Положение о проблемно-модульной технологии обучения: Учебно-методическое пособие для студентов 3-го курса химического факультета. Барнаул: Издательство Алтайского университета, 2001. 47 с (стр. 9 из 11)

Пример ответа на вариант обобщающей контрольной работы № 1

1. а). 2-(2-метилциклопропил)-2-(3-метилциклогексил)-бутан

б). 2-трет-бутил-7-этилбицикло-[2,2,1]-гептан

2. а). втор-бутилдиметилизопропилметан

б). бутилизопропилметан

3,3,5- триметил-4-изобутилгептан

II.

1. А. в < а < г < б 2. б

Б. а < б < в

III.

1. а < б < в

2. а). ⁺CH₂CH₃ б). ⁺CH₂OC₂H₅

в). CH₃^·C(CH₃)₂ г). ^·CH₂CH₂COOH

3. а). CH₃C₆H₅ б).

в). F₂

IV.

t°

2HNO₃ —® O₂NO^· + ^·NO₂ + H₂O

R — H + ^·ONO₂ —® R^· + HONO₂ (лимитирующая стадия)

R^· + ^·NO₂ —® R — NO₂

1). CH₄ + Cl₂ —® CH₃Cl + HCl

2). 2CH₃Cl + 2Na —® CH₃ — CH₃ + 2NaCl

3). CH₃ — CH₃ + Cl₂ —® CH₃ — CH₂Cl + NaCl

4). 3CH₃ — CH₂Cl + 3CH₃Cl + 6Na —® C₄H₁₀ + C₃H₈ + C₂H₆ + 6NaCl

VI.

1. (CH₃)₃C — Br + HBr 4. CH₃ — CH₂ — CH — CF₃

2. (CH₃)₃C — Cl и (CH₃)₂CH — CH₂Cl + HCl CH₃ — CH — Br

ПРИЛОЖЕНИЕ 6

Общие правила работы в лаборатории органической химии

(План коллоквиума)

34 балла

Общие положения. Дежурство. Правила работы с токсичными и едкими веществами. Особенности работы со взрывоопасными и легковоспламеняющимися веществами. Оказание первой помощи при ожогах, отравлениях, поражении электрическим током, кровотечениях и других несчастных случаях. Средства и способы тушение местных загораний и горящей одежды. Средства индивидуальной защиты.

(9 баллов)

Правила обращения со стеклом. Мытье и сушка посуды. Основная химико-лабораторная посуда. Бани, сушильные шкафы, водоструйные и масляные насосы.

Посуда и изделия из стекла: пробирки, стаканы, колбы, холодильники, дефлегматоры, насадки и аллонжи, пауки и хлоркальциевые трубки, мешалки, капельные и делительные воронки, осушительные склянки, эксикаторы, пробки, шлифы.

Фарфоровая лабораторная посуда.

Простейшие стеклодувные работы. Резание трубок и палочек. Сгибание трубок. Вытягивание и запаивание трубок и капилляров.

(5 баллов)

Основные методы работы в химической лаборатории. Нагревание. Охлаждение. Измерение и регулировка температуры. Измельчение и перемешивание. Фильтрование.

Методы выделения и очистки органических веществ: перекристаллизация веществ из органических растворителей (выбор растворителя, приготовление раствора для перекристаллизации, кристаллизация и отделение кристаллов); возгонка (сублимация); экстракция (аппарат Сокслета). Высушивание органических соединений.

Перегонка: простая, при пониженном давлении, с водяным паром, фракционная. Порядок сборки и разборки приборов для перегонки. Техника безопасности при использовании методов перегонки.

(15 баллов)

Определение основных физических констант органических веществ. Определение температуры плавления. Определение температуры кипения. Определение плотности жидкого вещества (пикнометры, ареометры). Определение коэффициента преломления (рефрактометры).

Ведение рабочего журнала. Подготовка к выполнению синтеза. Основы работы с литературой по получению, выделению и идентификации органических соединений. Отчет о синтезе.

(5 баллов)

ПРИЛОЖЕНИЕ 7

Образец оформления отчета в рабочем журнале

__________________________

^{(подпись преподавателя о допуске к работе)}

Работа № _____

Синтез: (наименование синтезируемого вещества)

Литературный источник: (фамилия автора и название руководства)

Работа начата: Окончена:

Реакция основная: (уравнение реакции со стехиометрическими коэффициентами)

Механизм реакции:

Реакции побочные:

Расчет синтеза (пример см. в табл.):

План работы:

1. Реактивы и материалы.

2. Основные этапы работы.

3. Рисунки с обозначениями.

4. Справочные константы и измеренные физические свойства, выход полученного вещества.

Константы		Выход вещества
Полученное	установленные	по литератур-	в %
вещество	в работе	ным данным	в г	от теоретического	от указанного в руководстве

5. Техника безопасности (при работе с исходными и полученными веществами).

а) токсическое действие;

б) ПДК;

в) неотложная терапия.

6. Выводы.

Препарат сдан: ____________________

^{(подпись инженера)}

Подпись преподавателя: _________________

HNO₃ + 2H₂SO₄ Û NO⁺₂ + H₃O⁺ + 2HSO^-₄

Таблица

Пример расчета синтеза

Исходные вещества				Требуемые количества						Избыток
по теории			по методике
название	молеку-	константы	концент-	в г и мл		в г и мл
реагента и формула	лярный вес	(по литературным данным)	рация (%) и плотность раствора	в моль	100%-ного вещества	данной концентрации	в моль	100%-ного вещества	данной концен-трации	в моль	в %
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Бензол	78	d²⁰ = 0,879 n_D = 1,5019 t_кип = 80°C t_пл = 5,5°C	100%	0,20	15,6 г 18 мл	15,6 г 18 мл	0,20	15,6 г 18 мл	15,6 г 18 мл	—	—
Азотная кислота HNO₃	63	d²⁰ = 1,52 t_кип = 86°C t_пл = - 42°C	65% r = 1,4	0,20	12,6 г	19,4 г 13,6 мл	0,28	18,2 г	28 г 20 мл	0,08	40
Серная кислота H₂SO₄	98	t_кип = 340°C t_пл = 10,5°C	95,6% r =1,84	0,40	39,2 г	40,8 г 22,1 мл	0,45	44 г	47,8 г 26 мл	0,05	12

ПРИЛОЖЕНИЕ 8