение.
5.Первый закон термодинамики. Формулировка. Математическое выражение. Философское значение.
6.Термохимия. Значение термохимии. Термохимические уравнения, их особенности. Приведите примеры.
7.Закон Гесса. Формулировка. Приведите примеры.
8.Теплота (энтальпия) образования. Стандартная теплота образования. Первое следствие из закона Гесса.
9.Теплота (энтальпия) сгорания. Стандартная теплота сгорания. Второе следствие из закона Гесса.
10.Понятие о коэффициенте калорийности пищи. Коэффициенты калорийности основных продуктов питания: белков, жиров, углеводов. Расчет калорийности пищевых продуктов.
11.Растворы. Классификация растворов. Образование растворов. Термодинамика растворов.
12.Способы выражения концентрации растворов. Приведите примеры.
13.Растворимость веществ. Влияние на растворимость природы компонентов. Приведите примеры. Влияние на растворимость внешних факторов. Закон Генри и Дальтона. Эмболия. Кессонная болезнь, горная болезнь. Влияние электролитов на растворимость газов. Закон И.М. Сеченова, его значение в физиологии.
14.Осмос. Осмотическое давление в растворах неэлектролитов и электролитов. Изотонический коэффициент. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Онкотическое давление. Биологическое значение осмоса.
15.Электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Состояние ионов в растворах сильных электролитов. Межионное взаимодействие. Понятие об активности. Коэффициент активности. Ионная сила, ёё математическое выражение и физиологическое значение.
16.Диссоциация воды. Ионное произведение воды.Водородный показатель среды растворов. Математическое выражение рН, его значение в кислой, щелочной, нейтральной средах. Биологическая роль водородного показателя.
17.Гидролиз. Уравнения гидролиза солей. Приведите примеры. Количественные характеристики гидролиза: степень, константа гидролиза. Биологическое значение процессов гидролиза.
18.Протолитическая теория кислот и оснований, ее роль в объяснении силы кислот и оснований. Константа кислотности.
19.Титриметрический анализ. Его принцип и требования. Фиксирование момента эквивалентности. Закон эквивалентности. Количественные расчеты в титриметрическом анализе.
20.Метод нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода в клинических анализах. Индикаторы метода нейтрализации. Ионная теория индикаторов Оствальда. Зона переходной окраски индикаторов. Показатель титрования.
21.Оксидиметрия: сущность метода, классификация. Принцип расчета эквивалентности окислителей и восстановителей. Применение метода в медицине. Перманганатометрия: принцип. Фиксирование момента эквивалентности, применение метода в медицине. Окислительное действие перманганата калия в кислой, щелочной, нейтральной средах.
22.Приготовление раствора титранта перманганата калия, условия его хранения.
23.Комплексные соединения. Их строение на основе координационной теории А. Вернера. Комплексный ион, его заряд. Катионные, анионные, нейтральные комплексы. Номенклатура, примеры.
24.Изомерия комплексных соединений. Комплексоны, хелаты, краун-эфиры. Биологическая роль комплексных соединений.
25.Строение атома. Квантовые числа. Принципы заполнения энергетических подуровней электронами.
26.Химическая связь. Ковалентная связь и ее свойства: длина связи, энергия связи, насыщаемость, направленность, поляризуемость. Донорно-акцепторный механизм образования связи.
27.Ионная связь и ее свойства. Водородная связь. Примеры соединений с межмолекулярной и внутримолекулярной водородной связью. Металлическая связь.
28.Биогеохимия. Биогенные элементы, их классификация, роль в организме. Органогены. Факторы отбора и топография микроэлементов. Биогеохимические провинции. Эндемические заболевания.
29.S – элементы. Их общая характеристика. Биологическая роль водорода, натрия, калия, кальция, магния.
30.Общая характеристика Р – элементов. Биологическая роль и применения соединений в фармации.
31.Общая характеристика d – элементов – переменные степени окисления, валентности, способность к комплексообразованию. Биологическая роль d – элементов. Применение соединений в фармации.